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        • ID:7-5799370 2019年重庆市九年级第一次全真模拟考试化学试题含答案

          初中化学/中考专区/模拟试题

          九年级第一次全真模拟考试化学试题 (满分70分,考试时间:与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量:H?l C?12 O?16 Cl?35.5 Na?23 Mg?24 Zn?65 Si?28 一、选择题(本大题有16个小题。每小题只有一个正确答案,共32分) 1.下列变化属于物理变化的是 ( ) A.小麦酿酒 B.苹果腐烂 C.海水晒盐 D.石蕊试液遇盐酸变红 2.“分类”是学习化学的重要方法,下列说法正确的是 ( ) A.氧化物:磁铁矿和铁锈 B.合成材料:塑料和合金 C.氧化反应:铁的生锈和燃烧 D.可再生能源:天然气和沼气 3.下列物质久置于空气中最终质量都会增加,其原因只和水蒸气有关的是 ( ) A.固体烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.洁净的铁钉 4.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是 ( )     A.读取液体体积 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.检验氢气纯度 5.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是( ) A.碳和一氧化碳的还原性,可用于冶金工业 B.金刚石、石墨与C60都是由碳原子构成的单质 C.CO2和CO都能使动物死亡,所以都有毒性 D.CO2中混有少量的CO,可通过点燃混合气体的方法除杂 6.如图为元素周期表的一部分,以下判断正确的是 ( ) A.原子序数:XY8 B.硫的元素符号为Si C.最外层电子数目:硫氧 D.等质量的硫和磷中,所含原子数目较少的是硫 7.2018年6月5日是47个世界环境日,中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是 ( ) A.工业燃煤使用前进行脱硫处理 B.工业废水直接排入河流中 C.用燃烧的方法处理塑料垃圾 D.农业生产中大量使用化肥农药 8.如图为尿素CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是( ) A.① B.② C.③ D.④ 9.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是 ( )  A.实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火 B.通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物 ================================================ 压缩包内容: 2019重庆市九年级第一次全真模拟考试化学试题含答案.docx

        • ID:7-5799212 广西贺州市昭平县2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷(扫描版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

           ================================================ 压缩包内容: 广西贺州市昭平县2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷(扫描版).doc

        • ID:7-5798596 2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学三模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学三模试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是(  ) A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定 B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 C.氧化钙可做食品干燥剂,氧化钙能与水反应 D.因为铝的化学性质比较稳定,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈 2.下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是(  ) A.白砂糖 B.豆奶粉 C.甜面酱 D.花生油 3.下列曲线正确的是(  ) A.向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属 B.向稀硝酸中加水 C.双氧水分解 D.向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属 4.“铜锅涮肉”是老北京的传统美食,其中利用了铜的(  ) A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性 5.实验室常用的下列仪器中,属于有机合成材料制成的是(  ) A.集气瓶 B.坩埚钳 C.橡皮管 D.燃烧匙 6.下列生活物品中,用有机合成材料制作的是(  ) A. 不锈钢锅 B. 木桶 C. 塑料盆 D. 紫砂壶 7.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(  ) A.酚酞试液 B.CaCO3粉末 C.KNO3溶液 D.石蕊试液 8.控制变量法是实验探究的重要方法,如图是两个常见实验,说法不正确的是(  ) A.甲中①③对比,可探究铁生锈是否与水有关 B.甲中①②对比,可探究铁生锈是否与氧气有关 C.乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气 D.乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性 9.下列说法中正确的是(  ) A.食用“地沟油”对人体有害 B.煤、石油、天然气都属于可再生能源 C.为保障食品安全,杜绝使用任何食品添加剂 D.为提高农作物产量,应大量施用化肥 10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是(  ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等 C.t2℃时,将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120g D.t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙 11.生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以同收,它们属于(  ) A.化合物 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属 12.下列物质中,不能提供人体活动所需能量的是(  ) A.葡萄糖 B.油脂 C.淀粉 D.食盐 13.从化学的角度对下列成语进行解释,其中不正确的是(  ) A.“百炼成钢”﹣﹣降低生铁中的含碳量 B.“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类 C.“钻木取火”﹣﹣温度达到可燃物的着火点 D.“沙里淘金”﹣﹣金在自然界中以单质形式存在 14.下列物质在水溶液中能大量共存的是(  ) A.NaCl Na2CO3 H2SO4 B.FeCl3 Na2SO4 KOH C.BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D.CuSO4 KNO3 Na2SO4 15.生活中的下列塑料制品,不属于热固性塑料的是(  ) A.食品、衣服等的包装袋 B.塑料凉鞋 C.电源插座 D.电视机的外壳 16.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(  ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液不能使酚酞试液变色 D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠 17.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  ) Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 A.A B.B C.C D.D 18.下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是(  ) A.NaOH、KNO3 B.KCl、NaCl C.AgCl、NaNO3 D.NH4NO3、NaCl 19.下列图标是化学实验室部分药品标签上的是(  ) A. B. C. D. 20.如表是某同学复习整理的部分化学知识,其中完全正确的是(  ) A化学用语I2﹣2个碘原子He﹣1个氦气分子 B.性质用途石墨能导电,可作电极稀有气体性质稳定,可制成霓虹灯 C.现象描述磷在空气中燃烧产生大量白雾硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.物质分类焊锡、黄铜、生铁是常见的合金冰、干冰、双氧水都是氧化物 A.A B.B C.C D.D 二.解答题(共5小题,满分26分) 21.(5分)酸,碱,盐是有广泛用途的重要化学物质.试完成下列人关探究. (1)实验室里有一瓶敞口放置的浓盐酸,它的质量分数与放置天数的关系如图A所示.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因. (2)观察图B中的装置,向事先收集满CO2气体的锥形瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液,塞紧瓶塞振荡,可观察到的现象是   . (3)馒头、面包等发面食品松软可口,它们有一个共同特点是面团中有许多小孔.根据发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实,说明碳酸氢钠在其中的作用. (4)在常温下将HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等几种溶液两两混合. ①当HCl与NaOH或Ca(OH)2溶液后,虽然发生了反应,但观察不到明显现象.请你设计一个实验方案证明它们确实发生了化学反应. ②若混合后溶液的质量减少,试写出所有可能的组合   . ③将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中,若产生气体质量与加入稀硫酸的质量有如图C所示关系,求a的数值. 22.(5分)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示: (1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐   (填“增大”、“减小”或“不变”). (2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是   (填“放热”或“吸热”)反应. (3)图中B点时,溶液中的溶质是   (填化学式). 23.(5分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题. A.燃烧的条件 B.铁钉生锈的条件 C.证明CO2与NaOH反应 D.分子运动的现象 (1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是   ,实验中使用铜片,是利用了铜的    性(填一条物理性质) (2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出: 铁生锈的主要条件是铁与水和    直接接触.欲除去铁锈可用   洗的方法,铁制品除锈时    (填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中. (3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程为   . (4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为   色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是   .其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为   ,属于   反应(填基本反应类型) 24.(6分)某活动小组欲从含有硝酸铜的废水中提取金属铜,做了如下的实验,向废水中加入一定量的锌粉和铁粉混合物.充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生. (1)上述操作过程中出现的错误是:   . (2)滤液中一定含有的离子是:   . (3)加入锌粉和铁粉后,一定发生反应的化学方程式为   . 25.(5分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关. (1)用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水.其中活性炭的作用是   . (2)餐厅制作美食用到的下列食物中,富含蛋白质的是   (填序号,下同). (3)使用的电动观光车,有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放,这些气体中能引起温室效应的是   ,会造成酸雨的是   . (4)下列做法中,不符合“低碳生活”理念的是   . A.在生产、生活中提倡使用节能技术 B.尽量选用公共交通,少开车 C.分类处理生活垃圾 D.保持饮水机24小时开启 (5)饭盒、胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成,以代替传统的不可降解塑料,你认为该举措的积极意义是   . 三.填空题(共2小题,满分12分) 26.(8分)炼铁的原料是   、   、   ,设备是   . 27.(4分)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是   ,使焊接牢固,原理方程式:   ;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是   . 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min 1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120 2 lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70 3     100 70 约480 (1)实验①和②说明NaCl可以   铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是   (填“放热”或“吸热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是   。 (4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是   (小数点后保留1位)。 29.(8分)氢氧化钠固体为什么要密封保存? 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液.为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表: 加入氢氧化钠溶液的总质量/g 20 40 60 80 140 160 生成沉淀的质量/g 0 0 1.07 2.14 5.35 5.35 (资料:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl) 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是(  ) A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定 B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 C.氧化钙可做食品干燥剂,氧化钙能与水反应 D.因为铝的化学性质比较稳定,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可. 【解答】解:A、氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼,说法正确; B、二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大,说法正确; C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,可做食品干燥剂,故说法正确。 D、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜,阻止了铝和氧气的进一步反应,故说法错误。 故选:D。 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键. 2.下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是(  ) A.白砂糖 B.豆奶粉 C.甜面酱 D.花生油 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液。 【解答】解:A、白砂糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项正确。 B、豆奶粉不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。 C、甜面酱不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。 D、花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 3.下列曲线正确的是(  ) A.向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属 B.向稀硝酸中加水 C.双氧水分解 D.向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属 【分析】A、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等,两种不同的金属足量时会生成等量的氢气,所用的两种金属的质量不同。 B、硝酸中加水酸性减弱PH变大,但不会大于7。 C、双氧水分解时二氧化锰作催化剂,催化剂不会增加氧气的产量,只会加速反应的速度。 D、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等,两种不同的金属足量时会生成等量的氢气,所用的两种金属的质量不同。 【解答】解: A、相等质量、等浓度的稀盐酸中加入金属,在初始阶段,由于金属是少量的,会完全参加反应,酸剩余,计算时应按照完全参加反应的金属来计算,根据化学方程式可知,产生的氢气是铝>铁;后来金属逐渐增加直至过量,此时就是酸完全参加反应,金属剩余,计算时应按照完全参加反应的酸来计算,根据化学方程式,产生的氢气相等,故A项错误,D项正确。 B、向稀硝酸中加水,只是起稀释作用,并不能改变溶液的酸碱性,故图象所显示的pH会逐渐接近7却不会超过7,图象错误。 C、在双氧水的分解过程中,二氧化锰起催化作用,在这里会加快双氧水的分解,即相同时间内加二氧化锰的双氧水分解应更快,图象错误。 故选:D。 【点评】此题是对反应与图象结合题目的考查,利用对各反应过程分析结合图象的走势是解题的关键,此题对与培养学生的分析问题能力有一定帮助。 4.“铜锅涮肉”是老北京的传统美食,其中利用了铜的(  ) A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据金属的物理性质与用途,进行分析判断。 【解答】解:A、铜锅涮肉,是利用了铜的导热性,故选项正确。 B、铜锅涮肉,是利用了铜的导热性,而不是延展性,故选项错误。 C、铜锅涮肉,是利用了铜的导热性,而不是导电性,故选项错误。 D、铜锅涮肉,是利用了铜的导热性,而不是抗腐蚀性,故选项错误。 故选:A。 故选:A。 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。 5.实验室常用的下列仪器中,属于有机合成材料制成的是(  ) A.集气瓶 B.坩埚钳 C.橡皮管 D.燃烧匙 【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解:A、集气瓶是用玻璃制成的,主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,故选项错误。 B、坩埚钳是用不锈钢合金制成的,不锈钢是铁的合金,属于金属材料,故选项错误。 C、橡皮管是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,故选项正确。 D、燃烧匙是用合金制成的,属于金属材料,故选项错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。 6.下列生活物品中,用有机合成材料制作的是(  ) A. 不锈钢锅 B. 木桶 C. 塑料盆 D. 紫砂壶 【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断. 【解答】解:A、不锈钢属于金属材料,错误; B、木头属于天然材料,错误; C、塑料属于有机合成材料,正确; D、紫砂属于无机硅酸盐材料,错误; 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在. 7.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(  ) A.酚酞试液 B.CaCO3粉末 C.KNO3溶液 D.石蕊试液 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。 【解答】解:A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性,使酚酞溶液分别显示无色、无色,红色、不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误; B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡,与氢氧化钠不反应,与氯化钠溶液不会反应,不能鉴别,故错误; C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应,不能鉴别,故本选项错误 D、石蕊试液遇酸变红,石蕊试液遇碱变蓝,遇中性物质不变色,氢氧化钠呈碱性,盐酸呈酸性,氯化钠溶液呈中性,故用石蕊试液能区分,故正确。 故选:D。 【点评】本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 8.控制变量法是实验探究的重要方法,如图是两个常见实验,说法不正确的是(  ) A.甲中①③对比,可探究铁生锈是否与水有关 B.甲中①②对比,可探究铁生锈是否与氧气有关 C.乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气 D.乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性 【分析】A.根据铁的锈蚀条件以及实验对比来分析; B.根据铁的锈蚀条件以及实验对比来分析; C.根据燃烧的条件来分析; D.根据燃烧的条件来分析。 【解答】解:A.③中铁钉只和氧气接触,①中铁钉和氧气以及水同时接触,一段时间后,③中铁钉没有锈蚀,而①中铁钉锈蚀,通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触,故说法正确; B.、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响;①和③对比可探究水对锈蚀的影响,故说法正确; C.乙中水中白磷的温度达到了其着火点,但是不燃烧是因为没有接触氧气,故说法正确; D.红磷具有可燃性,乙中红磷不燃烧是因为红磷的温度没有达到着火点,故说法错误。 故选:D。 【点评】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法,注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制,通过对比分析探究的目的得出结论。 9.下列说法中正确的是(  ) A.食用“地沟油”对人体有害 B.煤、石油、天然气都属于可再生能源 C.为保障食品安全,杜绝使用任何食品添加剂 D.为提高农作物产量,应大量施用化肥 【分析】A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油,地沟油中含有很多杂质、有毒物质. B、人类开发利用后,在现阶段不可能再生的能源,属于不可再生能源;在自然界中可以不断再生的能源,属于可再生能源. C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期,可依法添加使用. D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等,据此进行分析判断. 【解答】解:A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油,地沟油中含有很多杂质、有毒物质,食用“地沟油”对人体有害,故选项说法正确。 B、煤、石油、天然气属于化石燃料,不能短时期内从自然界得到补充,属于不可再生能源,故选项说法错误。 C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期,可依法添加使用,不能过量使用,可以使用可食用的食品添加剂,故选项说法错误。 D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等,故选项说法错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,了解地沟油的危害、可再生能源和不可再生能源的特点、食品添加剂、施用化肥对环境的影响是正确解答本题的关键. 10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是(  ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等 C.t2℃时,将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120g D.t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误; B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,故B错误; C、t2℃时,乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中,得到溶液的质量小于120g,故C错误; D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙,故D正确。 故选:D。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 11.生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以同收,它们属于(  ) A.化合物 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属 【分析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料,主要成分是金属单质,利用这一知识解决此题. 【解答】解:铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料,主要成分是金属单质,与有机物氧化物非金属无任何关系,应属于金属或合金。 故选:B。 【点评】本题是对废旧金属的考查,属于废旧金属回收的知识,属基础性知识考查题. 12.下列物质中,不能提供人体活动所需能量的是(  ) A.葡萄糖 B.油脂 C.淀粉 D.食盐 【分析】根据已有的知识进行分析,人体所需的六大营养素为水、糖类、油脂、蛋白质、维生素和无机盐,其中糖类、油脂、蛋白质属于供能物质。 【解答】解:淀粉属于糖类,葡萄糖、油脂、蛋白质在人体中均能产生能量;人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中,不能产生能量; 故选:D。 【点评】本题考查了化学与人体健康的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。 13.从化学的角度对下列成语进行解释,其中不正确的是(  ) A.“百炼成钢”﹣﹣降低生铁中的含碳量 B.“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类 C.“钻木取火”﹣﹣温度达到可燃物的着火点 D.“沙里淘金”﹣﹣金在自然界中以单质形式存在 【分析】A.生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的碳含量低,使生铁转化为钢,要降低含碳量,进行分析判断; B.根据质量守恒定律来分析; C.根据燃烧的条件来分析; D.根据金属的化学性质来分析。 【解答】解:A.在古代,人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打,最终使生铁转化为钢,这就是“千锤百炼”、“百炼成钢”的来历,目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳,从而降低含碳量,故选项说法正确; B.由于元素守恒,化学反应不能改变了元素种类,所以“点石不能成金”,故选项说法错误; C.“钻木”的过程中,克服摩擦力做功,木头温度升高,达到其着火点木头发生燃烧,故选项说法正确; D.金的化学性质不活泼,在自然界中存在金的单质,故选项说法正确。 故选:B。 【点评】成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝,其中许多都蕴含着化学原理,我们要好好地理解它们。 14.下列物质在水溶液中能大量共存的是(  ) A.NaCl Na2CO3 H2SO4 B.FeCl3 Na2SO4 KOH C.BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D.CuSO4 KNO3 Na2SO4 【分析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存,据此进行分析判断即可. 【解答】解:A、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳,在水中不能大量共存,故选项错误; B、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀,在水中不能大量共存,故选项错误; C、氯化钡和硝酸银、碳酸钠都能产生沉淀,在水中不能大量共存,故选项错误; D、因三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能够在溶液中大量共存,故选项正确; 故选:D。 【点评】本题考查物质的共存问题,熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等是解答本题的关键. 15.生活中的下列塑料制品,不属于热固性塑料的是(  ) A.食品、衣服等的包装袋 B.塑料凉鞋 C.电源插座 D.电视机的外壳 【分析】塑料可区分为热固性与热可塑性二类,前者无法重新塑造使用,后者可一再重复生产. 【解答】解:热固性塑料不能重新塑造使用,一般是一些包装材料的成分,B、C、D三选项中的材料都可重塑使用,A中不可重塑使用。 故选:A。 【点评】此题是对塑料分类的考查,解题的关键是对热固性塑料的理解,热固性塑料一般不会重塑使用. 16.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(  ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液不能使酚酞试液变色 D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠 【分析】氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸过量时显酸性。 【解答】解: A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误; B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确; C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,酚酞试液在碱性溶液中显红色,故C错误; D、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,故D错误, 故选:B。 【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,完成此题,要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。 17.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  ) Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据金属的质量与酸反应生成的氢气的质量关系分析; B、足量的金属参与反应,由于氢气来源于酸中的氢,酸量相等故生成的氢气量会相等 C、根据铜与硝酸银生成硝酸铜和银进行分析; D、根据锌与稀盐酸的反应分析。 【解答】解:A、Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,错误; B、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,正确; C、铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,错误。 D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,错误; 故选:B。 【点评】该题为图象题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答。 18.下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是(  ) A.NaOH、KNO3 B.KCl、NaCl C.AgCl、NaNO3 D.NH4NO3、NaCl 【分析】用水作为试剂鉴别,根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色,进行分析判断即可。 【解答】解:A、氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度明显升高;硝酸钾易溶于水,溶于水温度无明显变化,用水可以鉴别,故选项错误。 B、KCl、NaCl均易溶于水,且溶于水温度均无明显变化,不能鉴别,故选项正确。 C、AgCl难溶于水,NaNO3易溶于水,放入水中现象不同,用水可以鉴别,故选项错误。 D、NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度明显降低;NaCl易溶于水,溶于水温度无明显变化;用水可以鉴别,故选项错误。 故选:B。 【点评】本题有一定难度,解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现不同的现象即可鉴别。 19.下列图标是化学实验室部分药品标签上的是(  ) A. B. C. D. 【分析】根据图中所示标志的含义判断即可 【解答】解:A、此图是禁止吸烟图标。故A错; B、此图属于药品标签。属于易燃物,故B正确; C、此图是禁止燃放鞭炮图标。故C错; D、此图是禁止放易燃物图标。故D错。 故选:B。 【点评】此题考查与化学有关的药品及安全图标知识要熟记它们,并能灵活运用。 20.如表是某同学复习整理的部分化学知识,其中完全正确的是(  ) A化学用语I2﹣2个碘原子He﹣1个氦气分子 B.性质用途石墨能导电,可作电极稀有气体性质稳定,可制成霓虹灯 C.现象描述磷在空气中燃烧产生大量白雾硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.物质分类焊锡、黄铜、生铁是常见的合金冰、干冰、双氧水都是氧化物 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据化学用语的表示方法进行分析; B、根据稀有气体性质的性质与用途进行分析; C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析; D、根据物质的分类进行分析。 【解答】解:A、I2表示2个碘原子构成一个碘分子,故选项错误; B、稀有气体性质稳定,可以做保护气,稀有气体通电能发出有色光,可制成霓虹灯,故选项错误; C、磷在空气中燃烧产生大量白烟,故选项错误; D、焊锡、黄铜、生铁是常见的合金;冰、干冰、双氧水都是氧化物,故选项正确; 故选:D。 【点评】本考点考查了化学用语、物质的性质、实验现象、物质的分类等,考查的知识点比较多,要加强记忆理解应用。 二.解答题(共5小题,满分26分) 21.(5分)酸,碱,盐是有广泛用途的重要化学物质.试完成下列人关探究. (1)实验室里有一瓶敞口放置的浓盐酸,它的质量分数与放置天数的关系如图A所示.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因. (2)观察图B中的装置,向事先收集满CO2气体的锥形瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液,塞紧瓶塞振荡,可观察到的现象是 气球膨胀 . (3)馒头、面包等发面食品松软可口,它们有一个共同特点是面团中有许多小孔.根据发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实,说明碳酸氢钠在其中的作用. (4)在常温下将HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等几种溶液两两混合. ①当HCl与NaOH或Ca(OH)2溶液后,虽然发生了反应,但观察不到明显现象.请你设计一个实验方案证明它们确实发生了化学反应. ②若混合后溶液的质量减少,试写出所有可能的组合  . ③将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中,若产生气体质量与加入稀硫酸的质量有如图C所示关系,求a的数值. 【分析】(1)盐酸具有挥发性; (2)氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体; (3)碳酸氢钠和显酸性物质反应能生成二氧化碳气体; (4)显碱性的溶液能使酚酞试液变红色,显中性的溶液不能使酚酞试液变色; 通过计算可以确定a的数值. 【解答】解:(1)浓盐酸的溶质质量分数变化的原因是:浓盐酸具有挥发性,HCl气体挥发,导致溶质减少,溶质质量分数减少; (2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后,锥形瓶中的压强减小,可观察到气球膨胀起来; 故填:气球膨胀; (3)碳酸氢钠在其中的作用是:碳酸氢钠与有机酸反应,产生大量二氧化碳气体,留下气孔,使面食松软可口; (4)①实验方案为: 向氢氧化钠或氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液,然后再向其中加入稀盐酸,若观察到溶液由红色逐渐变为无色,则证明发生了化学反应. ②Na2CO3和HCl混合时,碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳从溶液中逸出,溶液质量减小; Na2CO3和Ca(OH)2混合时,碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,碳酸钙从溶液中析出,溶液质量减小; ③解:H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑, 98 44 20g×19.6% a 98/44=(20g×19.6%)/a, a=1.76g, 答:a的数值是1.76g. 【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力. 22.(5分)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示: (1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 减小 (填“增大”、“减小”或“不变”). (2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应. (3)图中B点时,溶液中的溶质是 NaCl (填化学式). 【分析】(1)根据溶液的酸碱性来分析. (2)根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升,据此进行分析解答. (3)B点是温度最高时,也就是酸碱恰好完全中和时. 【解答】解:(1)氢氧化钠溶液的pH大于7,稀盐酸的pH小于7,在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中,溶液的pH逐渐变小;故填:减小; (2)由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应.故填:放热; (3)根据图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,在B点前后温度是两种情况,B点温度最高,B点表示酸碱恰好完全反应,反应后生成氯化钠和水,故填:NaCl. 【点评】本题难度不是很大,本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用,理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键. 23.(5分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题. A.燃烧的条件 B.铁钉生锈的条件 C.证明CO2与NaOH反应 D.分子运动的现象 (1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是 温度需达到可燃物的着火点 ,实验中使用铜片,是利用了铜的 导热  性(填一条物理性质) (2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出: 铁生锈的主要条件是铁与水和 氧气  直接接触.欲除去铁锈可用 盐酸 洗的方法,铁制品除锈时 不能  (填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中. (3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O . (4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 红 色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是 红色逐渐褪去变为无色 .其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O ,属于 复分解反应 反应(填基本反应类型) 【分析】(1)根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答; (2)根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答. (3)根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答; (4)根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答. 【解答】解:(1)燃烧的条件:物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触,在加热过程中,利用铜片的导热性,在中间加热,能够提供均匀的热量,由于乒乓球碎片的着火点较低,首先燃烧起来,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点; 故填:温度需达到可燃物的着火点;导热; (2)对于实验B,一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀,①试管中即提供了空气,也提供了水,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触;铁锈的主要成分是氧化铁,所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法,铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中,因为酸也和金属反应; 故填:氧气;盐酸;不能. (3)二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O; (4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体是浓盐酸时,浓盐酸具有挥发性,挥发出的盐酸溶于水呈酸性,所以烧杯②中的石蕊溶液由紫色变为红色; 烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色.其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O.属于复分解反应. 故填:红;红色逐渐褪去变为无色;HCl+NaOH═NaCl+H2O;复分解反应. 【点评】此题是一道实验设计题,解题的关键是掌握燃烧的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移,只有这样才能顺利解题. 24.(6分)某活动小组欲从含有硝酸铜的废水中提取金属铜,做了如下的实验,向废水中加入一定量的锌粉和铁粉混合物.充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生. (1)上述操作过程中出现的错误是: 过滤时没有用玻璃棒引流 . (2)滤液中一定含有的离子是: Zn2+、NO3﹣ . (3)加入锌粉和铁粉后,一定发生反应的化学方程式为 Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu . 【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流. 【解答】解:(1)观察给出的操作题,可以发现进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流,所以本题答案为:过滤时没有用玻璃棒引流; (2)在金属活动性顺序中,锌>铁>铜,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,由于硝酸铜的量不能确定,故铁是否与硝酸铜反应未知,故不能确定溶液中是否含有亚铁离子,所以本题答案为:Zn2+、NO3﹣; (3)滤渣中含有铁,锌一定与硝酸铜反应,铁是否与硝酸铜反应未知,所以本题答案为:Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu. 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行. 25.(5分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关. (1)用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水.其中活性炭的作用是 吸附 . (2)餐厅制作美食用到的下列食物中,富含蛋白质的是 C (填序号,下同). (3)使用的电动观光车,有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放,这些气体中能引起温室效应的是 CO2 ,会造成酸雨的是 SO2 . (4)下列做法中,不符合“低碳生活”理念的是 D . A.在生产、生活中提倡使用节能技术 B.尽量选用公共交通,少开车 C.分类处理生活垃圾 D.保持饮水机24小时开启 (5)饭盒、胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成,以代替传统的不可降解塑料,你认为该举措的积极意义是 减少白色污染 . 【分析】(1)根据活性炭具有吸附性分析回答. (2)根据常见的食品中含有的营养素分析回答; (3)根据CO2、SO2等气体对环境的影响分析回答; (4)根据低碳生活的含义分析有关的做法. (5)根据防止白色污染的措施分析回答. 【解答】解:(1)由于活性炭具有吸附性.用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水.其中活性炭的作用是吸附. (2)鸡蛋中富含蛋白质; (3)使用的电动观光车,有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放,这些气体中能引起温室效应的是CO2,会造成酸雨的是SO2. (4)A.在生产、生活中提倡使用节能技术,符合“低碳生活”理念; B.尽量选用公共交通,少开车减少能源的消耗,符合“低碳生活”理念; C.分类处理生活垃圾,减少了污染,节约资源,符合“低碳生活”理念; D.保持饮水机24小时开启,浪费能源,不符合“低碳生活”理念. (5)饭盒、胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成,以代替传统的不可降解塑料,该举措的积极意义是减少白色污染. 故答为(1)吸附;(2)C;(3)CO2;SO2;(4)D; (5)减少白色污染. 【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密,但难度不大,根据已有的知识即可分析解答. 三.填空题(共2小题,满分12分) 26.(8分)炼铁的原料是 铁矿石 、 石灰石 、 焦炭 ,设备是 高炉 . 【分析】根据赤铁矿石炼铁的反应原理、高炉炼铁的原料、炼铁的设备,进行分析解答. 【解答】解:人类向自然界提取量最大的金属是铁,工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石和焦炭(作用是通过热量,产生还原剂一氧化碳).炼铁的主要设备是高炉. 故答案为:铁矿石;石灰石;焦炭;高炉. 【点评】本题难度不大,了解高炉炼铁的原料、反应原理、设备等并能灵活运用是正确解答本题的关键. 27.(4分)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 除去铁锈 ,使焊接牢固,原理方程式: 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 防止残留的酸液腐蚀钢板 . 【分析】钢板表面有生成的铁锈,会影响焊接的牢固度,铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应; 【解答】解:钢板表面有生成的铁锈,铁锈会影响焊接的牢固度,因此在焊接或电镀金属时,常用的稀盐酸,其作用是除去金属表面的锈除去. 铁锈的主要成分是氧化铁,与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净,是为了防止残留的酸液腐蚀钢板. 故答案为:除去铁锈;6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;防止残留的酸液腐蚀钢板. 【点评】本题难度不大,掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等是正确解答本题的关键. 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min 1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120 2 lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70 3  1g铁粉、10滴水  100 70 约480 (1)实验①和②说明NaCl可以 加快 铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 放热 (填“放热”或“吸热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 Fe2O3?xH2O 。 (4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5% (小数点后保留1位)。 【分析】通过铁生锈的探究实验,分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分。从探究实验中,对照试验组之间只能有一个变量,从而根据唯一变量所出现的不同结果,得出科学的结论。分析表中数据,根据唯一变量是碳,得出碳对铁生锈的影响。通过空气体积的变化得出,空气中氧气的体积分数。 【解答】解:(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl,根据含有NaCl的②组实验,反应所需的时间较短,得到NaCl能加快铁锈蚀的速率; (2)通过温度升高,可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程; (3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”,我们可以判定此物质为铁锈,主要成分为Fe2O3?xH2O; (4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”,所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳,因为实验①还有碳,则实验③不含碳,而其它的因素应完全相同,所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水; (5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积,所以氧气的体积含量:30ml/146ml×100%=20.5%。 该题答案为:(1)加快 (2)放热 (3)Fe2O3?xH2O (4)1g铁粉、10滴水 (5)20.5% 【点评】本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题,并将知识应用到生活中去。 29.(8分)氢氧化钠固体为什么要密封保存? 【分析】氢氧化钠极易溶于水,敞口放置能吸收空气中的水而潮解;氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠,敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质;因此必须密封保存; 【解答】解:由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解,又能吸收空气中二氧化碳而变质,因此,氢氧化钠固体必须密封保存. 故答案为:氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解,又能吸收空气中二氧化碳而变质. 【点评】解答本题关键是对氢氧化钠的性质有个正确认识,是解答本题的基础. 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液.为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表: 加入氢氧化钠溶液的总质量/g 20 40 60 80 140 160 生成沉淀的质量/g 0 0 1.07 2.14 5.35 5.35 (资料:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl) 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 【分析】从表中的反应原理找出等量关系,利用所给的数据解出需要的数值. 【解答】解:从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀,是在中和盐酸,140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g,由于无法判断是否是60ge才开始沉淀,和140才完全沉淀,所以不能利用以上数值.但是从60到80,可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g﹣1.07g沉淀氢氧化铁沉淀.所以以此为计算依据. 设与生成2.14g﹣1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x. FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x 2.14g﹣1.07g=1.07g = x=1.2g NaOH%=×100%=6% 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%. 【点评】在解此类题时,首先分析题中的反应原理,然后根据表中所给的数据找出等量关系解出需要的答案,再求出质量分数.

        • ID:7-5798579 2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学二模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学二模试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是(  ) A ①食品包装填充氧气﹣﹣防止变质、变形②食品包装放入生石灰﹣﹣防止受潮③鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨,闻气味 B ①油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气②吃水果、蔬菜﹣﹣可以补充维生素③墙内开花墙外香﹣﹣分子获得能量,不断运动 C ①硬水和软水﹣﹣加肥皂水可以区分②除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3﹣﹣滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤③ClO2中氧元素的化合价为﹣1价 D ①少用塑料购物袋﹣﹣有利于减少“白色污染”②随时用水冲洗铁制品﹣﹣防止铁生锈③水污染﹣﹣对人类没有影响 A.A B.B C.C D.D 2.下列有关溶液说法正确的是(  ) A.将硝酸钾和植物油分别放入水中,充分搅拌后都能形成溶液 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D.溶液各部分的密度和浓度完全相同 3.下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化,其中不正确的是(  ) A.向碱性溶液中加水 B.等质量、等质量分数的双氧水分解 C.向饱和氯化钠溶液中加水稀释 D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 4.金属材料在现实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(  ) A.制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B.制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C.制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D.制造保险丝﹣﹣硬度大 5.下列客机上使用的物品中,属于合成材料的是(  ) A.合金门把手 B.真皮椅套 C.塑料快餐盒 D.羊毛毯子 6.从人们的衣食住行,到探索太空,都离不开材料.下列属于合成材料的是(  ) A.陶瓷 B.铝合金 C.钢筋混凝土 D.合成纤维 7.为鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液,不能选用下列哪种试剂(  ) A.酚酞试液 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.铁粉 8.对比实验是重要的探究方法,下列关于实验的说法不正确的是(  ) A.甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气 B.甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点 C.乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 D.乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关 9.生活离不开化学.下列生活习惯或做法合理的是(  ) A.用甲醛水溶液浸泡海产品 B.为使农作物高产,超量施用化肥和农药 C.将霉变的大米,用水泡去表面的霉点后再食用 D.发现厨房中液化气泄漏.应立即关闭液化气罐的阀门,并打开门窗 10.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60% B.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,降温至t1℃,析出晶体质量,甲不一定大于乙 C.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时,溶质的质量分数甲大于乙 D.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,乙析出晶 体比甲析出晶体多 11.材料与人类生活紧密相关,下列物质不属于金属材料的是(  ) A.用于制造人造骨的钛合金 B.电线中的铜丝 C.钻探机钻头上的金刚石 D.用于焊接金属的焊锡 12.人体就象一个复杂的“化学工厂”,各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量,下列食物不能为我们提供能量的是(  ) A.番茄、黄瓜 B.米饭、土豆 C.牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生 13.菱铁矿的主要成分是FeCO3.下列有关说法正确的是(  ) A.菱铁矿是铁的合金 B.菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3% C.FeCO3中铁的化合价为+3 D.FeCO3是含有氧元素的化合物 14.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(  ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 15.制造下列物品所用的塑料,具有热固性的是(  ) A.雨衣 B.食品袋或包装袋 C.浴帽 D.电源插座 16.向滴有酚酞试液的NaOH溶液中,逐滴滴入稀盐酸至过量,下面的叙述中,正确的是(  ) A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大 B.溶液由红色变为无色,pH逐渐减少 C.溶液由无色变为红色,pH逐渐减少 D.溶液颜色不变,pH逐渐减少 17.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是(  ) A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.Mg2+和Fe2+ 18.三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(  ) A.酚酞试液 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.Na2CO3溶液 19.实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是(  ) A. B. C. D. 20.下列推理正确的是(  ) A.木炭和石墨都属于碳单质,所以性质相似 B.氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的物质是氧化物 C.CO2能用于灭火,所以CO也能用于灭火 D.合金的硬度比纯金属大,所以钢的硬度比纯铁大 二.解答题(共5小题,满分26分) 21.(5分)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动. (1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么? (2)右图是某试剂瓶标签上的内容.要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为   g.稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因.     浓硫酸(分析纯)化学式:H2SO4  相对分子质量:98密度:1.84/cm3 质量分数:98% (3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验. ①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是   . ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰. 阴离子阳离子 OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣ H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 请根据上图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整. 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的   溶液,充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为    检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液     该样品中含有氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数. 22.(5分)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示: (1)由如图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是   (填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊,溶液呈   色。 (3)B处溶液的溶质是   (填化学式)。 (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐   (填“增大”或“减小”或“无变化”)。 (5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为   ,化学方程式为   。 23.(5分)“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下试验,请你参与并回答问题. (1)通过试验A,可以说明燃烧的条件之一是   ,实验中使用铜片,是利用了铜的   性(填一条物理性质). (2)对于实验B,一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和   直接接触.欲除去铁锈可用   洗方法,铁制品除锈时   (填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中. (3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为    (4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体时浓氨水时,烧杯②中的酚酞溶液由无色变为   色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是   .其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为   ,属于   反应(填反应类型). 24.(6分)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案: (1)操作a、b的名称是   ,其目的是除去溶液中   .步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为   . (2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是   .加入过量的金属X的目的是   . (3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同,   .混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是   . 25.(5分)湛江美食节的一些设计理念体现了“让生活更美好”的主题: (1)用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水.其中活性炭起   作用. (2)某餐厅制作美食用到的下列食物中,富含蛋白质的是   (填序号,下同). (3)使用的电动观光车,有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放,这些气体中能引起温室效应的是   ,会造成酸雨的是   . (4)美食节的举办,让人们更加关注健康生活.下列做法中,不符合“低碳生活”理念的是   . A.节约使用天然气 B.提倡使用一次性木筷 C.分类处理生活垃圾 D.尽量选用公共交通,少开车. 三.填空题(共2小题,满分12分) 26.(8分)现有①磁铁矿(主要成分为Fe3O4)②黄铁矿(主要成分FeS2)③赤铁矿(主要成分Fe2O3),请分析三种矿山不适合用于炼铁的是   (填序号),原因是   、   . 27.(4分)酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式:   . 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)根据资料报道,世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究.如图所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表. 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min ① 1g铁粉、0.2g碳和十滴水 100 72 约120 ② 1g铁粉、0.2g碳、十滴水和少量NaCl 100 72 约70 ③     / / / (1)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价   (填“升高”或“降低”)的过程. (2)实验①和②说明NaCl可以   (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率. (3)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是   (填“放热”或“吸热”)过程. (4)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是   . (5)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成. (6)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是   %(精确到0.1%).试分析该实验结果出现误差的原因:   (写出任意一条即可). 29.(8分)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验. 实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况. 实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请问: (1)实验二中若观察到U型管左端液面   (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应. (2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除   对实验的干扰. 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量(其他成分可忽略),将一定量的该样品溶解在100g水中,加入足量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤,测得滤液中氯化钠的质量分数为6%.试计算该样品中: (1)氯化钠的质量; (2)碳酸钠的质量分数。 2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是(  ) A ①食品包装填充氧气﹣﹣防止变质、变形②食品包装放入生石灰﹣﹣防止受潮③鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨,闻气味 B ①油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气②吃水果、蔬菜﹣﹣可以补充维生素③墙内开花墙外香﹣﹣分子获得能量,不断运动 C ①硬水和软水﹣﹣加肥皂水可以区分②除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3﹣﹣滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤③ClO2中氧元素的化合价为﹣1价 D ①少用塑料购物袋﹣﹣有利于减少“白色污染”②随时用水冲洗铁制品﹣﹣防止铁生锈③水污染﹣﹣对人类没有影响 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据氧气有氧化性,易使食品变质分析; B、根据灭火的原理、常见的食品中含有的营养素、分子的性质分析; C、根据化合价原则由化学式求出元素的化合价; D、根据铁生锈的条件、污染水的危害分析. 【解答】解:A、由于氧气有氧化性,易使食品变质,食品包装不宜填充氧气。故A错误; B、油锅着火时用锅盖盖灭,可以隔绝空气;吃水果、蔬菜,可以补充维生素;墙内开花墙外香,是由于分子获得能量,不断运动。故B正确; C、在ClO2中氧元素的化合价为﹣2价。故C错误; D、随时用水冲洗铁制品,易使铁生锈,污染水对人类的影响很大。故D错误。 故选:B。 【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度,通过主题知识的归纳,把握有关化学知识的应用. 2.下列有关溶液说法正确的是(  ) A.将硝酸钾和植物油分别放入水中,充分搅拌后都能形成溶液 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D.溶液各部分的密度和浓度完全相同 【分析】A、植物油不溶于水,与水混合形成乳浊液;B、均一的、稳定的液体不一定是溶液;C、同一温度,同一溶质,饱和溶液都比不饱和溶液要浓;D、根据溶液的均一性考虑。 【解答】解:A、植物油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故A错; B、均一的、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水属于纯净物,不属于溶液,故B错; C、同一温度,同一溶质,饱和溶液都比不饱和溶液要浓,故C错; D、溶液具有均一性,各部分性质相同,各部分的密度和浓度完全相同,故D正确。 故选:D。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分。 3.下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化,其中不正确的是(  ) A.向碱性溶液中加水 B.等质量、等质量分数的双氧水分解 C.向饱和氯化钠溶液中加水稀释 D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 【分析】A、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱。 B、二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气不会增加氧气的产量,只会加快反应的速度。 C、饱和氯化钠溶液加水性质不变,溶质质量不变。 D、足量的镁和锌与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应产生氢气同样多,但镁的活动性强反应速度快。 【解答】解:A、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱,pH减小但不会小于7,故此选项正确。 B、二氧化锰不能增加过氧化氢溶液制得氧气的质量,只会增加反应的速度,与图象相符,故此答案正确。 C、饱和氯化钠溶液加水性质不变,溶质质量分数减小,但溶质的量不会改变,故此选项错误。 D、足量的镁和锌与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应产生氢气同样多,但镁的活动性强反应速度快,故此选项正确。 故选:C。 【点评】此题是多个知识点的考查题,能对多个物质的反应过程达到有效分析,并能结合读懂图象是解题的关键。 4.金属材料在现实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(  ) A.制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B.制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C.制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D.制造保险丝﹣﹣硬度大 【分析】A、根据灯丝的用途考虑;B、根据飞机的特点考虑;C、根据化工原料的性质考虑;D、根据保险丝的作用考虑. 【解答】解:A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热,所以熔点必须高,故A说法正确; B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻,为了安全必须材料坚硬,故B说法正确; C、化工原料有很多具有腐蚀性的,所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀,故C说法正确; D、保险丝是在短路是断开的,所以熔点要低,故D说法错误。 故选:D。 【点评】要熟记各种物质的性质和用途,并能解释一些常见现象. 5.下列客机上使用的物品中,属于合成材料的是(  ) A.合金门把手 B.真皮椅套 C.塑料快餐盒 D.羊毛毯子 【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解:A、合金门把手是用合金制成的,合金属于金属材料,故选项错误。 B、真皮椅套是用真皮制成的,真皮属于天然材料,故选项错误。 C、塑料快餐盒是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确。 D、羊毛毯子是用羊毛制成的,羊毛属于天然材料,故选项错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。 6.从人们的衣食住行,到探索太空,都离不开材料.下列属于合成材料的是(  ) A.陶瓷 B.铝合金 C.钢筋混凝土 D.合成纤维 【分析】合成材料属于有机高分子材料,生活中的合成材料有:塑料、合成橡胶、合成纤维,陶瓷属于硅酸盐材料,硬铝属于金属材料,钢筋混凝土属于金属材料和硅酸盐材料形成的复合材料. 【解答】解:A、陶瓷,重要的无机非金属材料。故不选。 B、铝合金,主要由铝、铜、镁、锰等金属熔合在一起而得到的一种合金,属于金属材料。故不选; C、钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料。故不选。 D、合成纤维,与塑料、合成橡胶并称为合成材料。故选。 故选:D。 【点评】材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料四大类. 7.为鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液,不能选用下列哪种试剂(  ) A.酚酞试液 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.铁粉 【分析】硫酸是酸,氢氧化钠和氢氧化钡是碱,加入的试剂应在三种溶液中显示不同的现象. 【解答】解:A、酚酞试液遇酸不变色,遇碱显红色,加入两种溶液中所显的颜色是不同的,能鉴别; B、稀盐酸不与二氧化碳反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象,不能鉴别; C、稀盐酸与碳酸钠反应生成了气体,碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应,能鉴别; D、稀盐酸与铁粉反应生成了气体,铁粉与氢氧化钠溶液不反应,能鉴别。 故选:B。 【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别. 8.对比实验是重要的探究方法,下列关于实验的说法不正确的是(  ) A.甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气 B.甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点 C.乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 D.乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关 【分析】根据燃烧的三个条件,物质具有可燃性,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点;铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果;进行分析判断。 【解答】解:A、铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点;可得出燃烧需要与氧气接触,温度要达到着火点,故选项说法正确。 B、甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气,故选项说法错误。 C、①中铁钉能与氧气、水接触,②中铁钉只能与水接触,③中铁钉只能与空气接触,一段时间后①中铁钉生锈,可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系,故选项说法正确。 D、①中铁钉能与氧气、水接触,②中铁钉只能与水接触,③中铁钉只能与空气接触,乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关,故选项说法正确。 故选:B。 【点评】本题难度不大,考查了铁的生锈条件和燃烧的条件的探究,注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制。 9.生活离不开化学.下列生活习惯或做法合理的是(  ) A.用甲醛水溶液浸泡海产品 B.为使农作物高产,超量施用化肥和农药 C.将霉变的大米,用水泡去表面的霉点后再食用 D.发现厨房中液化气泄漏.应立即关闭液化气罐的阀门,并打开门窗 【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质进行分析判断. B、根据超量使用化肥和农药的后果进行分析判断. C、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断. D、可燃性气体与空气或氧气混合达到气体的爆炸极限时,遇明火发生爆炸. 【解答】解:A、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,对人体有害;故该生活习惯或做法不合理。 B、农业生产中超量使用化肥和农药,会污染土壤、水体等,造成环境的污染;故该生活习惯或做法不合理。 C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素,即使用水泡去表面的霉点后也不能食用;故该生活习惯或做法不合理。 D、液化气有可燃性,泄漏后与空气混合,遇明火可能引燃发生爆炸;关闭阀门、打开门窗通风能稀释液化气,达到防止爆炸的目的;故该生活习惯或做法合理。 故选:D。 【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考热点,了解生活中常见的有毒物质(甲醛、黄曲霉素等)、爆炸方面的相关知识等即可正确解题. 10.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60% B.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,降温至t1℃,析出晶体质量,甲不一定大于乙 C.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时,溶质的质量分数甲大于乙 D.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,乙析出晶 体比甲析出晶体多 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:A、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度都是60g,所以饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于×100%≠60%,故A错误; B、t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,溶液的质量不能确定,所以降温至t1℃,析出晶体质量,甲不一定大于乙,故B正确; C、t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时,溶解度增大,溶质质量不变,所以溶质的质量分数甲等于乙,故C错误; D、t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,溶液的质量不能确定,所以析出晶体的质量不能确定,故D错误。 故选:B。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 11.材料与人类生活紧密相关,下列物质不属于金属材料的是(  ) A.用于制造人造骨的钛合金 B.电线中的铜丝 C.钻探机钻头上的金刚石 D.用于焊接金属的焊锡 【分析】金属材料包括纯金属和合金,据此结合常见物质的组成进行分析判断即可. 【解答】解:A、钛合金是钛的合金,属于金属材料,故选项错误。 B、电线中的铜丝,是用铜制成的,属于金属材料,故选项错误。 C、钻探机钻头上的金刚石,是碳元素形成的单质,属于无机非金属材料,故选项正确。 D、焊锡是锡和铅的合金,属于金属材料,故选项错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握金属材料的范畴(纯金属以及它们的合金)是正确解答本题的关键. 12.人体就象一个复杂的“化学工厂”,各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量,下列食物不能为我们提供能量的是(  ) A.番茄、黄瓜 B.米饭、土豆 C.牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生 【分析】食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐,每一类营养物质都是人体所必需的。 其中,能为人体提供能量的有机物是糖类、脂肪和蛋白质;水、无机盐、维生素不能为人体提供能量,其中维生素属于有机物,水和无机盐属于无机物。 【解答】解:A、番茄、黄瓜中富含维生素。 B、米饭、土豆中富含淀粉,淀粉属于糖类。 C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质。 D、色拉油、花生中富含油脂,花生中还富含蛋白质。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 13.菱铁矿的主要成分是FeCO3.下列有关说法正确的是(  ) A.菱铁矿是铁的合金 B.菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3% C.FeCO3中铁的化合价为+3 D.FeCO3是含有氧元素的化合物 【分析】A、根据菱铁矿的主要成分是FeCO3,进行分析判断. B、根据化合物中元素的质量分数=×100%,菱铁矿的主要成分是FeCO3,进行分析判断; C、根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断. D、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物,进行分析判断. 【解答】解:A、菱铁矿的主要成分是FeCO3,不是铁的合金,故选项说法错误。 B、FeCO3中铁元素的质量分数为×100%≈48.3%,但菱铁矿的主要成分是FeCO3,含有杂质,则菱铁矿中铁元素的质量分数不等于48.3%,故选项说法错误。 C、碳酸根显﹣2价,设FeCO3中铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(﹣2)=0,则x=+2价,故选项说法错误。 D、FeCO3是由铁、碳、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项说法正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力. 14.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(  ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【分析】pH=1的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色,若为无色,符合题意。 【解答】解:pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。 A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,且离子均为无色,故A正确; B、硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀,不能大量共存,故B错误; C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,但高锰酸钾、氯化铜、硫酸铁都是带色的物质,故C错误; D、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水,H+和OH﹣结合生成水,不能大量共存,故D错误; 故选:A。 【点评】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 15.制造下列物品所用的塑料,具有热固性的是(  ) A.雨衣 B.食品袋或包装袋 C.浴帽 D.电源插座 【分析】根据热固性塑料和热塑性塑料的区别和性质进行作答.热固性塑料在高温情况下“固”,即高温下形状不变;热塑性塑料在高温情况下“塑”,高温下可以发生形变. 【解答】解:热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料,如酚醛塑料等。雨衣、食品包装袋、浴帽、电源插座中,电源插座需要在受热的条件下不熔化,不能变行,应选用热固性塑料。 故选:D。 【点评】本题主要考查了热固性塑料和热塑性塑料的区别. 16.向滴有酚酞试液的NaOH溶液中,逐滴滴入稀盐酸至过量,下面的叙述中,正确的是(  ) A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大 B.溶液由红色变为无色,pH逐渐减少 C.溶液由无色变为红色,pH逐渐减少 D.溶液颜色不变,pH逐渐减少 【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,遇中性溶液不变色.可以根据具体的化学反应以及酸碱性与PH的关系进行解决. 【解答】解:酚酞遇碱变红遇酸不变色,故在反应过程中溶液会先有红色,至恰好反应到过量时溶液会变成无色,PH会由大于7到等于7再到小于7。 故选:B。 【点评】此题是对指示剂的考查,解决的关键是掌握指示剂与酸碱溶液的变色现象,以及溶液PH的变化情况. 17.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是(  ) A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.Mg2+和Fe2+ 【分析】理解金属活动性顺序,及灵活的运用有关的知识,加入铁粉可以置换出银与铜,滤渣中放入盐酸有气泡生成,则说明有铁的存在. 【解答】解:金属的活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由于铁在镁后,不可能把镁离子从溶液中置换出来,铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。 故选:D。 【点评】主要考查了金属的活动性顺序的应用,培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力. 18.三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(  ) A.酚酞试液 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.Na2CO3溶液 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。 【解答】解:A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性,使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误。 B、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误。 C、CaCl2溶液与HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误。 D、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体,与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀,与氯化钠溶液不反应;分别滴加Na2CO3溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液,无明显变化的是氯化钠溶液;能出现三种明显不同的现象,可以鉴别,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 19.实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是(  ) A. B. C. D. 【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,结合图中常见标志的含义,进行分析判断。 【解答】解:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。 A、图中所示标志是有毒品标志,故选项错误。 B、图中所示标志是腐蚀品标志,故选项正确。 C、图中所示标志是易燃品标志,故选项错误。 D、图中所示标志是爆炸品标志,故选项错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 20.下列推理正确的是(  ) A.木炭和石墨都属于碳单质,所以性质相似 B.氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的物质是氧化物 C.CO2能用于灭火,所以CO也能用于灭火 D.合金的硬度比纯金属大,所以钢的硬度比纯铁大 【分析】A.根据金刚石和石墨的性质考虑。 B.根据氧化物的概念分析。 C.根据一氧化碳具有可燃性分析。 D.根据合金的性质来进行分析。 【解答】解:A、木炭和石墨中碳原子排列方式不同,导致它们的物理性质不同,故选项推理错误。 B、氧化物是指由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物,含有氧元素的物质,不一定是由两种元素组成,如高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的,不属于氧化物,故选项推理错误。 C、一氧化碳具有可燃性,不能用于灭火,故选项推理错误。 D、合金是一种金属跟其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质,其硬度比纯金属大,故选项推理正确。 故选:D。 【点评】学会通过举实例的方法来证实结论的错误,即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。 二.解答题(共5小题,满分26分) 21.(5分)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动. (1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么? (2)右图是某试剂瓶标签上的内容.要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为 39 g.稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因. 水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅   浓硫酸(分析纯)化学式:H2SO4  相对分子质量:98密度:1.84/cm3 质量分数:98% (3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验. ①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是 稀盐酸 . ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰. 阴离子阳离子 OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣ H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 请根据上图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整. 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的 氯化钡或者硝酸钡 溶液,充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或者Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3  检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液  酚酞试液变成红色  该样品中含有氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数. 【分析】(1)根据浓盐酸的挥发性,区分浓盐酸和浓硫酸:浓盐酸瓶口出现白雾,且闻到刺激性气体.本问具有一定开放性; (2)根据稀释前后溶质硫酸质量不变计算稀释时所需要水的量;并解释操作; (3)探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,氢氧化钠吸收空气里的二氧化碳生成碳酸钠. ①利用碳酸盐的性质,检验碳酸钠的存在,证明氢氧化钠变质; ②选择合适的试液除去碳酸钠,检验氢氧化钠是否存在.除去碳酸钠时不能使用和生成碱性物质,避免接下来氢氧化钠的检验; (4)化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算.在利用化学方程式进行计算时,127g是氢氧化钠溶液的质量,所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用.因反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和. 【解答】解:(1)浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴,瓶口出现白雾;而浓硫酸不挥发,无此现象.氯化氢气体的刺激性气味,打开瓶盖能闻到刺激性气味的为浓盐酸. 故答:瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性.(或闻到刺激性气味的为浓盐酸) (2)据标签,瓶内浓硫酸质量分数为98%,设需要水的质量为x 10g×98%=(x+10g)×20% 解之得 x=39g 故答:39; 如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫酸里,水浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾,造成酸液飞溅 故答:水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅. (3)①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体; 故答:盐酸(或硫酸等) ②根据溶解性表,可选择BaCl2或Ba(NO3)2除去碳酸钠;排除碳酸钠的影响后,滴加酚酞试液检验氢氧化钠,无色酚酞变红,证明溶液中含有氢氧化钠. 故选BaCl2(或Ba(NO3)2),BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,无色酚酞变红; (4)解:设反应后,生成氯化钠的质量为x. HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 58.5 73g×20% x , 解之得:x=23.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%. 【点评】利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观:反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和. 22.(5分)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示: (1)由如图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 放热 (填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊,溶液呈 蓝 色。 (3)B处溶液的溶质是 NaCl (填化学式)。 (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 减小 (填“增大”或“减小”或“无变化”)。 (5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为 有气泡产生 ,化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 【分析】(1)根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应; (2)根据A处的温度变化以及溶液的酸碱性来分析; (3)根据温度确定B点表示二者恰好完全中和; (4)根据B到C的过程中溶液温度的变化来分析; (5)根据C点的溶液显酸性来分析。 【解答】解:(1)由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;故填:放热; (2)A处的温度是由低到高的上升阶段,说明是反应进行过程中,此时氢氧化钠过量,溶液显碱性,滴加石蕊试液显示蓝色;故填:蓝; (3)B点的温度最高,说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和,此时溶液中的溶质是氯化钠;故填:NaCl; (4)B到C的过程中溶液温度降低,说明反应结束后继续滴加稀盐酸,溶液由中性转化为酸性;故填:减小; (5)C点的溶液显酸性,加入石灰石后,其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故填:有气泡产生;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【点评】本题难度不是很大,本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用,理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。 23.(5分)“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下试验,请你参与并回答问题. (1)通过试验A,可以说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 ,实验中使用铜片,是利用了铜的 导热 性(填一条物理性质). (2)对于实验B,一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和 空气 直接接触.欲除去铁锈可用 盐酸 洗方法,铁制品除锈时 不能 (填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中. (3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O  (4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体时浓氨水时,烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 红 色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是 红色逐渐褪去变为无色 .其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O ,属于 复分解 反应(填反应类型). 【分析】(1)根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答; (2)根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答; (3)根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答; (4)根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答. 【解答】解:(1)燃烧的条件:物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,通过试验A,可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点;实验中使用铜片,是利用了铜具有良好的导热性; (2)对于实验B,一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀,①试管中即提供了空气,也提供了水,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触;铁锈的主要成分是氧化铁,所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法,铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中,因为酸也和金属反应; (3)二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O; (4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体时浓氨水时,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于水显碱性,所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性,烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色.其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物,属于复分解反应. 故答案为:(1)温度达到可燃物的着火点;导热;(2)空气;盐酸;不能;(3)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(4)红;红色逐渐褪去变为无色;HCl+NaOH═NaCl+H2O;复分解. 【点评】此题是一道实验设计题,解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移,只有这样才能顺利解题. 24.(6分)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案: (1)操作a、b的名称是 过滤 ,其目的是除去溶液中 难溶物质 .步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ . (2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是 加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体 .加入过量的金属X的目的是 使硫酸铜中的铜全部置换出来 . (3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同, 不同 .混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是 硫酸不会结晶出来 . 【分析】(1)对于分离不溶性杂质的方法是过滤,根据质量守恒定律写出反应化学方程式; (2)是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质,在除杂时要注意“除去杂质,不引入新的杂质”的原则; (3)滤液1中溶质只含有硫酸亚铁,而滤液2中还含有硫酸. 【解答】解:(1)对于分离不溶性杂质的方法是过滤,故采用的方法是过滤,根据质量守恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; (2)根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来,铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质,但除杂时要注意“除去杂质,不引入新的杂质”的原则; (3)滤液1中溶质只含有硫酸亚铁,而滤液2中还含有硫酸.硫酸不具有挥发性,蒸发结晶是不会析出,影响实验结果. 故答案为:(1)过滤、难溶物质、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体;使硫酸铜中的铜全部置换出来;(3)不同、硫酸不会结晶出来. 【点评】在做题过程中,有时前后之间有牵连,有时是没有关系的,所以在解题时就要分析清楚,避免干扰. 25.(5分)湛江美食节的一些设计理念体现了“让生活更美好”的主题: (1)用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水.其中活性炭起 吸附 作用. (2)某餐厅制作美食用到的下列食物中,富含蛋白质的是 C (填序号,下同). (3)使用的电动观光车,有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放,这些气体中能引起温室效应的是 CO2 ,会造成酸雨的是 SO2 . (4)美食节的举办,让人们更加关注健康生活.下列做法中,不符合“低碳生活”理念的是 B . A.节约使用天然气 B.提倡使用一次性木筷 C.分类处理生活垃圾 D.尽量选用公共交通,少开车. 【分析】(1)在净化水的过程中,常用活性炭吸附水中的颜色和异味,往水中通入氯气或利用紫外线可对水进行杀菌消毒. (2)根据食物与营养素之间的关系解答; (3)根据环境污染物解答; (4)根据低碳生活理念的含义解答. 【解答】解:(1)净水过程中,活性炭起吸附作用,吸附水中的颜色和异味; (2)番茄富含维生素,橄榄油富含油脂;鸡蛋中富含蛋白质; (3)三种气体中,会引起温室效应的是CO2,会造成酸雨的是SO2; (4)低碳生活理念就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少,从而减低碳,特别是二氧化碳的排放量,从而减少对大气的污染,减缓生态恶化,主要是从节电节气和回收三个环节来改变生活细节. 故答案为:(1)吸附 (2)C (3)CO2;SO2(4)B 【点评】本题把化学基础知识点与生活实际相联系,通过题目即可让学生学会应用知识,也可让学生学会用化学知识结识生活现象. 三.填空题(共2小题,满分12分) 26.(8分)现有①磁铁矿(主要成分为Fe3O4)②黄铁矿(主要成分FeS2)③赤铁矿(主要成分Fe2O3),请分析三种矿山不适合用于炼铁的是 ② (填序号),原因是 铁元素含量低 、 生成物有二氧化硫污染空气 . 【分析】根据炼铁矿物的选择方法来考虑本题,特别是环保方面和生产效益方面. 【解答】解:炼铁矿物的选择方法是要考虑生产效率即含铁量要多,再看是否容易操作,生成物是否污染环境,由于黄铁矿(主要成分FeS2)中铁元素的含量低于其它两种矿物,并且其中含有硫元素,能生成二氧化硫,二氧化硫是空气污染物. 故答案为:②;铁元素含量低;生成物有二氧化硫污染空气. 【点评】通过回答本题知道了炼铁矿物的选择方法是要考虑生产效率即含铁量要多,再看是否容易操作,生成物是否污染环境. 27.(4分)酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式: CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ . 【分析】根据题意,酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,写出反应的化学方程式即可. 【解答】解:酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑. 故答案为:CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑. 【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键. 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)根据资料报道,世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究.如图所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表. 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min ① 1g铁粉、0.2g碳和十滴水 100 72 约120 ② 1g铁粉、0.2g碳、十滴水和少量NaCl 100 72 约70 ③  1g铁粉、10滴水  / / / (1)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价 升高 (填“升高”或“降低”)的过程. (2)实验①和②说明NaCl可以 加快 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率. (3)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 放热 (填“放热”或“吸热”)过程. (4)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 Fe2O3 . (5)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成. (6)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 19.3 %(精确到0.1%).试分析该实验结果出现误差的原因: 滤纸包占有一定体积 (写出任意一条即可). 【分析】(1)根据单质中元素的化合价为零解答; (2)根据因为广口瓶中铁生锈,是铁和空气中的氧气反应,所以广口瓶中气体压强减小量筒中的水会进入广口瓶,根据所需时间长短进行分析; (3)根据实验开始后,广口瓶内温度有所上升分析; (4)根据铁锈的主要成分是氧化铁解答; (5)根据实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计分析; (6)通过空气体积的变化得出,空气中氧气的体积分数. 【解答】解:(1)金属单质中元素的化合价为零,金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高; (2)因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶,加入NaCl后所需时间缩短,故答案:加快; (3)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,故答案:放热; (4)铁锈的主要成分是氧化铁,化学式为:Fe2O3; (5)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计,控制铁和水的用量相同不加碳进行即可. (6)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积,所以氧气的体积含量是×100%≈19.3%. 答案: (1)升高; (2)加快; (3)放热; (4)Fe2O3 (5)1 g铁粉、10滴水 (6)19.3;滤纸包占有一定体积. 【点评】掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键,难度不大.考查了金属生锈的条件的探究方面的内容,注重控制变量法做好对比实验是解答这类题的关键. 29.(8分)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验. 实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况. 实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请问: (1)实验二中若观察到U型管左端液面 升高 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应. (2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除 水 对实验的干扰. 【分析】(1)根据U型管两端的气压变化来分析、填空; (2)验证性实验一般可采取排除其他物质的干扰进行实验,可此处无法排除水的干扰,那么只好做两组有蒸馏水存在的不同实验进行对比. 【解答】解:(1)CO2与NaOH的反应,是气体被吸收进溶液的反应,气体减少了,则U型管左端的气压减小,从而导致U型管左端液面升高; 故答案为:升高; (2)实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性,与实验一相比,通过实验二的现象可知,二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大; 故答案为:水. 【点评】解题时,从反应物和生成物的状态变化入手,注意到反应引起气压的变化,将化学和物理结合起来.所以化学不是一门单独存在的学科,化学和物理是相互联系的,解决化学问题可以应用物理知识. 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量(其他成分可忽略),将一定量的该样品溶解在100g水中,加入足量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤,测得滤液中氯化钠的质量分数为6%.试计算该样品中: (1)氯化钠的质量; (2)碳酸钠的质量分数。 【分析】(1)反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得氯化钠的质量; (2)反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得碳酸钠的质量,进而求碳酸钠的质量分数。 【解答】解: 设:样品中碳酸钠的质量为x,原混合物中的氯化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10g z 解得x=10.6g 解得z=11.7g ×100%=6% 解得y≈2.9g ×100%=78.5% 答:样品中氯化钠的质量是2.9g;碳酸钠的质量分数是78.5%。 【点评】考查根据化学方程式的计算及溶液质量分数的计算。

        • ID:7-5798576 2019年湖南省永州市中考化学一模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年湖南省永州市中考化学一模试卷 一.选择题(共12小题,满分24分,每小题2分) 1.下列现象能用物理变化解释的是(  ) A.水壶烧水出现水垢 B.房屋倒塌,粮食被埋而生霉 C.石灰浆粉刷墙壁后,墙面变硬 D.冬季室内窗玻璃上出现水雾 2.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(  ) A.金属铝放罝在空气中形成氧化膜 4Al+3O2═2A12O3氧化反应 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1(OH)3 +3HCl=A1Cl3+H2O复分解反应 C.比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag置换反应 D.用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O复分解反应 3.下列错误实验操作,需要补充仪器才能改正的是(  ) A.滴加液体 B.振荡试管 C.加热固体 D.过滤 4.下列有关物质的鉴别不能实现的是(  ) A.用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖 B.用肥皂水区分硬水和软水 C.用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D.用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线 5.化学实验应高度关注安全问题,下列说法正确的是(  ) A.鼻子凑近集气瓶口,吸闻气体气味 B.加热后的试管冷却后,才用清水冲洗 C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,立即用稀盐酸中和 D.向正在燃着的酒精灯里添加酒精 6.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(  ) A.人体缺铁会导致甲状腺肿大 B.食用牛奶可为人体补充蛋白质 C.电器起火时应立即切断电源 D.用肥皂鉴别家庭用水是否是硬水 7.下列食物富含蛋白质的是(  ) A.青菜 B.大米 C.豆腐 D.玉米 8.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等,则D的化合价为(  ) A.+4 B.+2 C.﹣2 D.﹣3 9.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水,该物质(  ) A.只含氮元素 B.一定含氧元素 C.一定含有氮、氧、氢元素 D.一定含有氮、氢元素,可能含氧元素 10.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下反应一定时间,测得反应前后各物质的质量如表: 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 16 14 下列说法正确的是(  ) A.该反应一定是复分解反应 B.反应后生成的Z、Q的质量比为8:7 C.X可能作催化剂 D.Z、Q的相对分子质量比一定为2:3 11.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为(  ) A. g≤x<g B. g>x≥g C.x=g D.x<g 12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(  ) A.甲物质的溶解度为60g B.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 C.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 二.填空题(共8小题,满分28分) 13.(4分)2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh 鉨)、115号(Mc 镆).其中,“115号(Mc 镆)”中115表示原子的数.Mc表示的微观意义是   . 14.(4分)某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究,请按要求作答: (1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气,甲同学按图(Ⅰ)所示配制实验所需的稀硫酸,你认为他的操作是否正确?   .(请填“正确”或“不正确”) (2)按要求从图(Ⅳ)A→E装置中选择(填装置的字母序号).乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气,则应选择   . (3)小松同学探究B装置后,作了改进,改进的装置如图(Ⅱ)所示.写出一个可用此装置制取气体的化学方程式   . (4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2,现有①Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl和④稀H2SO4,应选用的试剂是    (填序号);反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a后,可以观察到的现象是   . (5)小亮同学也改进了B装置,改进的装置如图(Ⅲ)所示,与B装置相比较,图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替   漏斗,其优点是   ;橡皮管的作用是   . 15.野炊活动的过程中涉及许多化学知识的运用.某次野炊活动中同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤剂、水等物品. (1)同学们携带的牛肉采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是    (2)负责烧饭的同学引燃枯枝后,迅速往灶里塞满枯枝,结果燃烧不旺,并产生了很多浓烟,原因是   . (3)为延长食品保质期,有些食品袋内放一包“双吸剂”.如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”,此双吸剂中铁粉的作用是   ,此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是   ,NaCl的作用可能是   . (4)使用铁锅有利于人体健康,主要是因为   .野炊结束时,小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅,洗涤剂所起的作用是   ,其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠,这样做的目的是   . 16.(5分)各种物质之间存在着某种联系.用A代替“大于”,B代替“小于”,C代替“等于”,请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置. (1)硬度:生铁   钢; (2)5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中,一段时间后取出称得的质量   5.6g; (3)核外电子数:钠原子   氢原子; (4)含碳量:甲醛(CH2O)   醋酸(C2H4O2); (5)空气中气体成分的体积分数:氧气   稀有气体; (6)通常状况下的液体体积:100mL酒精与100m水混合   200mL. 17.(4分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)在实验室里,常常将固体药品配制成溶液进行化学反应,其原因是   。 (2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:①溶解;②称量和量取;③计算;④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是   (填序号)。 18.(3分)微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。 (1)请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类:氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。 ①由原子构成的物质:   ; ②   ; ③   。 (2)从宏观和微观的角度将有关物质组成的下列图示补充完整: 19.(1)工业上炼赤铁矿的化学方程式为   . (2)金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 20.(4分)认识溶液的变化。 根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答: ①M点表示的含义是   。 ②50℃时,将40g甲物质投入到50g水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为   。 ③20℃时,处于a点状态甲溶液,升温至50℃,溶质质量分数   (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时,甲、乙、丙溶液质量大小关系为   。 三.解答题(共3小题,满分23分) 21.(6分)化学与实验. (一)气体的制取和收集 现有如图所示的实验装置: (1)A装置可用于制   气体,反应的化学方程式为:   . (2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得.制甲烷气的发生装置应选用   (填字母)装置;收集甲烷气可选用C或E装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是   . (3)实验室用A装置制取气体前,先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端,其目的是为了   . (4)用B、D组合制取制氧气的化学方程式为   ,检验氧气已集满的方法是   . (二)某食品包装袋中有一个小纸袋,上面写“生石灰干燥剂,请勿食用”.该食品已放置两月有余.请你对下列问题进行探究. (1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 实验步骤 实验现象 结论 取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中,加入适量的水,触摸杯壁     可继续作干燥剂 (2)猜想:小纸袋中的物质除含有CaO外,还可能含有Ca(OH)2和   ; (3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在   . 22.(10分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称:①   ,②   。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是   ,装置中使用分液漏斗的优点是   ,实验室制取二氧化碳的化学方程式为   。 (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→   →   (填字母序号)。 (4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为   。 (5)若从高锰酸钾制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰(固体中只有MnO2不溶于水),可通过以下四步实验进行回收,则正确的操作顺序是   (填序号)。 a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤 23.(7分)某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。 【查阅资料】 (1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】,在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】,其不溶于水,能与酸反应。 (2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。 【猜测】蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③   。 猜想①的理由是:   (用化学方程式表示)。 【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想   不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图   (选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。 实验数据:①最终得到剩余固体24.00g; ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g; 加热前 100℃ 400℃ 250.00g 251.80g 253.60g ③浓硫酸装置中数据如表。 【延伸】 (1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为   。 (2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作   改进(选填序号)。 a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中 b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液 c.实验应该在80℃的水浴中进行 四.解答题(共1小题,满分7分,每小题7分) 24.(7分)将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C,当试管里的物质反应完毕后,黑色粉末变成红色固体E,若将C通过炽热固体A,则转化成一种可燃性气体D.D气体在氧气中燃烧又可变成气体C.根据以上叙述填空.写出下列两步转化的化学方程式: (1)A+B→C+E   . (2)C+A→D   . 五.填空题(共2小题,满分18分) 25.(8分)某工地发生多人食物中毒事件,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(化学式为NaNO2)所致.请你计算回答: (1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为   , (2)亚硝酸钠中含量最多的元素为   . 26.(10分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请回答: (1)该反应的基本反应类型属于   。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。(写出计算过程) 2019年湖南省永州市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共12小题,满分24分,每小题2分) 1.下列现象能用物理变化解释的是(  ) A.水壶烧水出现水垢 B.房屋倒塌,粮食被埋而生霉 C.石灰浆粉刷墙壁后,墙面变硬 D.冬季室内窗玻璃上出现水雾 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成. 【解答】解:A、壶烧水后出现水垢,是因为加热后水中溶解的某些可溶性钙、镁化合物发生化学变化,生成了一些新的难溶性固体物质即水垢,属于化学变化。故A错; B、房屋倒塌,粮食被埋而生霉菌类物质生成,属于化学变化。故B错; C、石灰浆粉刷墙壁后,墙面变硬,是由于石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成新物质的缘故,属于化学变化,故C错; D、寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾,是由于冬天室外温度低,室内的水蒸气遇冷液化的结果,水蒸气和水雾是水这一种物质的两种不同状态,这一过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D正确。 故选:D。 【点评】解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成,只有这样才能对变化做出正确的判断. 2.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(  ) A.金属铝放罝在空气中形成氧化膜 4Al+3O2═2A12O3氧化反应 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1(OH)3 +3HCl=A1Cl3+H2O复分解反应 C.比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag置换反应 D.用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O复分解反应 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确,再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。 【解答】解:A、该化学方程式书写完全正确,但氧化反应不是基本的反应类型,故选项错误。 B、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式为A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O,故选项错误。 C、铜的金属活动性比银强,但氯化银难溶于水,不能发生置换反应,故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确,且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号;掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。 3.下列错误实验操作,需要补充仪器才能改正的是(  ) A.滴加液体 B.振荡试管 C.加热固体 D.过滤 【分析】A、根据使用胶头滴管的方法进行分析判断; B、根据振荡试管的方法进行分析判断; C、根据加热固体的方法进行分析判断; D、根据过滤的方法进行分析判断. 【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,不需要补充仪器; B、试管振荡的方法是:大拇指、食指、中指握住试管,无名指和小指握成拳,手指握在试管中上部,振荡试管时,用手腕力量摆动,手臂不摇,试管底部划弧线运动,使管内溶液发生振荡,不可上下颠,以防液体溅出,不需要补充仪器; C、给试管中的固体加热时试管口要略向下倾斜,不需要补充仪器; D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,倾倒液体时要用玻璃棒引流,需要补充玻璃棒。 故选:D。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. 4.下列有关物质的鉴别不能实现的是(  ) A.用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖 B.用肥皂水区分硬水和软水 C.用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D.用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线 【分析】A、根据淀粉和葡萄糖都是白色固体进行分析; B、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析; C、根据三种物质溶于水时温度变化不同进行分析; D、根据羊毛线燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析. 【解答】解:A、淀粉和葡萄糖都是白色固体,观察颜色的方法不能鉴别,故A错误; B、取样品,滴入肥皂水,振荡,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水,现象不同,可以鉴别,故B正确; C、食盐溶于水温度变化不大,硝酸铵溶于水温度降低,氢氧化钠溶于水温度升高,所以可用水鉴别,故C正确; D、取样品,灼烧,有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛线,没有此气味的气体产生的是棉线,现象不同,可以鉴别,故D正确。 故选:A。 【点评】在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别. 5.化学实验应高度关注安全问题,下列说法正确的是(  ) A.鼻子凑近集气瓶口,吸闻气体气味 B.加热后的试管冷却后,才用清水冲洗 C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,立即用稀盐酸中和 D.向正在燃着的酒精灯里添加酒精 【分析】A、闻气体气味时,应该用手轻轻扇动,离瓶口一段距离去闻; B、加热后的试管冷却后,才用清水冲洗,避免试管炸裂; C、烧碱与稀盐酸反应时会放出大量的热; D、根据酒精灯的实验室使用时的安全注意事项进行分析解答本题. 【解答】解:A、闻气体气味时,应该用手轻轻扇动,离瓶口一段距离去闻,而不能鼻子凑近集气瓶口,吸闻气体气味,故A错误; B、加热后的试管冷却后,才用清水冲洗,避免试管炸裂,故B正确; C、烧碱和稀盐酸都会都皮肤造成腐蚀,而且烧碱与稀盐酸反应时会放出大量的热,烧伤皮肤,故C错误; D、酒精灯使用时的安全注意事项:不可向燃着的酒精灯内添加酒精,易引起火灾,故D错误。 故选:B。 【点评】化学是以实验为基础的自然科学,所以化学实验基本操作始终是化学学习和考试的重点内容. 6.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(  ) A.人体缺铁会导致甲状腺肿大 B.食用牛奶可为人体补充蛋白质 C.电器起火时应立即切断电源 D.用肥皂鉴别家庭用水是否是硬水 【分析】A、根据碘和铁的生理作用和缺乏症分析判断。 B、根据牛奶中含有的营养素进行分析判断。 C、根据电器起火时的灭火方法分析判断。 D、根据区分硬水与软水的方法进行分析判断。 【解答】解:A、碘是合成甲状腺激素的元素,缺乏会患甲状腺肿,人体缺铁会导致贫血,所以说法错误。 B、牛奶中含有丰富的蛋白质,食用牛奶可为人体补充蛋白质,所以说法正确。 C、电器起火时,应先切断电源,再灭火,所以说法正确。 D、鉴别软水和硬水用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,所以说法正确。 故选:A。 【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 7.下列食物富含蛋白质的是(  ) A.青菜 B.大米 C.豆腐 D.玉米 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断. 【解答】解:A、青菜中富含维生素,故选项错误。 B、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。 C、豆腐中富含蛋白质,故选项正确。 D、玉米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键. 8.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等,则D的化合价为(  ) A.+4 B.+2 C.﹣2 D.﹣3 【分析】根据水中氧元素的化合价,求出A的化合价,再根据化合物中元素化合价的代数和为0,利用化学式AB和A元素的化合价求出未知元素B的化合价,最后利用化学式DB2和B元素的化合价求出未知元素D的化合价. 【解答】解:根据化合物中元素化合价的代数和为0,H2O中O的化合价为0﹣(+1)×2=﹣2,其绝对值为+2,即A的化合价为+2价,则 AB中B的化合价为0﹣(+2)=﹣2,所以DB2中D的化合价为0﹣(﹣2)×2=+4。 故选:A。 【点评】求化合物中元素的化合价的基本依据是化合价的代数和为0,掌握化合物中元素化合价的代数和的含义的计算方法是解题的关键. 9.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水,该物质(  ) A.只含氮元素 B.一定含氧元素 C.一定含有氮、氧、氢元素 D.一定含有氮、氢元素,可能含氧元素 【分析】根据质量守恒定律:在化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类和个数不变,进行分析. 【解答】解:物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水,氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律可知,一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质,因反应有氧气参加,所以该物质是否含有氧元素无法确定。 故选:D。 【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成,没有反应物和生成物之间的质量关系,无法确定氧元素是否存在. 10.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下反应一定时间,测得反应前后各物质的质量如表: 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 16 14 下列说法正确的是(  ) A.该反应一定是复分解反应 B.反应后生成的Z、Q的质量比为8:7 C.X可能作催化剂 D.Z、Q的相对分子质量比一定为2:3 【分析】该题是一道图表数据结合题,根据图表中X、Y、Z、Q四种物质反应前后质量的变化可确定反应物和生成物是谁(反应后质量增加的为生成物,质量减少的为反应物)从而也可判断该反应的类型.再根据质量守恒定律以及化学反应中各物质的质量关系便可确定Z、Q的相对分子质量比是否为2:3. 【解答】解 A、该反应可表示为:Z+Q→Y 故A不正确。 B、反应后生成的Z、Q的质量比为8:7,这句话本身就不对,Z、Q是反应物怎么会是生成的呢。故B不正确。 C、根据图表中X、Y、Z、Q四种物质反应前后质量的变化可知:Z、Q为反应物,Y为生成物,X反应前后的质量没有变化可能是没有参加反应或者是该反应的催化剂。故C正确。 D、参加反应的Z、Q的质量分别为:Z=20﹣16=4克,Q=20﹣14=6克。故参加反应的Z、Q的质量比为2:3.而Z、Q的相对分子质量比不一定为2:3 故D不正确。 故选C 【点评】该题考查了学生对图表的观察能力和分析能力,要求学生能从图表中找出有效的数据然后进行处理进而对各选项进行解答,综合性比较强,主要考查了质量守恒定律的应用. 11.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为(  ) A. g≤x<g B. g>x≥g C.x=g D.x<g 【分析】根据题干提供的数据,首先计算出是哪种金属剩余,然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可. 【解答】解:设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x,与mg锌反应消耗硫酸的质量为y, H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑ 98 24 x mg =,x=g H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑ 98 65 y mg =,y=g, 由此可以得出相同质量的镁和锌,镁可以消耗更多质量的硫酸,所以剩余金属一定是镁,那么 要使镁有剩余而锌完全反应,则原来硫酸质量x的取值范围为: g≤x<g。 故选:B。 【点评】本题考查了金属与酸反应的质量关系,完成此题,可以依据有关反应的化学方程式进行. 12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(  ) A.甲物质的溶解度为60g B.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 C.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少;甲物质的溶解度为60g不正确,因为没有指明温度;升高温度可使不饱和的甲溶液变的更不饱和,不是饱和;t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等正确,因为在该温度下,它们有交点;乙物质的溶解度随温度的升高而增大错误,因为乙的溶解度随温度的升高而减少。 【解答】解:A、甲物质的溶解度为60g不正确,因为没有指明温度,故选项错误; B、升高温度可使不饱和的甲溶液变的更不饱和,不是饱和,故选项错误; C、t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等正确,因为在该温度下,它们有交点,故选项正确; D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大错误,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,故选项错误; 故选:C。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化等,本考点主要出现在选择题和填空题中。 二.填空题(共8小题,满分28分) 13.(4分)2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh 鉨)、115号(Mc 镆).其中,“115号(Mc 镆)”中115表示原子的数.Mc表示的微观意义是 一个镆原子 . 【分析】根据元素周期表的意义,以及元素符号的意义进行解答. 【解答】解:115表示原子的原子序数,根据元素符号的意义可知,Mc可表示的微观意义为一个镆原子; 故答案为:一个镆原子; 【点评】本题考查了元素符号的意义以及元素周期表的有关知识,题目较易. 14.(4分)某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究,请按要求作答: (1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气,甲同学按图(Ⅰ)所示配制实验所需的稀硫酸,你认为他的操作是否正确? 不正确 .(请填“正确”或“不正确”) (2)按要求从图(Ⅳ)A→E装置中选择(填装置的字母序号).乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气,则应选择 AC或AD . (3)小松同学探究B装置后,作了改进,改进的装置如图(Ⅱ)所示.写出一个可用此装置制取气体的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ . (4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2,现有①Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl和④稀H2SO4,应选用的试剂是 ②③  (填序号);反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a后,可以观察到的现象是 液体被压回长颈漏斗中,固液分离,反应停止 . (5)小亮同学也改进了B装置,改进的装置如图(Ⅲ)所示,与B装置相比较,图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替 长颈 漏斗,其优点是 能够控制反应速率 ;橡皮管的作用是 使分液漏斗和试管内的气体压强一致,便于液体滴落下来 . 【分析】(1)稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断的搅拌,使产生的热量迅速散失,稀释浓硫酸不能在量筒中进行. (2)用高锰酸钾制取氧气,反应物是固体,反应需要加热,所以选用A装置,氧气不易溶于水,并且密度比空气的密度大,所以收集装置应选择C或D. (3)图(Ⅱ)的装置也是属于反应物是固体和液体,反应不需加热的情况. (4)实验室制取二氧化碳,通常选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸; (5)分液漏斗与长颈漏斗相比,可以通过控制滴加液体的速度或流速、流量等来控制反应的速速率. 【解答】解:(1)稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断的搅拌,使产生的热量迅速散失;稀释浓硫酸不能在量筒中进行,应该在烧杯中进行. 故填:不正确. (2)用高锰酸钾制取氧气时,反应物是固体,反应需要加热,应该用A装置作为发生装置; 因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用C装置收集. 故填:AC或AD. (3)图(Ⅱ)的装置属于反应物是固体和液体,反应不需加热的情况,实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,用此装置制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. (4)使用图(Ⅱ)装置制取二氧化碳时,应该用块状大理石和稀盐酸反应制取; 反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a后,可以观察到的现象是:液体被压回长颈漏斗中,固液分离,反应停止. 故填:②③;液体被压回长颈漏斗中,固液分离,反应停止. (5)与B装置相比较,图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替长颈漏斗,其优点是能够控制反应速率; 橡皮管的作用是:使分液漏斗和试管内的气体压强一致,便于液体滴落下来. 故填:长颈;能够控制反应速率;使分液漏斗和试管内的气体压强一致,便于液体滴落下来. 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础. 15.野炊活动的过程中涉及许多化学知识的运用.某次野炊活动中同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤剂、水等物品. (1)同学们携带的牛肉采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是 隔绝空气或隔绝氧气  (2)负责烧饭的同学引燃枯枝后,迅速往灶里塞满枯枝,结果燃烧不旺,并产生了很多浓烟,原因是 氧气不足,枯枝燃烧不充分 . (3)为延长食品保质期,有些食品袋内放一包“双吸剂”.如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”,此双吸剂中铁粉的作用是 吸收空气中的氧气和水蒸气 ,此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是 铁粉增大了铁与空气的接触面积 ,NaCl的作用可能是 加快铁锈蚀的速度 . (4)使用铁锅有利于人体健康,主要是因为 补充人体所需的铁元素 .野炊结束时,小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅,洗涤剂所起的作用是 乳化作用 ,其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠,这样做的目的是 防止铁生锈 . 【分析】(1)根据食品变质是与氧气发生缓慢氧化造成的考虑;(2)根据促进可燃物燃烧的方法考虑;(3)根据铁生锈的条件和反应速度的影响因素考虑;(4)根据人体需要的元素和乳化原理,铁生锈的条件考虑本题. 【解答】解:(1)食品变质是与氧气发生缓慢氧化造成的,真空包装隔绝空气或隔绝氧气; (2)促进可燃物燃烧的方法:增大氧气的浓度,增大可燃物与氧气的接触面积,迅速往灶里塞满枯枝,氧气不足,枯枝燃烧不充分,所以冒黑烟; (3)铁粉生锈是与氧气和水作用,所以铁的作用是吸收氧气和水;铁块与氧气、水的接触面积小,反应的慢;在有盐分的环境中能促进铁生锈; (4)铁锅可以给人体提供铁元素;洗涤剂洗油污是利用洗涤剂可将油污乳化,利用了乳化原理;用干布抹去铁锅表面的水珠,是防止铁锅生锈的. 故答案为:(1)隔绝空气或隔绝氧气;(2)氧气不足,枯枝燃烧不充分;(3)吸收空气中的氧气和水蒸气 (少填一种物质不得分);铁粉增大了铁与空气的接触面积;加快铁锈蚀的速度.(只要合理即给分)(4)补充人体所需的铁元素.乳化作用;防止铁生锈. 【点评】解答本题关键是要熟悉食物变质的过程,促进可燃物燃烧的方法,知道铁生锈的条件和应用,知道乳化原理和防止生锈的方法. 16.(5分)各种物质之间存在着某种联系.用A代替“大于”,B代替“小于”,C代替“等于”,请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置. (1)硬度:生铁 A 钢; (2)5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中,一段时间后取出称得的质量 A 5.6g; (3)核外电子数:钠原子 A 氢原子; (4)含碳量:甲醛(CH2O) C 醋酸(C2H4O2); (5)空气中气体成分的体积分数:氧气 A 稀有气体; (6)通常状况下的液体体积:100mL酒精与100m水混合 B 200mL. 【分析】根据已有的知识结合题干提供的信息分析解答即可. 【解答】解:(1)生铁的硬度大于钢,故填:A (2)5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中,铁能与硫酸铜溶液反应,将铜置换出来,置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量,一段时间后取出称得的质量会大于5.6g,故填:A; (3)钠原子的核外电子数大于氢原子的核外电子数,故填:A; (4)甲醛(CH2O)和醋酸(C2H4O2)中的最简式相同,故含碳量相等,故填:C; 5)氧气的体积分数大于稀有气体的体积分数,故填:A; (6)通常状况下的液体体积:100mL酒精与100m水混合小于200mL,故填:B. 【点评】本题考查的是常见物质的质量之间的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行. 17.(4分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)在实验室里,常常将固体药品配制成溶液进行化学反应,其原因是 增大反应物接触面积,加快反应速率 。 (2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:①溶解;②称量和量取;③计算;④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 ③②①④ (填序号)。 【分析】反应物接触面积越大、浓度越大、温度越高,反应速率越快; 配制溶液的实验步骤顺序一般是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签。 【解答】解:(1)在实验室里,常常将固体药品配制成溶液进行化学反应,其原因是增大反应物接触面积,加快反应速率。 故填:增大反应物接触面积,加快反应速率。 (2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:①溶解;②称量和量取;③计算;④装入试剂瓶贴好标签。 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签。 故填:③②①④。 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。 18.(3分)微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。 (1)请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类:氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。 ①由原子构成的物质: 金刚石、铝、铁 ; ② 由分子构成的物质:氢气、水、二氧化碳 ; ③ 由离子构成的物质:氯化镁、氯化钠、碳酸钠 。 (2)从宏观和微观的角度将有关物质组成的下列图示补充完整: 【分析】(1)根据金属和固态非金属单质等由原子构成,气态单质、共价化合物一般由分子构成,离子化合物由离子构成的,进行分析判断即可。 (2)从物质的宏观组成和微观构成对有关物质组成的图示补充完整即可。 【解答】解:(1)因为金属和固态非金属单质等由原子构成,气态单质、共价化合物一般由分子构成,离子化合物由离子构成的,可知①由原子构成的是金刚石、铝、铁,而氢气、水、二氧化碳由分子构成;氯化镁、氯化钠、碳酸钠由离子构成; (2)从宏观物质的质量以及微观结构的数量关系分析可知:一种元素组成的纯净物是单质,多种元素组成的纯净物是化合物,原子可以构成分子,原子得失电子后会变成离子; 故答案为: (1)①金刚石、铝、铁;②由分子构成的物质:氢气、水、二氧化碳;③由离子构成的物质:氯化镁、氯化钠、碳酸钠; (2)单质;化合物; 分子;离子; 【点评】本题主要考查了物质的结构以及物质的宏观组成与微观构成是解题的关键。 19.(1)工业上炼赤铁矿的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 . (2)金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 【分析】(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,据此进行分析解答. (2)根据铝在空气中能与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,进行分析解答. 【解答】解:(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. (2)金属铝较活泼,铝在空气中能与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,故通常铝制品却很耐腐蚀. 故答案为:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(2)铝在空气中能与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化. 【点评】本题难度不大,掌握工业上冶炼生铁的反应原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键. 20.(4分)认识溶液的变化。 根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答: ①M点表示的含义是 在50℃时,甲、乙物质的溶解度相等 。 ②50℃时,将40g甲物质投入到50g水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 2:5 。 ③20℃时,处于a点状态甲溶液,升温至50℃,溶质质量分数 不变 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时,甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙>乙>甲 。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:①通过分析溶解度曲线可知,M点表示的含义是:在50℃时,甲、乙物质的溶解度相等; ②50℃时,甲物质的溶解度是40g,所以将40g甲物质投入到50g水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:50g=2:5; ③20℃时,处于a点状态甲溶液,升温至50℃,溶解度增大,不会析出晶体,所以溶质质量分数不变; ④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时,甲物质的溶解度变化较大,乙物质的溶解度变化较小,丙物质的溶解度增大,所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙>乙>甲。 故答案为:①在50℃时,甲、乙物质的溶解度相等; ②2:5; ③不变; ④丙>乙>甲。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 三.解答题(共3小题,满分23分) 21.(6分)化学与实验. (一)气体的制取和收集 现有如图所示的实验装置: (1)A装置可用于制 氢气、氧气、二氧化碳 气体,反应的化学方程式为: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ . (2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得.制甲烷气的发生装置应选用 B (填字母)装置;收集甲烷气可选用C或E装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是 不溶于水,密度比空气小 . (3)实验室用A装置制取气体前,先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端,其目的是为了 防止气体从长颈漏斗逸出 . (4)用B、D组合制取制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ,检验氧气已集满的方法是 带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了 . (二)某食品包装袋中有一个小纸袋,上面写“生石灰干燥剂,请勿食用”.该食品已放置两月有余.请你对下列问题进行探究. (1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 实验步骤 实验现象 结论 取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中,加入适量的水,触摸杯壁  杯壁变热  可继续作干燥剂 (2)猜想:小纸袋中的物质除含有CaO外,还可能含有Ca(OH)2和 CaCO3 ; (3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在 加入足量的盐酸,观察是否产生气泡 . 【分析】一、(1)通常情况下,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气难溶于水,密度比空气小; 通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气; 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳; (2)根据反应物、反应条件可以判断反应需要的装置,根据收集气体的装置可以判断气体的性质; (3)合理设计实验,有利于控制反应速率,也有利于节约药品,能够保证实验成功; (4)根据用加热法制取氧气的原理,化学方程式的书写;氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了; 二、根据题目给出的信息可知:生石灰干燥剂能与水反应放出热量,变质会生成氢氧化钙和碳酸钙;可以继续做干燥剂,说明溶解于水有放热现象,碳酸钙可以用稀盐酸检验.据此解答. 【解答】解:(1)A装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 故填:氢气、氧气、二氧化碳; Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (2)实验室制甲烷气需要加热,应该用B装置作为发生装置; 收集甲烷气可选用C或E装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水,密度比空气小. 故填:B;不溶于水,密度比空气小; (3)实验室用A装置制取气体前,先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端,其目的是为了:防止二氧化碳从长颈漏斗逸出. 故填:防止二氧化碳从长颈漏斗逸出; (4)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了;故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了; 二、(1)可以继续做干燥剂,说明溶解于水有放热现象,故填:杯壁变热; (2)氧化钙变质能生成氢氧化钙和碳酸钙,故还可能含有碳酸钙,故填:CaCO3; (3)检验是否含有碳酸钙,可以加入足量的盐酸,观察有没有气泡产生,若有气泡产生,则含有碳酸钙,故填:加入足量的盐酸,观察是否产生气泡. 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础. 22.(10分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称:① 酒精灯 ,② 锥形瓶 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 反应物是固体和液体,反应不需耍加热 ,装置中使用分液漏斗的优点是 可以控制反应速率,节约药品 ,实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→ F → E (填字母序号)。 (4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。 (5)若从高锰酸钾制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰(固体中只有MnO2不溶于水),可通过以下四步实验进行回收,则正确的操作顺序是 bcda (填序号)。 a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤 【分析】(1)酒精灯是常用的加热仪器,锥形瓶是常用的反应容器; (2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和氯化氢互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。 (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→F→E; (4)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。 (5)若从高锰酸钾制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰,操作步骤是:溶解、过滤、洗涤、烘干。 【解答】解:(1)酒精灯是常用的加热仪器,锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:酒精灯;锥形瓶; (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是:反应物是固体和液体,反应不需耍加热;装置中使用分液漏斗的优点是:可以控制反应速率,节约药品;碳酸钙和氯化氢互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:反应物是固体和液体,反应不需耍加热;可以控制反应速率,节约药品;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→F→E,因为氧气可以用浓硫酸干燥,用向上排空气法收集的氧气比较干燥;故答案为:F;E; (4)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中生成的是氧气,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2H2O22H2O+O2↑; (5)若从高锰酸钾制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰,操作步骤是:溶解、过滤、洗涤、烘干;故答案为:bcda; 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥、混合物的分离等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。 23.(7分)某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。 【查阅资料】 (1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】,在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】,其不溶于水,能与酸反应。 (2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。 【猜测】蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③ Cu(OH)2、Cux(OH)yClz 。 猜想①的理由是: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (用化学方程式表示)。 【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ② 不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图 甲 (选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。 实验数据:①最终得到剩余固体24.00g; ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g; 加热前 100℃ 400℃ 250.00g 251.80g 253.60g ③浓硫酸装置中数据如表。 【延伸】 (1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为 Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O 。 (2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作 ab 改进(选填序号)。 a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中 b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液 c.实验应该在80℃的水浴中进行 【分析】氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠; 碱式氯化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。 【解答】解:【猜测】 蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③Cu(OH)2、Cux(OH)yClz。 猜想①的理由是:氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠,反应的化学方程式为:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。 故填:Cu(OH)2、Cux(OH)yClz;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。 【实验】 该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,说明固体中含有氢氧化铜,则猜想②不正确; 继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置,先通过浓硫酸时,通过质量变化可以检验是否生成水,后通过硝酸银时,然后产生白色沉淀,说明生成了氯化氢气体。 故填:②;甲。 【延伸】 (1)浓硫酸两次增加的质量都是1.8g,说明氢氧化铜分解生成1.8g水,碱式氯化铜分解生成1.8g水, 设氢氧化铜质量为x, Cu(OH)2CuO+H2O, 98 18 x 1.8g =, x=9.8g, 9.8g氢氧化铜中铜元素质量为:9.8g×=6.4g, 最终得到的剩余固体24.00g是氧化铜的质量, 24.00g氧化铜中铜元素质量为:24.00g×=19.2g, 碱式氯化铜中铜元素质量为:19.2g﹣6.4g=12.8g, 与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g是反应生成氯化银的质量, 14.35g氯化银中氯元素质量为:14.35g×=3.55g, 碱式氯化铜中氢氧根质量为:31.25g﹣9.8g﹣12.8g﹣3.55g=5.1g, 根据题意有:::=x:y:z, x:y:z=2:3:1, 碱式氯化铜的化学式是Cu2(OH)3Cl,与胃液中的盐酸反应生成氯化铜和水,发生反应的化学方程式为:Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O。 故填:Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O。 (2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中,这样可以保证氢氧化钠足量; 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液,这样可以保证氢氧化钠足量。 故填:ab。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 四.解答题(共1小题,满分7分,每小题7分) 24.(7分)将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C,当试管里的物质反应完毕后,黑色粉末变成红色固体E,若将C通过炽热固体A,则转化成一种可燃性气体D.D气体在氧气中燃烧又可变成气体C.根据以上叙述填空.写出下列两步转化的化学方程式: (1)A+B→C+E C+2CuO2Cu+CO2↑ . (2)C+A→D C+CO22CO . 【分析】首先我们知道一种没有颜色并使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳气体,然后结合黑色粉末加热生成红色物质的颜色变化,据此为突破口对相关物质进行分析解答即可. 【解答】解:黑色物质加热变成红色,并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的应是氧化铜和碳单质的混合物;所以可知C是二氧化碳,AB是碳与氧化铜中的一种,该过程发生反应的方程式为C+2CuO2Cu+CO2由于D气体在氧气中燃烧又可变成气体C.可知D是一氧化碳,若将二氧化碳通过炽热固体A,则转化成一种可燃性气体一氧化碳,所以A是碳,发生的反应方程式为C+CO22CO,则B是氧化铜; 故答案为C+2CuO2Cu+CO2↑;C+CO22CO 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象和物质的性质进行正确的判断方面的内容,熟练掌握常见的黑色粉末,并记住相关的方程式即可解答. 五.填空题(共2小题,满分18分) 25.(8分)某工地发生多人食物中毒事件,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(化学式为NaNO2)所致.请你计算回答: (1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为 +3 , (2)亚硝酸钠中含量最多的元素为 氧元素 . 【分析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合亚硝酸钠(NaNO2)的化学式进行解答本题. (2)根据化学式进行解答. 【解答】解:(1)钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×2=0,则x=+3价. (2)亚硝酸钠中钠元素、氮元素、氧元素的质量比为:23:14:32,故含量最多的元素是氧元素. 故答案是:(1)+3;(2)氧元素. 【点评】本题难度不大,考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力,利用化学式计算元素的含量. 26.(10分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请回答: (1)该反应的基本反应类型属于 置换反应 。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。(写出计算过程) 【分析】根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,然后利用化学方程式和硫酸铜的质量,计算出铁的质量。 【解答】解:(1)该反应指的是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物,属于置换反应; (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 160 x 1.6 kg = x=0.56 kg 答:(1)置换反应;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。 【点评】解答本题的重点在于准确写出化学方程式。铁与硫酸铜发生置换反应,生成铜和硫酸亚铁。注意铁发生置换反应时生成亚铁盐,生成物中铁元素显+2价。

        • ID:7-5798570 2019年湖南省永州市中考化学三模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年湖南省永州市中考化学三模试卷 一.选择题(共12小题,满分24分,每小题2分) 1.属于化学变化的是(  ) A.冰块熔化 B.蜡烛燃烧 C.黄金铸币 D.海水晒盐 2.下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是(  ) A.硝铵不能和熟石灰混用:2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3 )2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应 B.赤铁矿炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 C.葡萄糖在人体中氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 D.比较铁和银的金属活动性:Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 置换反应 3.下列实验操作中,正确的是(  ) A.滴加液体 B.过滤液体 C.加热液体 D.加热固体 4.只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是(  ) 选项 待鉴别物质 鉴别方法 A 软水、硬水 分别滴加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少 B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃,闻燃烧产生的气味 C 淀粉、葡萄糖 分别滴加碘水,观察颜色的变化 D 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液,观察溶液颜色变化 A.A B.B C.C D.D 5.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全.下列做法中正确的是(  ) A.加热后的试管立即用水冲洗 B.为提高实验操作效率,没有毒性的化学药品可以直接用手抓取 C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 6.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是(  ) A.人体缺铁会导致甲状腺肿大 B.食用牛奶可为人体补充蛋白质 C.电器起火时应立即切断电源 D.蒸馏可以将硬水转化为软水 7.苹果主要能为人体提供的营养素是(  ) A.油脂 B.维生素 C.蛋白质 D.无机盐 8.2008年1月我国南方普降大雪,为尽快恢复交通,使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠(Na2SiO3),Na2SiO3中Si元素的化合价为(  ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 9.黑火药是我国古代四大发明之一.黑火药爆炸的原理可以用下式表示:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑,根据质量守恒定律推断X的化学式为(  ) A.CO2 B.CO C.NO D.SO2 10.在一个密闭容器里放入四种物质,使其充分反应,测得数据如下: 四种物质 甲 乙 丙 丁 应前质量/g 25 15 1 5 应后质量/g 11 未测 1 22 则下列表述正确的是(  ) A.未测值3g B.丙一定是催化剂 C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为14:3 11.有X,Y两元素,使12g X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C,则X,Y两元素的相对原子质量之比(  ) A.1:1 B.1:2 C.3:1 D.3:4 12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  ) A.丙物质的溶解度随温度的升高而增大 B.P点表示t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度均为20 g C.t2℃时,乙的溶解度最大 D.将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液变为不饱和溶液 二.填空题(共8小题,满分28分) 13.(4分)趣填”化学之最”: (1)地壳中含量最多的元素是   (写元素符号) (2)地壳中含量最多的金属元素是   (写元素符号) (3)空气中含量最多的元素是    (写元素符号) 14.(4分)(1)买验室在稀释浓硫酸时,应将   倒入   中,并用玻璃棒不断搅动. (2)在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中,反应物X的化学式是   . (3)如图所示,这是一瓶用排水法收集好的气体,据此,请你判断与这种气体相关的物理性质是:   . 15.化学与生活息息相关,知识源于生活. (1)超市里的一些食品采用真空包装,其原理是除去食品袋里的空气,使微生物因缺少   而受到抑制,达到防腐的目的. (2)下列物质中,主要用有机合成材料制成的是   . A.青花瓷瓶 B.纯棉被单 C.腈纶运动衣 D.不锈钢锅 (3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象,用洗洁精洗涤餐具上的油污,其作用是   . 16.(5分)请说出导致下列差异的因素. (1)生铁和钢都是铁合金,但性能不同,原因是   ; (2)CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的,但化学性质不同,原因是   ; (3)钠原子和钠离子的化学性质不同,原因是   ; (4)氧元素和碳元素的元素种类不同,原因是   ; (5)石墨与金刚石都是碳元素组成的单质,但物理性质差异较大,原因是   . 17.(4分)在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液,回答下列问题. (1)按下列实验步骤进行:①计算;②称量;③量取;④   ;⑤装瓶贴标签; (2)计算所需KCl的质量为   g;称量时,应先   ;(5g以下用游码) A.添加KCl B.添加砝码 C.调节游码 (3)装瓶过程中,少量溶液外溅,但其溶质的质量分数不减小,因为溶液具有   性. 18.(3分)科学研究证实,物质从宏观上讲是由元素组成,从微观上讲是粒子构成的,例如铁是由铁原子构成的.请你在下列空格里,用“元素、原子、分子、离子”填空: (1)水是由氧、氢两种   组成的; (2)保持氢气化学性质的最小粒子是氢   ; (3)化学变化中的最小粒子是   ; (4)体温计中的汞是由   构成的; (5)用于人工降雨的干冰是由   构成的; (6)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由   构成的. 19.“物质的性质与其用途密切相关”,一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用,请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理:   ,利用铁比铜活泼,把铁放入硫酸铜溶液中,这就是“湿法炼铜”原理,方程式表示为:   . 20.(4分)分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 110 169 Ca(OH)2 0.16 0.14 0.12 0.095 请仔细阅读图表后回答下列问题: (1)A曲线表示的是   的溶解度曲线。 (2)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩   ,过滤,洗涤,干燥。 (3)20℃时,将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%,则三者之间的大小关系是   。 (4)现有一杯饱和溶液,是A、B、C三种饱和溶液中的一种,将其加热时出现浑浊现象,则这杯饱和溶液的溶质是   。 三.解答题(共3小题,满分23分) 21.(6分)我们常用如图1下列装置进行实验: (1)写出上列仪器的名称①   ②    (2)完成三种实验室制取氧气的化学方程式,并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置(填字母编号,下同)。 完成下列化学反应的文字表达式 发生装置 收集装置 ①高锰酸钾         ②氯酸钾         ③过氧化氢         (3)实验室制CO2的化学方程式是   ,实验室制取H2的化学方程式是   。 (4)实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙,则制取丙选用的发生装置是   ;若收集气体丙时只能用E装置,则可推知丙的性质可能有   。 (5)某学生学习了双氧水制氧气的实验后,想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水,由于标签已部分受损无法判断其是否变质,所以他将该瓶溶液带到学校,进行了如图2所示的研究。试回答: ①放入二氧化锰的作用是   。 ②如果该溶液未变质,应该观察到的现象是   ,若不能观察到上述现象,说明该瓶双氧水已经变质成   。 ③将未过期的这种双氧水滴在伤口上,会迅速出现大量气泡,你认为该气体是   。 22.(10分)根据如图装置,回答下列有关问题: (1)装置图中仪器a的名称为   . (2)用加热高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是   ;化学方程式为   . (3)用过氧化氢制氧气,选用的装置组合是   ,化学反应方程式为   ; (4)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从   进(选“b”或“c”);若用装满水的G装置收集氧气,则氧气从   进(选“b”或“c”). (5)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是   ,反应方程式为   ; (6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是   (填写选项序号). a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤. 23.(7分)某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再向两支试管中加入10%的NaOH溶液,甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴,振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成,乙试管中有浅绿色沉淀生成。 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,写出反应的化学方程式:   ,那么浅绿色沉淀是什么呢? 【查阅资料】(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜,它是浅绿色固体,受热会分解; (2)碱式硫酸铜有多种可能的组成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4; (3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣,想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验: 实验结束后,试管A中残留有黑色固体,滴入稀硫酸后观察到   的现象,证明该黑色固体是氧化铜;B中无水硫酸铜变为蓝色,证明有水生成;C中酸性高锰酸钾溶液褪色,证明生成   ;D中气体能使带火星木条复燃,证明有   生成; 【实验反思】 (1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时,只要CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液   (填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀; (2)碱式硫酸铜可表示为:aCu(OH)2?bCuSO4,如将Cu4(OH)6SO4改写该表示方式,则a与b的比值为   ; 【拓展延伸】当反应物的量不同,产物可能不同,试另举一个例子:   。 四.解答题(共1小题,满分7分,每小题7分) 24.(7分)现有A﹣F六种常见物质,其中B是食品包装中的常用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如图。请回答: (1)写出下列物质的化学式:B     C   D   。 (2)写出下列变化的化学方程式: A→C:   ; F→D:   。 五.填空题(共2小题,满分18分) 25.(8分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水,吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。 (1)SiO2中Si的化合价是    (2)CaCl2中钙元素的质量分数为   (写出计算式即可)。 26.(10分)小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末10g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算: (1)反应生成氢气的总质量为   g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 2019年湖南省永州市中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共12小题,满分24分,每小题2分) 1.属于化学变化的是(  ) A.冰块熔化 B.蜡烛燃烧 C.黄金铸币 D.海水晒盐 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、冰块融化过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化。 C、黄金铸币过程中没有新物质生成,属于物理变化。 D、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是(  ) A.硝铵不能和熟石灰混用:2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3 )2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应 B.赤铁矿炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 C.葡萄糖在人体中氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 D.比较铁和银的金属活动性:Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 置换反应 【分析】根据化学反应的原理、反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【解答】解:A.硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应,故正确; B.在化学反应的条件是高温,且反应是两种化合物,不属于置换反应,故错误; C.氧化反应不属于基本反应类型,故错误; D.氯化银是一种难溶性盐,所以铁不能与氯化银发生置换反应,故错误。 故选:A。 【点评】书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。 3.下列实验操作中,正确的是(  ) A.滴加液体 B.过滤液体 C.加热液体 D.加热固体 【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断; B、根据过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断; C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断; D、根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断。 【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误; B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误; C、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中所示操作正确; D、给试管中的固体加热时,试管口要略微向下倾斜,以防冷凝水倒流引起试管炸裂,图中所示操作错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是(  ) 选项 待鉴别物质 鉴别方法 A 软水、硬水 分别滴加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少 B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃,闻燃烧产生的气味 C 淀粉、葡萄糖 分别滴加碘水,观察颜色的变化 D 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液,观察溶液颜色变化 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据物质的性质差异进行分析,选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同的实验现象方能鉴别,据此解答. 【解答】解:A、肥皂水在软水中的泡沫较多,在硬水中的泡沫较少,现象不同,可以鉴别,故方法正确; B、羊毛纤维由蛋白质组成,灼烧时产生烧焦的羽毛味,而棉纤维灼烧时没有;两种物质燃烧的现象不同,可以鉴别,故方法正确; C、淀粉遇碘变蓝色,葡萄糖遇碘无现象,现象不同,可以鉴别,故方法正确; D、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变成红色,现象相同,不能鉴别,故选项错误; 故选:D。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别,在解此类物质的鉴别题时,要求选用的试剂和方法在与被鉴别的物质作用时需要出现不同的现象即可. 5.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全.下列做法中正确的是(  ) A.加热后的试管立即用水冲洗 B.为提高实验操作效率,没有毒性的化学药品可以直接用手抓取 C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 【分析】A、烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗. B、根据实验室药品的取用方法进行分析解答即可. C、根据实验药液溅进眼睛的处理方法进行分析判断. D、根据实验台上的酒精失火的处理方法进行分析判断. 【解答】解:A、加热后的试管,不要立即用冷水冲洗,否则会使试管因骤冷而炸裂,故选项说法错误。 B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性,在取用时要做到“三不”,不能用手接触药品,故选项说法错误。 C、实验中要特别注意保护眼睛,万一眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),要立即水冲洗(切不可用手揉眼睛),洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗,故选项说法错误。 D、洒在实验台上的酒精失火,可立即用湿布覆盖,可以隔绝空气、降低温度,达到灭火的目的,故选项说法正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. 6.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是(  ) A.人体缺铁会导致甲状腺肿大 B.食用牛奶可为人体补充蛋白质 C.电器起火时应立即切断电源 D.蒸馏可以将硬水转化为软水 【分析】A、根据碘和铁的生理作用和缺乏症分析判断. B、根据牛奶中含有的营养素进行分析判断. C、根据电器起火时的灭火方法分析判断. D、根据通过蒸馏可以得到几乎纯净的水进行分析判断. 【解答】解:A、碘是合成甲状腺激素的元素,缺乏会患甲状腺肿,人体缺铁会导致贫血,所以说法错误。 B、牛奶中含有丰富的蛋白质,食用牛奶可为人体补充蛋白质,所以说法正确。 C、电器起火时,应先切断电源,再灭火,所以说法正确。 D、通过蒸馏可以得到几乎纯净的水,所以通过蒸馏可以是硬水转化为软水,所以说法正确。 故选:A。 【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,是中考热点之一,在学习过程中要理论联系实际,在实践中领会知识,运用所学知识去解决实际问题. 7.苹果主要能为人体提供的营养素是(  ) A.油脂 B.维生素 C.蛋白质 D.无机盐 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答. 【解答】解:苹果中富含维生素,苹果主要能为人体提供的营养素是维生素。 故选:B。 【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键. 8.2008年1月我国南方普降大雪,为尽快恢复交通,使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠(Na2SiO3),Na2SiO3中Si元素的化合价为(  ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 【分析】根据硅酸钠的化学式,利用物质中元素化合价代数和为零的原则,标出其它元素化合价计算Si元素化合价。 【解答】解:硅酸钠(Na2SiO3)中Na为+1价、O为﹣2价,设Si的化合价为x,则: (+1)×2+x+(﹣2)×3=0 解之得 x=+4 硅酸钠中硅元素化合价为+4 故选:C。 【点评】物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数。 9.黑火药是我国古代四大发明之一.黑火药爆炸的原理可以用下式表示:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑,根据质量守恒定律推断X的化学式为(  ) A.CO2 B.CO C.NO D.SO2 【分析】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式. 【解答】解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑,反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为CO2。 故选:A。 【点评】本题难度不大,利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键. 10.在一个密闭容器里放入四种物质,使其充分反应,测得数据如下: 四种物质 甲 乙 丙 丁 应前质量/g 25 15 1 5 应后质量/g 11 未测 1 22 则下列表述正确的是(  ) A.未测值3g B.丙一定是催化剂 C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为14:3 【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律,可知:反应后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质可能是催化剂,也可能既不是反应物,也不是生成物. 【解答】解:根据表格中的数据和质量守恒定律,可知:甲反应后质量减少了14g,是反应物;丁反应后质量增加了17g,是生成物;根据质量守恒定律可知,乙物质是反应物,反应了3g,则未测值为:15g﹣3g=12g。 A、未测值为:15g﹣3g=12g,不符合题意; B、丙质量不变,不一定是催化剂,可能没有参与反应,不符合题意; C、乙物质是反应物,反应了3g,不符合题意; D、甲与乙反应的质量比为:(25g﹣11g):(15g﹣12g)=14g:3g=14:3.符合题意。 故选:D。 【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和. 11.有X,Y两元素,使12g X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C,则X,Y两元素的相对原子质量之比(  ) A.1:1 B.1:2 C.3:1 D.3:4 【分析】根据质量守恒定律先求出XY3的质量,进而求出X2与XY3的质量比,也就是X2与XY3的相对分子质量比,最后求出X,Y两元素的相对原子质量之比. 【解答】解:根据质量守恒定律,XY3的质量=24g﹣12g=12g,发生反应的X2与XY3的质量比=12g:12g=1:1,X2与XY3的相对分子质量之比也是1:1,一个X原子与3个Y原子的质量之比为1:1,则X与Y的相对原子质量之比为3:1。 故选:C。 【点评】本题主要考查了学生用宏观知识解决微观问题的能力,解题关键是根据两种反应物的质量比确定两种反应物的相对分子质量之比. 12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  ) A.丙物质的溶解度随温度的升高而增大 B.P点表示t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度均为20 g C.t2℃时,乙的溶解度最大 D.将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液变为不饱和溶液 【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答,交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度受温度影响的变化特点确定溶液状态的改变,据此解答。 【解答】解:A、据图可以看出,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,错误; B、P点表示t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度均为20 g,正确; C、t2℃时,甲的溶解度最大,错误; D、将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液仍然是饱和溶液,错误; 故选:B。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同。 二.填空题(共8小题,满分28分) 13.(4分)趣填”化学之最”: (1)地壳中含量最多的元素是 O (写元素符号) (2)地壳中含量最多的金属元素是 Al (写元素符号) (3)空气中含量最多的元素是 N  (写元素符号) 【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素,地壳中含量最多的金属元素是铝元素,空气中含量最多的元素是氮,据此进行分析解答. 【解答】解:地壳中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为O;地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为Al;空气中含量最多的元素是氮;其元素符合为:N; 故答案为:O;Al;N. 【点评】本题难度不大,掌握地壳中元素含量与分类、化合物化学式的书写方法等正确解答本题的关键. 14.(4分)(1)买验室在稀释浓硫酸时,应将 浓硫酸 倒入 水 中,并用玻璃棒不断搅动. (2)在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中,反应物X的化学式是 H2O . (3)如图所示,这是一瓶用排水法收集好的气体,据此,请你判断与这种气体相关的物理性质是: 密度比空气大,不溶于水 . 【分析】(1)根据浓硫酸的性质和稀释方法来解答该题. (2)根据质量守恒定律分析,反应前后各元素的原子个数相等; (3)根据可以用排水法收集,说明气体不溶于水;集气瓶正放,说明气体的密度比空气大. 【解答】解:(1)稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量及时散失.(2)在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中,反应物中有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子,反应物中除了2X外有4个铁原子、10个氧原子和8个氢原子,即2X中含有4个氢原子和2个氧原子,一个X中含有2个氢原子和1个氧原子,故反应物X的化学式是 H2O. (3)通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知,该气体的密度比空气大,不溶于水,另外还可知该气体为无色. 故答案为:(1)浓硫酸;水;(2)H2O;(3)密度比空气大,不溶于水. 【点评】熟练掌握实验室中常见的实验基本操作,知道浓硫酸的稀释方法,掌握质量守恒定律的内容等是解答本题的关键. 15.化学与生活息息相关,知识源于生活. (1)超市里的一些食品采用真空包装,其原理是除去食品袋里的空气,使微生物因缺少 氧气 而受到抑制,达到防腐的目的. (2)下列物质中,主要用有机合成材料制成的是 C . A.青花瓷瓶 B.纯棉被单 C.腈纶运动衣 D.不锈钢锅 (3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象,用洗洁精洗涤餐具上的油污,其作用是 乳化 . 【分析】(1)根据缓慢氧化的知识解答本题. (2)A、青花瓷瓶由陶瓷制成,属于无机非金属材料; B、纯棉被单属于天然有机材料; C、腈纶运动衣属于合成纤维; D、不锈钢锅由铁制成,属于金属材料. (3)洗洁精对油污有乳化作用. 【解答】解:(1)有些氧化反应进行的很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化.粮食、蔬菜、水果贮存的过程中,不断放出水分和二氧化碳,质量会减少.植物含水越多,呼吸作用越旺盛,根据缓慢氧化的知识,销售的食品真空包装的目的是除去空气,使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢氧化而变质. 故答案为:氧气. (2)有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类. A、青花瓷瓶由陶瓷制成,属于无机非金属材料,故A错误; B、纯棉被单属于天然有机材料,故B错误; C、腈纶运动衣属于合成纤维,故C正确; D、不锈钢锅由铁制成,属于金属材料,故D错误. 故选C. (3)洗去餐具上的油污,是因为洗洁精对油污有乳化作用. 故答案为:乳化. 【点评】化学来源于生产、生活,也必须服务于生产、生活,所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一. 16.(5分)请说出导致下列差异的因素. (1)生铁和钢都是铁合金,但性能不同,原因是 含碳量不同 ; (2)CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的,但化学性质不同,原因是 分子构成不同 ; (3)钠原子和钠离子的化学性质不同,原因是 最外层电子数不同 ; (4)氧元素和碳元素的元素种类不同,原因是 核电荷数不同 ; (5)石墨与金刚石都是碳元素组成的单质,但物理性质差异较大,原因是 碳原子排列方式不同 . 【分析】(1)根据钢和生铁的区别考虑; (2)根据CO与CO2的分子构成不同解答; (3)根据最外层电子数决定元素的化学性质解答; (4)根据核电荷数决定元素的种类解答; (5)根据石墨中的碳原子是一种层状结构,金刚石中的碳原子是一种正四面体结构解答. 【解答】解: (1)生铁含碳量2%﹣4.3%,钢含碳量0.03%﹣2%,生铁和钢都是铁合金,但性能不同,原因是含碳量不同; (2)CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的,但化学性质不同,原因是分子构成不同; (3)钠原子和钠离子的化学性质不同,原因是最外层电子数不同; (4)氧元素和碳元素的元素种类不同,原因是核电荷数不同; (5)石墨与金刚石都是碳元素组成的单质,但物理性质差异较大,原因是碳原子排列方式不同. 答案: (1)含碳量不同; (2)分子构成不同; (3)最外层电子数不同; (4)核电荷数不同; (5)碳原子排列方式不同 【点评】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,要注意了解. 17.(4分)在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液,回答下列问题. (1)按下列实验步骤进行:①计算;②称量;③量取;④ 溶解 ;⑤装瓶贴标签; (2)计算所需KCl的质量为 3.6 g;称量时,应先 C ;(5g以下用游码) A.添加KCl B.添加砝码 C.调节游码 (3)装瓶过程中,少量溶液外溅,但其溶质的质量分数不减小,因为溶液具有 均一 性. 【分析】(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤,进行分析解答. (2)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,结合托盘天平的使用方法,进行分析解答. (3)溶液具有均一性,将配制好的溶液转移到试剂瓶时,有溶液溅出,溶质质量分数不变,据此进行分析解答. 【解答】解:(1)实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量,再称量所需的氯化钾和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签. (2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液,需KCl的质量=60g×6%=3.6g;5g以下用游码,称量时,应先调节游码至3.6刻度处,再添加药品. (3)装瓶过程中,少量溶液外溅,但其溶质的质量分数不减小,原因是溶液具有均一性. 故答案为:(1)溶解;(2)3.6;C;(3)均一. 【点评】本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等等是正确解答本题的关键. 18.(3分)科学研究证实,物质从宏观上讲是由元素组成,从微观上讲是粒子构成的,例如铁是由铁原子构成的.请你在下列空格里,用“元素、原子、分子、离子”填空: (1)水是由氧、氢两种 元素 组成的; (2)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 分子 ; (3)化学变化中的最小粒子是 原子 ; (4)体温计中的汞是由 原子 构成的; (5)用于人工降雨的干冰是由 分子 构成的; (6)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 离子 构成的. 【分析】根据物质从宏观上讲是由元素组成,从微观上讲是由原子、分子、离子是由构成的,再结合分子、原子的特点和性质分析解答. 【解答】解:(1)水是由氧、氢两种元素组成的; (2)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子; (3)化学变化中的最小粒子是原子; (4)体温计中的汞是由汞原子构成的; (5)用于人工降雨的干冰是由分子构成的; (6)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的. 故答为: (1)元素; (2)分子; (3)原子; (4)原子; (5)分子; (6)离子. 【点评】通过本题的练习能从宏观和微观两个方面认识物质,宏观,物质都是由元素组成的;微观,物质是由原子或分子或离子构成的. 19.“物质的性质与其用途密切相关”,一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用,请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理: Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ,利用铁比铜活泼,把铁放入硫酸铜溶液中,这就是“湿法炼铜”原理,方程式表示为: Fe+CuSO4═FeSO4+Cu . 【分析】根据工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,把铁放入硫酸铜溶液中,生成硫酸亚铁溶液和铜,进行分析解答. 【解答】解:工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2. 把铁放入硫酸铜溶液中,生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu. 故答案为:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu. 【点评】本题难度不大,掌握工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键. 20.(4分)分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 110 169 Ca(OH)2 0.16 0.14 0.12 0.095 请仔细阅读图表后回答下列问题: (1)A曲线表示的是 硝酸钾 的溶解度曲线。 (2)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩 降温结晶 ,过滤,洗涤,干燥。 (3)20℃时,将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%,则三者之间的大小关系是 a%=b%>c% 。 (4)现有一杯饱和溶液,是A、B、C三种饱和溶液中的一种,将其加热时出现浑浊现象,则这杯饱和溶液的溶质是 氢氧化钙 。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以A曲线表示的是硝酸钾的溶解度曲线; (2)A物质的溶解度受温度变化影响较大,所以除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥; (3)20℃时,将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%,则三者之间的大小关系是:a%=b%>c%; (4)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以现有一杯饱和溶液,是A、B、C三种饱和溶液中的一种,将其加热时出现浑浊现象,则这杯饱和溶液的溶质是氢氧化钙。 故答案为:(1)硝酸钾; (2)降温结晶; (3)a%=b%>c%; (4)氢氧化钙。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 三.解答题(共3小题,满分23分) 21.(6分)我们常用如图1下列装置进行实验: (1)写出上列仪器的名称① 试管 ② 酒精灯  (2)完成三种实验室制取氧气的化学方程式,并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置(填字母编号,下同)。 完成下列化学反应的文字表达式 发生装置 收集装置 ①高锰酸钾  A   C或D  ②氯酸钾  A   C或D  ③过氧化氢  B   C或D  (3)实验室制CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ,实验室制取H2的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。 (4)实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙,则制取丙选用的发生装置是 A ;若收集气体丙时只能用E装置,则可推知丙的性质可能有 密度比空气小,能溶于水 。 (5)某学生学习了双氧水制氧气的实验后,想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水,由于标签已部分受损无法判断其是否变质,所以他将该瓶溶液带到学校,进行了如图2所示的研究。试回答: ①放入二氧化锰的作用是 加快反应速度 。 ②如果该溶液未变质,应该观察到的现象是 有气泡产生,带火星的木条复燃 ,若不能观察到上述现象,说明该瓶双氧水已经变质成 水 。 ③将未过期的这种双氧水滴在伤口上,会迅速出现大量气泡,你认为该气体是 氧气 。 【分析】(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题。 (2)发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件;收集装置的选择要看气体的密度和溶解性; (3)据反应原理写出方程式; (4)发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件;收集装置的选择要看气体的密度和溶解性; (5)保存药品时,要注意防止药品变质,同时注意标签的保存,防止用错药品。过氧化氢能分解生成水和氧气而变质,加入催化剂能加快分解的速度,生成的氧气能使带火星的木条复燃。 【解答】解:(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题。答案为:试管、酒精灯; (2)发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件;收集装置的选择要看气体的密度和溶解性;①②为固体加热型反应,反应装置选择A,③为固液常温型反应,反应装置选择B;氧气的密度比空气大,不溶于水,收集装置选择C或D; (3)实验室制CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;实验室制取H2的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (4)实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙,故反应装置选择A;若收集气体丙时只能用E装置,也就是只能用向下排空气法收集,则可推知丙的性质可能有密度比空气小,能溶于水; (5)):①过氧化氢能分解生成水和氧气而变质,加入催化剂二氧化锰能加快反应的速度,所以本题答案为:加快反应速度; ②如果溶液未变质则能分解产生氧气,冒出气泡,生成的氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,所以本题答案为:有气泡产生,带火星的木条复燃,2H2O22H2O+O2↑,水; ③未过期的这种双氧水滴在伤口上,会迅速出现大量气泡,说明能产生氧气,所以本题答案为:氧气。 故答案为:(1)试管、酒精灯; (2)①A、C或D;②A、C或D;③B、C或D; (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (4)A、密度比空气小,能溶于水; (5):①加快反应速度; ②有气泡产生,带火星的木条复燃; ③氧气。 【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择及化学方程式的书写等,完成此题,可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时,要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性,以便做出正确的判断。 22.(10分)根据如图装置,回答下列有关问题: (1)装置图中仪器a的名称为 集气瓶 . (2)用加热高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是 试管口塞一小团棉花 ;化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ . (3)用过氧化氢制氧气,选用的装置组合是 BD或BF ,化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑; ; (4)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从 c 进(选“b”或“c”);若用装满水的G装置收集氧气,则氧气从 c 进(选“b”或“c”). (5)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是 随时控制反应的发生和停止 ,反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ; (6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是 bcda (填写选项序号). a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤. 【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从短管进入,因为氢气的密度比空气小;若用装满水的G装置收集氧气,则氧气从短管进入,因为氧气的密度比水小;对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰. 【解答】解:(1)集气瓶是常用的收集气体的仪器,故答案为:集气瓶; (2)加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:试管口塞一小团棉花,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为:BD或BF,2H2O22H2O+O2↑; (4)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从短管进入,因为氢气的密度比空气小;若用装满水的G装置收集氧气,则氧气从短管进入,因为氧气的密度比水小;故答案为:c、c; (5)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;装置是C的优点是:随时控制反应的发生和停止;故答案为:随时控制反应的发生和停止;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰;故答案为:b c d a; 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和过滤等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中. 23.(7分)某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再向两支试管中加入10%的NaOH溶液,甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴,振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成,乙试管中有浅绿色沉淀生成。 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,写出反应的化学方程式: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ,那么浅绿色沉淀是什么呢? 【查阅资料】(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜,它是浅绿色固体,受热会分解; (2)碱式硫酸铜有多种可能的组成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4; (3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣,想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验: 实验结束后,试管A中残留有黑色固体,滴入稀硫酸后观察到 黑色固体逐渐减少,溶液变为蓝色 的现象,证明该黑色固体是氧化铜;B中无水硫酸铜变为蓝色,证明有水生成;C中酸性高锰酸钾溶液褪色,证明生成 二氧化硫 ;D中气体能使带火星木条复燃,证明有 氧气 生成; 【实验反思】 (1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时,只要CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液 不足 (填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀; (2)碱式硫酸铜可表示为:aCu(OH)2?bCuSO4,如将Cu4(OH)6SO4改写该表示方式,则a与b的比值为 3:1 ; 【拓展延伸】当反应物的量不同,产物可能不同,试另举一个例子: 碳和氧气反应时,当氧气不足时生成一氧化碳,氧气充足时生成二氧化碳 。 【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠; 氧化铜是黑色固体,和稀硫酸反应生成硫酸铜和水; 氧气能使带火星的木条复燃; 碳在氧气中燃烧,氧气足量时生成二氧化碳,不足时生成一氧化碳。 【解答】解:【实验讨论】 得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 故填:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【实验设计】 实验结束后,试管A中残留有黑色固体,滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少,溶液变为蓝色,是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水,证明该黑色固体是氧化铜; C中酸性高锰酸钾溶液褪色,证明生成了二氧化硫; D中气体能使带火星木条复燃,证明有氧气生成。 故填:黑色固体逐渐减少,溶液变为蓝色;二氧化硫;氧气。 【实验反思】 (1)甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴,5mL远多于2滴,振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成,乙试管中有浅绿色沉淀生成,因此当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时,只要CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀。 故填:不足。 (2)碱式硫酸铜可表示为:aCu(OH)2?bCuSO4,如将Cu4(OH)6SO4改写该表示方式,应该是3Cu(OH)2?CuSO4,则a与b的比值为3:1。 故填:3:1。 【拓展延伸】 当反应物的量不同,产物可能不同,例如碳和氧气反应时,当氧气不足时生成一氧化碳,氧气充足时生成二氧化碳。 故填:碳和氧气反应时,当氧气不足时生成一氧化碳,氧气充足时生成二氧化碳。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 四.解答题(共1小题,满分7分,每小题7分) 24.(7分)现有A﹣F六种常见物质,其中B是食品包装中的常用的干燥剂,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,它们的转化关系如图。请回答: (1)写出下列物质的化学式:B CaO   C CaCO3 D CO2 。 (2)写出下列变化的化学方程式: A→C: Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ; F→D: CO+CuOCu+CO2 。 【分析】由B是食品包装中常用的干燥剂,可知B为CaO,根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系,可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙,而C→B(CaO)可断定C为碳酸钙,则A为氢氧化钙;再由C(碳酸钙)、D两种物质相互转化的关系,可推断出D为二氧化碳;题中说明E为单质,D、E、F都含有同种非金属元素,根据关系图中D(二氧化碳)、E(单质)、F的转化关系,可以判断:E为单质C,F为一氧化碳。 【解答】解:B是食品包装中常用的干燥剂,所以B为氧化钙,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,C会转化成氧化钙,所以C是碳酸钙,氧化钙会转化成A,所以A是氢氧化钙,碳酸钙和D可以实现相互转化,所以D可以是二氧化碳,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,结合D、E、F的转化关系可知E是木炭,F是一氧化碳,C碳酸钙在高温的条件下生成B氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应会生成A氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙高温的条件下会转化成D二氧化碳,D二氧化碳和氢氧化钙会转化成碳酸钙,E木炭和氧气在点燃的条件下生成D二氧化碳,E木炭和氧气在点燃的条件下生成F一氧化碳,F一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成D二氧化碳,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理。 (1)B 为银行股,对应的化学式为CaO; C为碳酸钙,对应的化学式为:CaCO3;D为二氧化碳,对应的化学式为:CO2。 (2)A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,对应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O, F→D的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,对应的化学方程式为:CO+CuOCu+CO2。 故答案为:(1)Ca(OH)2,CaO,CO; (2)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,CO+CuOCu+CO2。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后进行验证即可。 五.填空题(共2小题,满分18分) 25.(8分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水,吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。 (1)SiO2中Si的化合价是 +4  (2)CaCl2中钙元素的质量分数为 ×100% (写出计算式即可)。 【分析】根据化学式的意义进行相关的计算,注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。 【解答】解: (1)根据氧元素的化合价为﹣2和化合物中正负化合价的代数和为零可得,SiO2中Si的化合价是+4 (2)CaCl2中钙元素的质量分数为×100%。 故答案为: (1)+4 (2)×100%。 【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确,其次过程中使用相对原子质量要准确。 26.(10分)小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末10g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算: (1)反应生成氢气的总质量为 0.1 g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 【分析】(1)根据图中的信息可知氢气的质量进行解答。 (2)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,进而求出黄铜中铜的质量分数进行解答。 【解答】解:(1)由图可知,完全反应后生成氢气的质量为0.1g;故填:0.1; (2)设该合金中锌的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65        2 x        0.1g x=3.25g 合金中铜的质量分数=×100%=65% 答:合金中铜的质量分数为67.5%。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。

        • ID:7-5798567 2019年湖南省益阳市中考化学一模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年湖南省益阳市中考化学一模试卷 一.选择题(共18小题,满分36分,每小题2分) 1.下列变化属于化学变化的是(  ) A.石蜡熔化 B.潮湿的衣服被晒干了 C.钢铁生锈 D.水变成水蒸气 2.下列实验操作合理的是(  ) A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体 C.过滤 D.稀释浓硫酸 3.物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是(  ) A.氧气具有助燃性,可用作燃料 B.干冰升华时吸热,可用于人工降雨 C.金刚石硬度大,可用于切割玻璃 D.氮气很稳定,可用作灯泡的填充气 4.下列关于“不一定”的说法中不正确的是(  ) A.含氧化合物不一定是氧化物 B.由同种元素组成的纯净物不一定是单质 C.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物 D.纯净物不一定是由同种分子构成 5.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳,其中甲包含乙和丙,不包含丁,下列关系错误的(  ) 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B 有机物 甲烷 蛋白质 淀粉 C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油 煤 酒精 A.A B.B C.C D.D 6.汽车尾气中有多种有害物质,会造成污染,汽车尾气中的下列物质不会造成空气污染的是(  ) A.一氧化碳 B.碳氢化合物 C.氮氧化物 D.二氧化碳 7.小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄,并到下了一下,你认为应该向稻田施用的复合肥是(  ) A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3 8.据报道,中国科学技术大学研究人员利用钻及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,其转化的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是(  ) A.反应前后原子种类减少 B.反应前后碳元素质量不变 C.得到的液体燃料化学式是CH2O2 D.可用减少温室气体的排放 9.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是(  ) A.安全常识 B.环保常识 C.健康常识 D.生产常识 10.下列反应中属于分解反应的是(  ) A.蜡烛燃烧 B.从空气中分离出氧气 C.过氧化氢分解 D.红磷燃烧 11.下列物质中含氧分子的是(  ) A.二氧化锰 B.二氧化硫 C.高锰酸钾 D.空气 12.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:关于此反应的认识不正确的是(  ) 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A.物质H一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.在反应物和生成物中,G、P的质量比为5:4 D.待测值为13 13.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是(  ) A.离子是带电的粒子,带电的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物,一定是单质 C.置换反应有单质和化合物生成,则有单质和化合物生成的反应,一定是置换反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 14.书写正确的化学方程式是(  ) A.H2O2H2↑+O2↑ B.H2O2H2O+O2↑ C.2H2O22H2O+O2 D.2H2O22H2O+O2↑ 15.下列实验设计不正确的是(  ) A.用过滤的方法分离碳酸钙和食盐 B.通过观察颜色区别铁片和铜片 C.用燃着的木条检验二氧化碳 D.用肥皂水区分硬水和蒸馏水 16.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X.则X的化学式是(  ) A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HCl 17.向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液,甲中紫色石蕊变蓝.乙中紫色行蕊变红,丙中仍为紫色,这三种溶液的pH由小到大的是(  ) A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.甲、丙、乙 D.丙、甲、乙 18.为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序,某小组同学设计了如图所示的4种实验方案(不做其他实验).其中不能达到目的是(  ) A. B. C. D. 二.填空题(共8小题,满分42分) 19.(6分)用化学用语表示: ①氖气:   ;②五个铵根离子:   ; ③两个二氧化碳分子:   ;④氧化镁中镁元素的化合价:   . 20.(4分)读识下列化学符号或微粒结构示意图,请按要求填空: (1)写出阳离子的离子符号   ; (2)常见的一种气体单质的化学式为   ; (3)由④与⑤结合形成化合物的化学式为   ; (4)写出一种由三种元素组成化合物的化学式   。 21.(6分)如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息,以及四种粒子的结构示意图. 根据图示回答下列问题: (1)氧原子的原子核内质子数是   ,铝的相对原子质量是    (2)写出甲和乙形成化合物的化学式   ; (3)粒子B的符号为   ; (4)D粒子中X=   . 22.(3分)下列是自来水厂净化水的流程图。 (1)操作X是   。 (2)搞铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为   。 (3)二氧化氯(ClO2)是新一代自来水消毒剂。它属于   (填字母序号)。 A.化合物            B.氧化物          C.混合物。 23.(5分)化学就在我们身边 (1)萌萌是个爱劳动的孩子,平时自己的衣物总是自己清洗,她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,原因是洗衣粉溶于水   (填“放热”或“吸热“).生活用水在净化过程中常用   吸附色素和异味,一般可以通过   的方法降低水的硬度. (2)我们在实验室通常用酒精灯给物质加热,其燃烧的燃料是乙醇,俗名酒精,酒精是一种清洁能源,它属于   (选填“纯净物”或“混合物)”,是    (选填“可再生”或“不可再生”)能源.酒精燃烧的化学方程式为   . (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物.它的直径还不到人的头发丝粗细的,与较粗的大气颗粒物相比,PM2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大,易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病.抽空多去野(如森林或海边)外走一走,那里的PM2.5值很低. ①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的   (填字母序号); A.氮氧化物 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物 ②今年的11月份至今,海安地区已出现多次灰霾天气,污染比较严重,据统计,冬季是灰霾日相对集中的季节,其原因是   ③在日常生活中,可以减少PM2.5的一点有效措施有   . 24.(4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示: (1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为   。 (2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为   。 (3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是   。 (4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是    A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b 25.(8分)如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是   。 A.t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A B.t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量的水后恢复至t1℃,析出溶质的质量B>A=C C.可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是   。 26.(6分)人类的生产生活离不开金属. (1)在地壳里含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物是(填化学式)   . (2)下列铜制品的用途中,利用金属导电性的是   (填字母). (3)铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿,铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3.由此可以推测:铜“生锈”过程中,参与反应的物质有铜、氧气、水和   . (4)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟   (填字母)关系最大. A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性 (5)世界上每年因为生锈而报废的铁制品占年总产量的20%﹣40%,保护金属资源,人人有责,请写出一条防止铁生锈的措施   . 三.解答题(共2小题,满分11分) 27.(5分)小明参观某养鱼池时,好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色 固体,用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。 【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气? 【查阅材料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,可做增氧剂、杀菌剂等。 【猜想与验证】 (1)小明依据上述材料,提出猜想Ⅰ:   ,然后进 行以下实验: 实验装置 实验主要过程 ①检验装置气密性。②加入过氧化钙于试管中,加热,导管口有大量气泡冒出。③收集满一瓶气体。④停止加热。熄灭酒精灯前,应   。⑤检验气体。方法是   。 (2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。 猜想Ⅱ:过氧化钙与水反应可制取氧气 ①检验装置气密性。②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶只收集到极少量气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。 【分析与反思】 ①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是   。 ②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?你的合理建议:   。 以上建议是否可行,还需进一步通过实验验证。 28.(6分)某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样(其中的杂质不参与反应)中氧化铁的质量分数,设计了如下图所示的实验装置. 试回答下列问题: (1)写出A中发生反应的化学方程式:   . (2)小峰同学通过称量反应前、后D部分的质量,来计算试样中氧化铁的质量分数,若按这一方案进行实验并记录数据,则计算出的结果和实际值相比将   (填“偏大”、“偏小”或“相同”). (3)对于小峰同学设计的这个实验方案,谈谈你的评价意见和建议. 四.计算题(共2小题,满分11分) 29.(5分)若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg。请计算: (1)A原子的相对原子质量为   。 (2)A原子与碳12原子的相对原子质量之比为   。 30.(6分)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g。求: (1)制取氧气的质量? (2)原混合物中氯酸钾的质量? 2019年湖南省益阳市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共18小题,满分36分,每小题2分) 1.下列变化属于化学变化的是(  ) A.石蜡熔化 B.潮湿的衣服被晒干了 C.钢铁生锈 D.水变成水蒸气 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 【解答】解:A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。 D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故选:C。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 2.下列实验操作合理的是(  ) A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体 C.过滤 D.稀释浓硫酸 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 【解答】解:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误。 C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是(  ) A.氧气具有助燃性,可用作燃料 B.干冰升华时吸热,可用于人工降雨 C.金刚石硬度大,可用于切割玻璃 D.氮气很稳定,可用作灯泡的填充气 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解:A、氧气能够支持燃烧,具有助燃性,但不能燃烧,所以不能作燃料,故错误; B、干冰升华时能够吸收大量的热,可用于人工降雨,故正确; C、金刚石硬度大,可用于切割玻璃,故正确; D、氮气化学性质稳定,不易与其他物质发生化学反应,可用做保护气,故正确。 故选:A。 【点评】本题考查的是常见的物质的用途,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。 4.下列关于“不一定”的说法中不正确的是(  ) A.含氧化合物不一定是氧化物 B.由同种元素组成的纯净物不一定是单质 C.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物 D.纯净物不一定是由同种分子构成 【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成; 单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物; 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物. 【解答】解:A、含氧化合物不一定是氧化物,例如氯酸钾中含有钾元素、氯元素和氧元素,但是不属于氧化物,该选项说法正确; B、由同种元素组成的纯净物一定是单质,该选项说法不正确; C、能分解出氧气的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾受热分解能生成氧气,但是高锰酸钾不属于氧化物,该选项说法正确; D、纯净物不一定是由同种分子构成,例如铁属于纯净物,是由铁原子构成的物质,该选项说法正确。 故选:B。 【点评】构成物质的基本微粒有分子、原子和离子,即纯净物可能是由分子构成的,也可能是由原子或离子构成的,要注意区分. 5.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳,其中甲包含乙和丙,不包含丁,下列关系错误的(  ) 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B 有机物 甲烷 蛋白质 淀粉 C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油 煤 酒精 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据甲包含乙和丙,不包丁,可知在不同的分类依据下,有不同的分类结果,应抓住物质分类的依据,利用物质的组成或性质来分析解答. 【解答】解:A、烧碱、氢氧化钾都属于碱,但纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,故A说法正确,不符合题意; B、甲烷、蛋白质以及淀粉都属于有机物,故B说法错误,符合题意; C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物,属于溶液,而泥浆不属于溶液,则C说法正确,不符合题意; D、石油、煤属于化石燃料,而酒精属于可再生资源,不属于化石燃料,故D说法正确,不符合题意。 故选:B。 【点评】学生应熟悉常见物质的性质和组成,能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类. 6.汽车尾气中有多种有害物质,会造成污染,汽车尾气中的下列物质不会造成空气污染的是(  ) A.一氧化碳 B.碳氢化合物 C.氮氧化物 D.二氧化碳 【分析】由汽车尾气中的主要污染物分析判断即可. 【解答】解:汽车尾气中有多种有害物质,主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等;故A、B、C均属于汽车尾气中会造成空气污染的污染物。 故选:D。 【点评】本题很简单,了解汽车尾气的成分是解题的关键. 7.小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄,并到下了一下,你认为应该向稻田施用的复合肥是(  ) A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥. 【解答】解:A、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误。 B、KCl中含有钾元素,属于钾肥,故选项错误。 C、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误。 D、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键. 8.据报道,中国科学技术大学研究人员利用钻及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,其转化的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是(  ) A.反应前后原子种类减少 B.反应前后碳元素质量不变 C.得到的液体燃料化学式是CH2O2 D.可用减少温室气体的排放 【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为:CO2+H2CH2O2据此分析物质的属类、质量比等 【解答】解:由转化的微观示意图可知,该反应的方程式为:CO2+H2CH2O2 A、由微粒的变化可知,在化学反应前后原子的种类与数量没有改变,故错误; B、由质量守恒定律可知,反应前后碳元素质量不变,故正确; C、由微粒的构成可知,得到的液体燃料化学式是:CH2O2,故正确; D、二氧化碳转化为液体燃料,可用于减少温室气体的排放,故正确。 故选:A。 【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查,根据分子构成判断反应物与生成物的种类,写出反应的方程式,然后结合相关的知识分析解答即可。 9.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是(  ) A.安全常识 B.环保常识 C.健康常识 D.生产常识 【分析】根据生产生活常识,分析各项中的因果关系,可用排除法,只要发现其中之一不正确,就可否定该项. 【解答】解:A、煤气的成分是一氧化碳气体,它是难溶于水的,所以室内放一盆水,不能预防煤气中毒。 B、大理石雕塑被腐蚀,不是温室效应所致,是酸雨造成的。 D、碳酸钾是钾肥,不是复合肥料,复合肥料是含有氮,磷,钾三种元素中的两种及其以上的化肥。 故选:C。 【点评】将零散的化学知识整理归纳,是学好化学的可取方法之一.我们要在平时的学习过程中,养成归纳整理的习惯,从而帮助自己学好化学. 10.下列反应中属于分解反应的是(  ) A.蜡烛燃烧 B.从空气中分离出氧气 C.过氧化氢分解 D.红磷燃烧 【分析】分解反应是反应物是一种,生成物是多种的化学反应。 【解答】解:A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳,反应物和生成物都是两种,不是分解反应; B、从空气中分离出氧气过程中,没有生成新物质,不是化学反应; C、过氧化氢分解生成水和氧气,是分解反应; D、红磷燃烧生成五氧化二磷,是化合反应,不是分解反应。 故选:C。 【点评】本题主要考查概念方面的知识,比较简单。 11.下列物质中含氧分子的是(  ) A.二氧化锰 B.二氧化硫 C.高锰酸钾 D.空气 【分析】根据物质的组成进行分析,含有氧气的物质含有氧分子. 【解答】解:A、二氧化锰中含有锰原子和氧原子,没有氧分子。 B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成,一个二氧化硫分子中含有2个氧原子,所以二氧化硫中没有氧分子。 C、一个高锰酸钾分子中含有4个氧原子,没有氧分子。 D、空气中含有氧气,有氧分子。 故选:D。 【点评】本题主要考查了物质的组成方面的内容,完成此题,可以依据已有的知识进行. 12.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:关于此反应的认识不正确的是(  ) 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A.物质H一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.在反应物和生成物中,G、P的质量比为5:4 D.待测值为13 【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值,再根据化学反应后,质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析. 【解答】解:根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以18+1+2+32=待测+26+2+12,因此待测=13g;W、P质量都减少,是反应物;G增加,是生成物;W反应掉了18g﹣13g=5g,P的反应质量为32g﹣12g=20g,生成的G的质量为26g﹣1g=25g.数据可以如下处理: 物质 W G H P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) 待测=13 26 2 12 质量变化 ﹣5 +25 0 ﹣20 A、物质H的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故说法错误; B、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应而不是分解反应,故说法正确; C、反应中G、P的质量比为:25g:20g=5:4,故说法正确; D、反应后物质待测值W的质量为:18g﹣5g=13g,故说法正确。 故选:A。 【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和. 13.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是(  ) A.离子是带电的粒子,带电的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物,一定是单质 C.置换反应有单质和化合物生成,则有单质和化合物生成的反应,一定是置换反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【分析】A、离子是带电的粒子,带电的粒子不一定是离子,例如电子、质子;B、单质是指由一种元素组成的纯净物;C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物;D、均一性和稳定性的液体不一定是溶液。 【解答】解:A、离子是带电的粒子,带电的粒子不一定是离子,例如电子、质子,故A错; B、单质是指由一种元素组成的纯净物,只含一种元素的纯净物,一定是单质,故B正确; C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,有单质和化合物生成的反应,不一定是置换反应,故C错; D、均一性和稳定性的液体不一定是溶液,例如蒸馏水属于均一性和稳定性的液体,不属于溶液,故D错。 故选:B。 【点评】解答本题关键是熟悉离子的特点,单质、置换反应、溶液的特点。 14.书写正确的化学方程式是(  ) A.H2O2H2↑+O2↑ B.H2O2H2O+O2↑ C.2H2O22H2O+O2 D.2H2O22H2O+O2↑ 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确. 【解答】解:A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,不是生成氢气,故选项错误。 B、该化学方程式没有配平,故选项错误。 C、该化学方程式氧气后面没有标注↑,故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀. 15.下列实验设计不正确的是(  ) A.用过滤的方法分离碳酸钙和食盐 B.通过观察颜色区别铁片和铜片 C.用燃着的木条检验二氧化碳 D.用肥皂水区分硬水和蒸馏水 【分析】鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别. 【解答】解:A、碳酸钙难溶于水,而食盐能溶于水,所以可用用过滤的方法分离碳酸钙和食盐,故选项说法正确。 B、铁片是银白色金属,铜片是紫红色金属,用观察颜色的方法可以区别,故选项说法正确。 C、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳,所以不能用燃着的木条检验二氧化碳,故选项说法错误。 D、硬水中含有较多的钙、镁离子,加入肥皂水,无泡沫或泡沫较少,且有浮渣,所以可用肥皂水鉴别硬水和蒸馏水,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】本题有一定难度,解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现不同的现象即可鉴别. 16.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X.则X的化学式是(  ) A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HCl 【分析】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【解答】解:根据反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X,反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8,反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O。 故选:B。 【点评】本题难度不大,利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。 17.向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液,甲中紫色石蕊变蓝.乙中紫色行蕊变红,丙中仍为紫色,这三种溶液的pH由小到大的是(  ) A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.甲、丙、乙 D.丙、甲、乙 【分析】当溶液呈中性时,pH等于7,当溶液呈碱性时,pH大于7,当溶液呈酸性时,pH小于7. 石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色. 【解答】解: 甲中紫色石蕊变蓝,说明甲溶液显碱性,PH大于7;乙中紫色石蕊变红,说明乙溶液显酸性,PH小于7;丙中仍为紫色,说明丙溶液显中性,PH等于7。 故选:B。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论. 18.为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序,某小组同学设计了如图所示的4种实验方案(不做其他实验).其中不能达到目的是(  ) A. B. C. D. 【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析.在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来. 【解答】解:A、铁能硫酸铜反应,说明铁>铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜>银,从而证明铁>铜>银,故A正确; B、铜不能与硫酸亚铁反应,说明铁>铜,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,从而证明铁>铜>银,故B正确; C、铁能与硝酸银反应,说明铁>银,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,但是不能说明铁与铜的顺序,故C错误; D、铜不能与盐酸反应,说明氢>铜,铁能与盐酸反应,说明铁>氢,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,从而说明铁>铜>银,故D正确。 故选:C。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.同学们要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出. 二.填空题(共8小题,满分42分) 19.(6分)用化学用语表示: ①氖气: Ne ;②五个铵根离子: 5NH4+ ; ③两个二氧化碳分子: 2CO2 ;④氧化镁中镁元素的化合价:  O . 【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目. 【解答】解:①氖气的化学式为Ne,故填:Ne; ②五个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字5,故填:5NH4+; ③两个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字2,故填:2CO2; ④氧化镁中镁元素的化合价为+2,故填: O. 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 20.(4分)读识下列化学符号或微粒结构示意图,请按要求填空: (1)写出阳离子的离子符号 Mg2+ ; (2)常见的一种气体单质的化学式为 H2 (或O2) ; (3)由④与⑤结合形成化合物的化学式为 Al2S3 ; (4)写出一种由三种元素组成化合物的化学式 H2SO4(合理即可) 。 【分析】(1)当质子数>核外电子数,为阳离子。 (2)由图中所示的元素,可组成氢气、氧气等气体单质,进行分析解答。 (3)④与⑤分别是硫离子和铝离子,进行分析解答。 (4)根据图中元素分别是氢、氧、硫、铝,进行分析解答。 【解答】解:(1)③质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带2个单位正电荷的镁离子,其离子符号为:Mg2+。 (2)由图中所示的元素,可组成氢气、氧气等气体单质,其化学式分别为:H2、O2。 (3)④与⑤分别是硫离子和铝离子,硫元素显﹣2价,铝元素显+3价,其化学式为:Al2S3。 (4)图中元素分别是氢、氧、硫、铝,硫酸是一种由三种元素组成化合物,其化学式为:H2SO4(合理即可)。 故答案为: (1)Mg2+; (2)H2 (或O2); (3)Al2S3; (4)H2SO4(合理即可)。 【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、粒子结构示意图、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 21.(6分)如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息,以及四种粒子的结构示意图. 根据图示回答下列问题: (1)氧原子的原子核内质子数是 8 ,铝的相对原子质量是 26.98  (2)写出甲和乙形成化合物的化学式 Al2O3 ; (3)粒子B的符号为 Al3+ ; (4)D粒子中X= 12 . 【分析】(1)根据氧元素在元素周期表中的信息,进行解答; (2)根据两种元素的化合价书写有关的化学式即可; (3)根据元素的种类由质子数决定,质子数相同是同种元素,进行解答; (4)根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素,以及原子中质子数等于核外电子数进行解答. 【解答】解:(1)根据氧元素和铝元素在元素周期表中的信息可知:氧元素的质子数是8,铝的相对原子质量为26.98; (2)甲和乙形成化合物是氧化铝,铝的化合价为+3,氧的化合价为﹣2,所以氧化铝的化学式为Al2O3; (3)根据元素的种类由质子数决定,质子数相同是同种元素,B的质子数是13所以可知是铝离子; (4)根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素,观察微粒结构示意图可知C、D粒子中属于金属元素的是D,由于原子中质子数等于核外电子数,所以可知x=2+8+2=12; 故答案为:(1)8 26.98 (2)Al2O3 (3)Al3+ (4)12. 【点评】解元素周期表以及原子结构示意图的特点及其应用,掌握元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称,以及原子的结构特点是解题的关键. 22.(3分)下列是自来水厂净化水的流程图。 (1)操作X是 过滤 。 (2)搞铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为 +6 。 (3)二氧化氯(ClO2)是新一代自来水消毒剂。它属于 AB (填字母序号)。 A.化合物            B.氧化物          C.混合物。 【分析】(1)根据净水的方法进行分析解答; (2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合高铁酸钾的化学式进行解答即可; (3)根据物质的分类进行解答。 【解答】解: (1)操作X是将水中的不溶性固体除去,是过滤操作; (2)因为钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,则设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价。 (3)二氧化氯(ClO2)是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,它属于氧化物。 答案: (1)过滤; (2)+6; (3)AB 【点评】本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途,这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻,才能灵活运用。 23.(5分)化学就在我们身边 (1)萌萌是个爱劳动的孩子,平时自己的衣物总是自己清洗,她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,原因是洗衣粉溶于水 放热 (填“放热”或“吸热“).生活用水在净化过程中常用 活性炭 吸附色素和异味,一般可以通过 煮沸水 的方法降低水的硬度. (2)我们在实验室通常用酒精灯给物质加热,其燃烧的燃料是乙醇,俗名酒精,酒精是一种清洁能源,它属于 纯净物 (选填“纯净物”或“混合物)”,是 可再生  (选填“可再生”或“不可再生”)能源.酒精燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O . (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物.它的直径还不到人的头发丝粗细的,与较粗的大气颗粒物相比,PM2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大,易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病.抽空多去野(如森林或海边)外走一走,那里的PM2.5值很低. ①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的 D (填字母序号); A.氮氧化物 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物 ②今年的11月份至今,海安地区已出现多次灰霾天气,污染比较严重,据统计,冬季是灰霾日相对集中的季节,其原因是 夏季多雨冬天干旱(或夏天树叶茂盛等) ③在日常生活中,可以减少PM2.5的一点有效措施有 不吸烟或少开机动车或多植树等 . 【分析】(1)根据手发烫判断吸热放热,活性炭有吸附性,煮沸能降低水的硬度; (2)用完之后不能再产生的能源,属于不可再生能源.用完之后能够再产生的能源,属于可再生能源;根据反应物、生成物和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式; (3)根据PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物;根据夏季多雨冬天干旱以及减少PM2.5的措施进行解答. 【解答】解:(1)用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,说明洗衣粉溶于水放热,由于活性炭有吸附性,能吸附色素和异味,常用净化水,生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度; (2)酒精是一种清洁能源,它属于纯净物.酒精用完之后,可以通过植物秸秆发酵来制取,也可以通过化学合成方法制取,属于可再生能源.酒精燃烧能生成二氧化碳和水,化学方程式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O. (3)PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物,所以PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的可吸入颗粒物,故选D;夏季多雨冬天干旱,所以常州市的PM2.5含量均值是夏季最低,冬季最高;减少PM2.5的措施:少开机动车;多植树. 答案:(1)放热;活性炭;煮沸水(2)纯净物;可再生;C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)D;夏季多雨冬天干旱(或夏天树叶茂盛等);不吸烟或少开机动车或多植树等 【点评】化学与我们的生活息息相关,与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一,灵活运用所学知识是正确解答本题的关键. 24.(4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示: (1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为 25g 。 (2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。 (3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 蒸发结晶 。 (4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是 ABDE  A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g; (2)t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%; (3)氯化钾的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是蒸发结晶; (4)硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小,t2℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,所以 A、都是饱和溶液,故正确; B、t3℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发10g水,氯化钾析出的晶体少,此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量,虽然降低相同的温度,但氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾,所以硝酸钾析出晶体质量较大,所以溶液质量a<b,故正确; C、t3℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发10g水,氯化钾析出的晶体少,溶质质量不相等,故错误; D、t3℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,b溶液中的溶剂多,蒸发10g,水,还是b中的溶剂多,所以溶剂质量a<b,故正确; E、a、b都是t2℃时的饱和溶液,所以溶质的质量分数a=b,故正确。 故选:ABDE。 故答案为:(1)25g; (2)20%; (3)蒸发结晶; (4)ABDE。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 25.(8分)如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是 B 。 A.t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A B.t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量的水后恢复至t1℃,析出溶质的质量B>A=C C.可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是 B>A>C 。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的. 【解答】解:A、据图可以看出,t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A和B,错误; B、t1℃时,ABC三种物质的溶解度关系为B>A=C,故将该温度下A、B、C三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量的水后恢复至t1℃,析出溶质的质量B>A=C,正确; C、据图可以看出,C的溶解度随温度的降低而减小,故不能用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液,错误; D、将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,AB的溶解度减小,会析出晶体变成t1℃时的饱和溶液,根据图示可以看出,B的溶解度在该温度下大于A的溶解度,故B的溶质质量分数大于A,而C溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,溶质质量分数不变,故溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C; 故填:B;B>A>C. 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力. 26.(6分)人类的生产生活离不开金属. (1)在地壳里含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物是(填化学式) Al2O3 . (2)下列铜制品的用途中,利用金属导电性的是 B (填字母). (3)铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿,铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3.由此可以推测:铜“生锈”过程中,参与反应的物质有铜、氧气、水和 二氧化碳 . (4)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟 C (填字母)关系最大. A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性 (5)世界上每年因为生锈而报废的铁制品占年总产量的20%﹣40%,保护金属资源,人人有责,请写出一条防止铁生锈的措施 刷漆 . 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可. 【解答】解:(1)在地壳里含量最多的金属元素是铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,二者组成的化合物是氧化铝,故填:Al2O3. (2)据图可以看出,利用金属导电性的是铜导线,故填:B; (3)铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3.由此可以推测:铜“生锈”过程中,一定含有碳元素的物质参与反应,故参与生锈的物质有铜、氧气、水和二氧化碳,故填:二氧化碳. (4)金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关,故填:C; (5)在金属表面刷漆能防止铁生锈,故填:刷漆. 【点评】本题考查的是金属的材料的知识,完成此题,可以依据已有的金属的性质进行. 三.解答题(共2小题,满分11分) 27.(5分)小明参观某养鱼池时,好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色 固体,用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。 【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气? 【查阅材料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,可做增氧剂、杀菌剂等。 【猜想与验证】 (1)小明依据上述材料,提出猜想Ⅰ: 过氧化钙在受热条件下可以分解产生氧气 ,然后进 行以下实验: 实验装置 实验主要过程 ①检验装置气密性。②加入过氧化钙于试管中,加热,导管口有大量气泡冒出。③收集满一瓶气体。④停止加热。熄灭酒精灯前,应 将导管从水槽中拿出 。⑤检验气体。方法是 用带火星的木条放入瓶中,若木条复燃表示是氧气 。 (2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。 猜想Ⅱ:过氧化钙与水反应可制取氧气 ①检验装置气密性。②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶只收集到极少量气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。 【分析与反思】 ①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 可以长时间缓慢供氧气 。 ②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?你的合理建议: 在有光照的条件下使用,或将过氧化钙研细 。 以上建议是否可行,还需进一步通过实验验证。 【分析】本题根据教材氧气的实验室制法,通过猜想并进行事实验证。 (1)根据资料可知过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解成氧气,提出相应的猜想加热过氧化钙制氧气; 实验过程和加热固体制取氧气解答。 (2)根据农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气,所以可以作为增氧剂,若加快反应,可加热或用催化剂,进行解答。 【解答】解:(1)猜想Ⅰ:根据资料可知过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解成氧气,提出相应的猜想加热过氧化钙制氧气;故填:过氧化钙在受热条件下可以分解产生氧气; ①根据检查装置气密性的方法是:将导管插入水中,手握住试管,如果导管口有气泡冒出,松开手后,导管内有一段上升液柱,说明该装置气密性良好,证明不漏气;故答案为:导管口有气泡冒出; ④根据用加热制取氧气实验完毕后,要先把导管移出水面,后熄灭酒精灯,防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低,导致试管内压强骤然减小,水槽中的水沿导管进入试管,使试管炸裂,故答案为:先将导气管从移出水面; ⑤检验氧气集满的方法是:将一根带火星的木条靠近集气瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气, 故答案为:将一根带火星的木条靠近集气瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气; 【分析与反思】: 根据实验现象,过氧化钙在水中反应的速度慢,持续的时间长,所以用过氧化钙做增氧剂的主要原因是:过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气;故答案为:过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气,所以可以作为增氧剂。若加快反应,可加热或用催化剂, 故答案为:(1)过氧化钙在受热条件下可以分解产生氧气; 将导管从水槽中拿出; 用带火星的木条放入瓶中,若木条复燃表示是氧气; (2)①可以长时间缓慢供氧气; ②在有光照的条件下使用,或将过氧化钙研细。 【点评】此类题能训练学生的思维,具有知识的迁移作用,学生在利用所学知识进行猜想验证的过程就是学习过程。 28.(6分)某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样(其中的杂质不参与反应)中氧化铁的质量分数,设计了如下图所示的实验装置. 试回答下列问题: (1)写出A中发生反应的化学方程式: Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ . (2)小峰同学通过称量反应前、后D部分的质量,来计算试样中氧化铁的质量分数,若按这一方案进行实验并记录数据,则计算出的结果和实际值相比将 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“相同”). (3)对于小峰同学设计的这个实验方案,谈谈你的评价意见和建议. 【分析】(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以写出化学方程式; (2)反应装置A和B会带出一部分水蒸气,会被D装置吸收,而使水的实际质量增加,可以据此答题; (3)根据装置的特点可以知道,产生的气体通过装置B时会带出水蒸气,而影响实验结果. 【解答】解:(1)可以直接写出化学方程式; (2)反应装置A和B会带出一部分水蒸气,会被D装置吸收,而使水的实际质量增加,所以若根据质量差进行计算则会使计算结果偏大; (3)为了使实验结果更准确,应该在B和C之间加一个干燥装置; 故答案为:(1)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑; (2)偏大; (3)不正确,应在B和C之间加一个浓硫酸吸水装置. 【点评】本题主要考查氢气还原氧化铁、书写化学方程式等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律. 四.计算题(共2小题,满分11分) 29.(5分)若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg。请计算: (1)A原子的相对原子质量为  。 (2)A原子与碳12原子的相对原子质量之比为 a:b 。 【分析】根据某原子的相对原子质量=,结合题意进行分析解答即可。 【解答】解:(1)若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg,A原子的相对原子质量为=。 (2)相对原子质量=质子数+中子数,碳12原子的相对原子质量为6+6=12,A原子与碳12原子的相对原子质量之比为:12=a:b。 故答案为:(1);(2)a:b。 【点评】本题难度不大,掌握原子的相对原子质量=,并能灵活运用是正确解答本题的关键。 30.(6分)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g。求: (1)制取氧气的质量? (2)原混合物中氯酸钾的质量? 【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰在变化过程中为催化剂,反应前后质量和化学性质都不变; 利用质量守恒定律,由反应前后固体物质的质量差,可求得放出气体氧气的质量; 根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算完全反应后混合物中氯酸钾的质量。 【解答】解:待反应至不再有气体生成后,制取氧气的质量=26.5g﹣16.9g=9.6g 设完全反应消耗氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g = x=24.5g 答:(1)制取氧气的质量9.6g;(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【点评】利用反应的化学方程式可以表示各物质的质量关系,根据已知物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量。

        • ID:7-5798553 2019年湖南省益阳市中考化学二模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年湖南省益阳市中考化学二模试卷 一.选择题(共18小题,满分36分,每小题2分) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是(  ) A.陶瓷烧制 B.火药使用 C.粮食酿酒 D.甲骨刻字 2.规范操作是科学实验的基本要求,下列实验操作正确的是(  ) A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.点燃酒精灯 D.过滤 3.关于物质用途的描述正确的是(  ) A.CO具有还原性,可用于冶炼金属 B.N2的密度比空气小,可用作灯泡保护气 C.O2具有可燃性,可用作气体燃料 D.活性炭有吸附性,可用于杀菌消毒 4.下列物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(  ) A.氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠 B.水、矿泉水、海水 C.氧气、二氧化碳、空气 D.铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾 5.张明用如图形式对所学知识进行归纳,其中甲包含乙、丙、丁。下列关系中,有错误的一组是(  ) 甲 乙、丙、丁 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 盐 碱式碳酸铜、氯酸钾、纯碱 C 干燥剂 石灰石、苛性钠、生石灰 D 溶液 碘酒、糖水、生理盐水 A.A B.B C.C D.D 6.普通煤在不充分燃烧时会产生①CO②CO2③SO2④H2O⑤烟尘,其中会造成空气污染的是(  ) A.①② B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤ 7.下列化学肥料中属于磷肥的是(  ) A.CO(NH2)2 B.KCl C.KNO3 D.Ca3(PO4)2 8.纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下,一定质量的甲与 48g乙充分反应,反应的微观示意图如图。当乙反应完全时,生成 44g 丙和 27g 丁。 下列有关说法错误的有(  )个 ①参加反应的甲物质的质量为 23g ②反应生成丙和丁的化学计量数比为 2:3 ③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4:1 ④参加反应的甲与丙的质量比为48:44 ⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 9.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是(  ) A.安全常识安装燃气热水器﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣定要配有烟道预防煤气中毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣室内放一盆水劣质装饰材料﹣﹣﹣甲醛等超标致室内污染 B.环保常识减少汽车尾气污染﹣﹣﹣﹣﹣﹣使用乙醇汽油深埋丢弃废旧电池﹣﹣﹣﹣﹣﹣造成水土污染 大理石雕塑被腐蚀﹣﹣﹣﹣﹣﹣温室效应所致 C.健康常识食用水果蔬菜﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可补充维生素食用“加铁酱油”﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可预防贫血食用加碘盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可预防甲状腺肿大 D.生产常识氮气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可做焊接金属的保护气K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可作复合肥料油罐车尾铁链﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣防静电引燃油料 A.A B.B C.C D.D 10.下列反应中,属于分解反应的是(  ) A.酒精+氧气二氧化碳+水 B.氢气+氧气水 C.氧化汞汞+氧气 D.乙炔+氧气二氧化碳+水 11.含有氧分子的物质是(  ) A.液态空气 B.二氧化硫 C.二氧化锰 D.水 12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示.下列说法中不正确的是(  ) A.该反应为化合反应 B.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5 C.丙可能为该反应的催化剂 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 13.分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是(  ) A.溶液具有均一稳定的特征,所以均一稳定的液体都是溶液 B.离子都带有电荷,所以带电荷的粒子一定是离子 C.单质中只含有一种元素,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.复分解反应中有沉淀或水或气体生成,所以生成其一的反应一定是复分解反应 14.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(  ) A.不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O22CO2 C.验证Fe和Zn的金属活动性:Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe D.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3 15.下列实验操作能达到实验目的是(  ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢气与氧气 闻气味 B 区分硬水和软水 观察是否有浑浊 C 鉴别过氧化氢溶液和水 观察有无气泡产生 D 除去水中的泥沙 过滤 A.A B.B C.C D.D 16.A、B、C三种物质各10g,加热进行化合反应,生成D(其中B是催化剂)当A完全反应后,测得生成D为16g,反应后混合物中B与C的质量比为(  ) A.5:1 B.5:2 C.5:3 D.4:1 17.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是(  ) A.X显酸性 B.Y一定是水 C.Z可能是某种盐溶液 D.Z可使紫色石蕊试液变蓝 18.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的化合物溶液中,X表面析出Y.则三种金属活动顺序为(  ) A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y 二.填空题(共8小题,满分42分) 19.(6分)请用化学用语表示下列物质或微粒: (1)4个氧原子   ; (2)2个铝离子   ; (3)由2个氮原子构成的一个分子   ; (4)2个碳酸钠   ; (5)正三价氮元素所形成的氧化物   ; (6)氯酸钾(KClO3)是由钾离子和氯酸根(ClO3﹣)离子构成,则氯酸钙的化学式为   。 20.(4分)化学用语是学习化学的重要工具。 ①用化学用语表示:硫酸根离子   ,亚铁离子   ,氯原子结构示意图   。 ②元素化学性质与最外层电子数有密切关系。锂原子的结构示意图为,如图表示的微粒中共有   种元素,其中与锂原子具有相似化学性质的是   ,B与C形成化合物的化学式为   。 21.(6分)铼被誉为“超级金属”,铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题: (1)铼原子的电子数为   ,x=   。 (2)铼元素位于周期表的第   周期;铼的相对原子质量是   。 22.(3分)下列是自来水厂净化水的流程图。 (1)试剂A为   。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为   。 (3)二氧化氯(ClO2)是新一代自来水消毒剂。它属于   (填字母序号)。 A.化合物 B.氧化物 C.混合物。 23.(5分)化学就在我们身边 (1)萌萌是个爱劳动的孩子,平时自己的衣物总是自己清洗,她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,原因是洗衣粉溶 于水   (填“放热”或“吸热“).生活用水在净化过程中常用   吸附色素和异味,一般可以通过   的方法降低水的硬度. (2)我们在实验室通常用酒精灯给物质加热,其燃烧的燃料是乙醇,俗名酒精,酒精是一种清洁能源,它属于   (选填“纯净物”或“混合物)”,是   (选填“可再生”或“不可再生”)能源. (3)PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的   (填字母序号); A.氮氧化物 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物. 24.(4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示 (1)   ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等; (2)t1℃时,将50g硝酸钾加入50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为   ; (3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是   ; (4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是   (填字母代号)。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b 25.(8分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是    A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等 B.将c的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法 C.t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到80g的 a溶液 D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是    26.(6分)钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.建造北京奥运会主体育 场“鸟巢”,就用了大量的钢铁. (1)钢铁属于   .(填“纯净物”或“混合物”) (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的   和   共同作用的结果. (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法.这些方法都能防止锈蚀的共同原理是   . (4)写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式    (5)金属矿物的储量有限,而且不能再生.目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是   .(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”) 三.解答题(共2小题,满分11分) 27.(5分)(1)请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究. 小明对三组药品进行了研究,实验记录如下: 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,所发生反应的化学方程式为   ;不选择第③组药品的原因是   . (2)老师为他们提供的如图1所示的实验仪器(导管、橡皮塞等未画出). 小明根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置. 对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论. 其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是   ;能够使反应随时停止和发生的装置是   .用澄清石灰水可鉴定CO2 气体,请写出其化学方程式为   . 反思小结: 气体制取和收集装置的选择依据. 28.(6分)如图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题. 该钙片主要成分碳酸钙,主要成分碳酸钙由   种元素组成.碳酸钙中各元素的质量比为   . 每片钙片中至少含钙元素的质量为   . 某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实,决定通过实验进行探究. 实验目标:测定该钙片主要成分碳酸钙的含量. 实验原理:取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应,测量生成的CO2的质量(已知该状态下CO2的密度),然后计算其中碳元素的质量,利用反应前后碳元素的质量不变,再计算出碳酸钙的质量. 实验方案:兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论、取舍. 方案一;甲同学设计了如图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体 的量来进行计算. (1)同学们观看了他的设计后,都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制,这是因为   . (2)同学们讨论后,一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集. 方案二:乙同学设计了如图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同. (1)同学们观看了他的设计后,都认为所测得CO2气体的体积将会   (填偏大或偏小),你认为他们的理由是   ,你的改进方案是   ;广口瓶内原有的空气对实验结果   (填“有”或“没有”)影响 (2)同学们讨论后,一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大,你认为他们的最主要理由是   . 方案三:丙同学设计了如图所示的装置.同学们观看后一致认可他的设计,并按照他的思路设计了以下 实验步骤. 实验步骤: ①连接装置并检查装置气密性; ②加入10片钙片和水; ③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管); ④由A向B中滴加稀盐酸至过量; ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中 液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L); ⑥计算气体的质量. 实验反思: (1)丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状,你认为他的目的是:   ; (2)同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为橡胶管E的作用是:   ; (3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管,   ,则气密性良好; (4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:清判断并说明理由   . 实验结论:经多次实验(钙片都是10片),所得CO2气体的平均质量是6.82g,请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是   (填“真实”或“不真实”)的.(最后一空不需要写计算过程) 四.计算题(共2小题,满分11分) 29.(5分)一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg,一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg,请写出计算铁原子的相对原子质量.(要求写出计算过程,计算结果保留整数) 30.(6分)学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好完全反应,杂质不参与反应).请计算: (1)产生氢气的质量是   . (2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%) 2019年湖南省益阳市中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共18小题,满分36分,每小题2分) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是(  ) A.陶瓷烧制 B.火药使用 C.粮食酿酒 D.甲骨刻字 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、陶瓷烧制过程中有新物质生成,属于化学变化。 B、火药使用过程中有新物质生成,属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。 D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故选:D。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.规范操作是科学实验的基本要求,下列实验操作正确的是(  ) A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.点燃酒精灯 D.过滤 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。 D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.关于物质用途的描述正确的是(  ) A.CO具有还原性,可用于冶炼金属 B.N2的密度比空气小,可用作灯泡保护气 C.O2具有可燃性,可用作气体燃料 D.活性炭有吸附性,可用于杀菌消毒 【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途. 【解答】解:A、CO具有还原性,可用于冶炼金属,正确; B、氮气的化学性质不活泼,可用作保护气,错误; C、氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料,错误; D、活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味,但是不能杀菌消毒,错误; 故选:A。 【点评】解答本题要充分理解物质的性质,只有理解了物质的性质才能确定物质的用途. 4.下列物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(  ) A.氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠 B.水、矿泉水、海水 C.氧气、二氧化碳、空气 D.铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同元素组成的纯净物,混合物是由不同物质组成的物质。 【解答】解:A、可口可乐饮料是混合物、氢氧化钠是化合物,故A错; B、水是化合物,矿泉水、海水都是混合物,故B错; C、氧气是单质、二氧化碳是化合物、空气是混合物,故C正确; D、澄清石灰水是混合物、高锰酸钾是化合物,故D错。 故选:C。 【点评】通过回答本题要知道单质、化合物、混合物之间的区别和联系,并能灵活对所给物质进行判断。 5.张明用如图形式对所学知识进行归纳,其中甲包含乙、丙、丁。下列关系中,有错误的一组是(  ) 甲 乙、丙、丁 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 盐 碱式碳酸铜、氯酸钾、纯碱 C 干燥剂 石灰石、苛性钠、生石灰 D 溶液 碘酒、糖水、生理盐水 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据甲包含乙、丙、丁…,可知在不同的分类依据下,有不同的分类结果,应抓住物质分类的依据,利用物质的组成或性质来分析解答。 【解答】解:A、煤、石油、天然气都属于化石燃料,则A说法正确。 B、碱式碳酸铜、氯酸钾、纯碱都是金属离子和酸根离子构成的,都属于盐,则B说法正确。 C、石灰石不具有吸水性,不能作干燥剂,说法错误,故C说法不正确。 D、碘酒、糖水、生理盐水都属于溶液,故D说法正确。 故选:C。 【点评】学生应熟悉常见物质的性质和组成,能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类。 6.普通煤在不充分燃烧时会产生①CO②CO2③SO2④H2O⑤烟尘,其中会造成空气污染的是(  ) A.①② B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤ 【分析】由题意,普通煤在不充分燃烧时会产生①CO②CO2③SO2④H2O⑤烟尘;空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物;有害气体主要有:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等;据此进行分析判断. 【解答】解:由题意,普通煤在不充分燃烧时会产生①CO②CO2③SO2④H2O⑤烟尘;其中①CO、③SO2、⑤烟尘属于空气的污染物,会造成空气污染。 二氧化碳排放过多会产生温室效应,但是目前未计入空气污染指数的项目。 故①③⑤硅造成空气污染。 故选:C。 【点评】环境问题,是人们关注的热点,也是化学考查的热点,了解空气的污染物的种类即可正确解答本题. 7.下列化学肥料中属于磷肥的是(  ) A.CO(NH2)2 B.KCl C.KNO3 D.Ca3(PO4)2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解:A、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故A错。 B、KCl中含有钾元素,属于钾肥,故B错。 C、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故C错。 D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D正确。 故选:D。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 8.纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下,一定质量的甲与 48g乙充分反应,反应的微观示意图如图。当乙反应完全时,生成 44g 丙和 27g 丁。 下列有关说法错误的有(  )个 ①参加反应的甲物质的质量为 23g ②反应生成丙和丁的化学计量数比为 2:3 ③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4:1 ④参加反应的甲与丙的质量比为48:44 ⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【分析】①、根据质量守恒定律,分析甲参加反应的质量; ②、根据模型图可推测丙为二氧化碳,丁为水,根据质量和相对分子质量可求出二氧化碳和水分子的个数比,即反应生成丙和丁的化学计量数比为; ③、根据二氧化碳中的碳元素的质量,水中氢元素的质量,求出甲中各碳元素和氢元素的质量比; ④根据上述分析计算参加反应的甲与丙的质量比; ⑤、根据质量守恒定律分析甲中是否含有氧元素。 【解答】解:①、根据质量守恒定律,则可求甲参加反应的质量为:44g+27g﹣48g=23克,故①正确; ②、由模型图可推测丙为二氧化碳,丁为水,反应生成丙和丁的化学计量数比为::=2:3,故②正确; ③、由质量守恒定律可知,甲物质中碳元素和氢元素的质量比为二氧化碳中的碳元素的质量为44g××100%=12g,水中氢元素的质量为27g××100%=3g;因为碳元素、氢元素都来自甲,故甲中碳元素和氢元素12g:3g=4:1,故③正确; ④、参加反应的甲与丙的质量比为23g:44g=23:44,故④错误; ⑤、由质量守恒定律可知,生成物中的氧元素的质量是44g×+27g×=56g,而反应物中氧气提供的氧元素的质量是48g,所以甲中含有的氧元素的56g﹣48g=8g,所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素,故⑤错误。 由上述分析可知C正确 故选:C。 【点评】了解微粒观点及模型图的应用;掌握化学式的有关数量计算;依据质量守恒定律进行元素质量比的计算是解题的关键。 9.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是(  ) A.安全常识安装燃气热水器﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣定要配有烟道预防煤气中毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣室内放一盆水劣质装饰材料﹣﹣﹣甲醛等超标致室内污染 B.环保常识减少汽车尾气污染﹣﹣﹣﹣﹣﹣使用乙醇汽油深埋丢弃废旧电池﹣﹣﹣﹣﹣﹣造成水土污染 大理石雕塑被腐蚀﹣﹣﹣﹣﹣﹣温室效应所致 C.健康常识食用水果蔬菜﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可补充维生素食用“加铁酱油”﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可预防贫血食用加碘盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可预防甲状腺肿大 D.生产常识氮气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可做焊接金属的保护气K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可作复合肥料油罐车尾铁链﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣防静电引燃油料 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据生产生活常识,分析各项中的因果关系,可用排除法,只要发现其中之一不正确,就可否定该项. 【解答】解:A、煤气的成分是一氧化碳气体,它是难溶于水的,所以室内放一盆水,不能预防煤气中毒。 B、大理石雕塑被腐蚀,不是温室效应所致,是酸雨造成的。 C、食用水果蔬菜,可补充维生素;食用“加铁酱油”,可预防贫血;食用加碘盐,可预防甲状腺肿大,都正确; D、碳酸钾是钾肥,不是复合肥料,复合肥料是含有氮,磷,钾三种元素中的两种及其以上的化肥。 故选:C。 【点评】关注生命,呵护健康,是人类不断探求的永恒主题,它既是社会热点,也是重要的中考热点之一. 10.下列反应中,属于分解反应的是(  ) A.酒精+氧气二氧化碳+水 B.氢气+氧气水 C.氧化汞汞+氧气 D.乙炔+氧气二氧化碳+水 【分析】分解反应:一种物质反应后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结为“一变多”;据此进行分析判断. 【解答】解:A、酒精+氧气二氧化碳+水,该反应的反应物是两种,不符合“一变多”的特征,不属于分解反应,故选项错误。 B、氢气+氧气水,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项错误。 C、氧化汞汞+氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项正确。 D、乙炔+氧气二氧化碳+水,该反应的反应物是两种,不符合“一变多”的特征,不属于分解反应,故选项错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握分解反应的特征(“一变多”)是正确解答本题的关键. 11.含有氧分子的物质是(  ) A.液态空气 B.二氧化硫 C.二氧化锰 D.水 【分析】物质中含有氧气则含有氧分子. 【解答】解:A、空气中含有氧气,有氧分子。 B、二氧化硫中没有氧分子。 C、二氧化锰中没有氧分子。 D、水中没有氧分子。 故选:A。 【点评】本题主要考查了物质的组成方面的知识. 12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示.下列说法中不正确的是(  ) A.该反应为化合反应 B.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5 C.丙可能为该反应的催化剂 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和. 反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知:反应后乙质量增加了32g﹣4g=28克,是生成物;丁质量减少了24g﹣4g=20克,是反应物;丙质量不变,可能做催化剂;反应物应该还少8克,所以甲是反应物,故反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应.反应中乙、丁的质量比28:20=7:5. 【解答】解:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知:反应后乙质量增加了32g﹣4g=28克,是生成物;丁质量减少了24g﹣4g=20克,是反应物;丙质量不变,可能做催化剂;反应物应该还少8克,所以甲是反应物,故反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应,故乙中含有甲、丁中的所有元素。 故反应中乙、丁的质量比28:20=7:5。 因为反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应;故A正确; 因为反应中乙、丁的质量比28:20=7:5,故B正确; 丙质量不变,可能做催化剂;故C正确; 甲、乙的质量变化之比为8g:28g=2:7.故D错误; 故选:D。 【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力. 13.分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是(  ) A.溶液具有均一稳定的特征,所以均一稳定的液体都是溶液 B.离子都带有电荷,所以带电荷的粒子一定是离子 C.单质中只含有一种元素,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.复分解反应中有沉淀或水或气体生成,所以生成其一的反应一定是复分解反应 【分析】A、均一稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水属于纯净物;B、离子都带有电荷,所以带电荷的粒子不一定是离子,例如质子带正电荷;C、根据单质的定义考虑;D、根据复分解反应必须是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应。 【解答】解:A、均一稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水属于纯净物,故A错; B、离子都带有电荷,所以带电荷的粒子不一定是离子,例如质子带正电荷,故B错; C、由一种元素组成的纯净物一定是单质,故C正确; D、复分解反应必须是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应,所以生成沉淀或气体或水的反应不一定是复分解反应,故D错。 故选:C。 【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点,离子的特点,复分解反应的特点。 14.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(  ) A.不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O22CO2 C.验证Fe和Zn的金属活动性:Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe D.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确. 【解答】解:A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 故选:C。 【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号. 15.下列实验操作能达到实验目的是(  ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢气与氧气 闻气味 B 区分硬水和软水 观察是否有浑浊 C 鉴别过氧化氢溶液和水 观察有无气泡产生 D 除去水中的泥沙 过滤 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据氢气与氧气均为无色无味的气体,进行分析判断。 B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,进行分析判断。 C、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 D、根据泥沙难溶于水,进行分析判断。 【解答】解:A、氢气与氧气均为无色无味的气体,用闻气味的方法不能鉴别,故选项实验操作不能达到实验目的。 B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水;观察是否有浑浊的方法不能鉴别,故选项实验操作不能达到实验目的。 C、过氧化氢溶液在常温下能分解,但反应速率很慢,用观察有无气泡产生的方法不能鉴别,故选项实验操作不能达到实验目的。 D、泥沙难溶于水,可用过滤的方法进行分离,故选项实验操作能达到实验目的。 故选:D。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 16.A、B、C三种物质各10g,加热进行化合反应,生成D(其中B是催化剂)当A完全反应后,测得生成D为16g,反应后混合物中B与C的质量比为(  ) A.5:1 B.5:2 C.5:3 D.4:1 【分析】题目中的化学方程式可表示为:A+CD,根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.催化剂不参与反应,化学反应前后质量不变. 【解答】解:根据质量守恒定律可知,由于B是催化剂,所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量,也就是16g.又因为A完全反应,所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g,即C剩余10g﹣6g=4g,则反应后的混合物中C的质量为4g.故反应后的混合物中B与C的质量比为:10g:4g=5:2。 故选:B。 【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力. 17.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是(  ) A.X显酸性 B.Y一定是水 C.Z可能是某种盐溶液 D.Z可使紫色石蕊试液变蓝 【分析】依据pH的应用范围在0~14之间,当pH=7时水呈中性;pH<7时水呈酸性,pH越小,酸性越强;当pH>7时水呈碱性,pH越大,碱性越强据此分析即可。 【解答】解:A、X的pH为1,小于7,呈酸性,故A正确; B、Y的pH为7,所以呈中性,但呈中性的溶液不一定是水,如氯化钠的溶液也是中性的,故B错误; C、Z的pH为10,大于7,呈碱性,而碳酸钠溶液显碱性,可能是某种盐溶液,故C正确; D、Z的pH为10,大于7,呈碱性,因此Z可使紫色石蕊试液变蓝,故D正确。 故选:B。 【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查,解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力,属常规基础知识考查题,题目难度不大。 18.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的化合物溶液中,X表面析出Y.则三种金属活动顺序为(  ) A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y 【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解:把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,说明X、Y在氢前,Z无变化,说明排在氢后,把X加入Y的化合物溶液中,X表面析出Y,即X>Y,即三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,观察选项。 故选:B。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义进行。 二.填空题(共8小题,满分42分) 19.(6分)请用化学用语表示下列物质或微粒: (1)4个氧原子 4O ; (2)2个铝离子 2Al3+ ; (3)由2个氮原子构成的一个分子 N2 ; (4)2个碳酸钠 2Na2CO3 ; (5)正三价氮元素所形成的氧化物 N2O3 ; (6)氯酸钾(KClO3)是由钾离子和氯酸根(ClO3﹣)离子构成,则氯酸钙的化学式为 Ca(ClO3)2 。 【分析】书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写;化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价。4个氧原子表示为4O,2个铝离子表示为2Al3+,由2个氮原子构成的一个分子,表示为N2,2个碳酸钠表示为2Na2CO3,正三价氮元素所形成的氧化物是三氧化二氮,表示为N2O3,氯酸钙的化学式表示为Ca(ClO3)2。 【解答】解:(1)符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;4个氧原子表示为4O,故答案为:4O; (2)符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,2个铝离子表示为2Al3+,故答案为:2Al3+; (3)右下角的数字表示几个原子构成一个分子,由2个氮原子构成的一个分子,表示为N2,故答案为:N2; (4)2个碳酸钠表示为2Na2CO3,故答案为:2Na2CO3; (5)正三价氮元素所形成的氧化物是三氧化二氮,表示为N2O3,故答案为:N2O3; (6)氯酸钙的化学式表示为Ca(ClO3)2,故答案为:Ca(ClO3)2; 【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写,元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一,要加强练习,理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。 20.(4分)化学用语是学习化学的重要工具。 ①用化学用语表示:硫酸根离子 SO42﹣ ,亚铁离子 Fe2+ ,氯原子结构示意图  。 ②元素化学性质与最外层电子数有密切关系。锂原子的结构示意图为,如图表示的微粒中共有 3 种元素,其中与锂原子具有相似化学性质的是 C ,B与C形成化合物的化学式为 Na2S 。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解:①硫酸根离子带有2个单位的负电荷,故填:SO42﹣; 亚铁离子带有2个单位的正电荷,故填:Fe2+; 氯原子结构示意图为,故填:。 ②如图表示的微粒中共有3种元素,其中与锂原子具有相似化学性质的是C,B是硫元素,C是钠元素,二者形成化合物的化学式为Na2S,故填:2;C;Na2S。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。 21.(6分)铼被誉为“超级金属”,铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题: (1)铼原子的电子数为 75 ,x= 13 。 (2)铼元素位于周期表的第 六 周期;铼的相对原子质量是 186.2 。 【分析】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数; 原子核外电子层数是几,所处周期就是几。 【解答】解:(1)铼原子的电子数为75,x=75﹣2﹣8﹣18﹣32﹣2=13。 故填:75;13。 (2)铼元素核外电子层数是6,位于周期表的第,六周期;铼的相对原子质量是186.2。 故填:六;186.2。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。 22.(3分)下列是自来水厂净化水的流程图。 (1)试剂A为 活性炭 。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为 +6 。 (3)二氧化氯(ClO2)是新一代自来水消毒剂。它属于 AB (填字母序号)。 A.化合物 B.氧化物 C.混合物。 【分析】(1)根据活性炭具有吸附性解答; (2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合高铁酸钾的化学式进行解答即可; (3)根据物质的分类进行解答。 【解答】解: (1)活性炭具有吸附性,可以吸附色素和杂质,试剂A为活性炭; (2)因为钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,则设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价。 (3)二氧化氯(ClO2)是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,它属于氧化物。 答案:(1)活性炭;(2)+6; (3)AB 【点评】本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途,这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻,才能灵活运用。 23.(5分)化学就在我们身边 (1)萌萌是个爱劳动的孩子,平时自己的衣物总是自己清洗,她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,原因是洗衣粉溶 于水 放热 (填“放热”或“吸热“).生活用水在净化过程中常用 活性炭 吸附色素和异味,一般可以通过 煮沸水 的方法降低水的硬度. (2)我们在实验室通常用酒精灯给物质加热,其燃烧的燃料是乙醇,俗名酒精,酒精是一种清洁能源,它属于 纯净物 (选填“纯净物”或“混合物)”,是 可再生 (选填“可再生”或“不可再生”)能源. (3)PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的 D (填字母序号); A.氮氧化物 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物. 【分析】(1)根据手发烫判断吸热放热,活性炭有吸附性,煮沸能降低水的硬度; (2)用完之后不能再产生的能源,属于不可再生能源.用完之后能够再产生的能源,属于可再生能源; (3)根据PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物进行解答. 【解答】解:(1)用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,说明洗衣粉溶于水放热,由于活性炭有吸附性,能吸附色素和异味,常用净化水,生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度; (2)酒精是一种清洁能源,它属于纯净物.酒精用完之后,可以通过植物秸秆发酵来制取,也可以通过化学合成方法制取,属于可再生能源. (3)PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物,所以PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的可吸入颗粒物,故选D. 故答案为:(1)放热 活性炭 煮沸水 (2)纯净物 可再生 (3)D 【点评】化学与我们的生活息息相关,与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一,灵活运用所学知识是正确解答本题的关键. 24.(4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示 (1) t2 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等; (2)t1℃时,将50g硝酸钾加入50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 20% ; (3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 蒸发结晶 ; (4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是 ABDE (填字母代号)。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等; (2)t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%; (3)氯化钾的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是蒸发结晶; (4)硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小,t2℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,所以 A、都是饱和溶液,故正确; B、t3℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发10g水,氯化钾析出的晶体少,所以溶液质量a<b,故正确; C、t3℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发10g水,氯化钾析出的晶体少,溶质质量不相等,故错误; D、t3℃时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,b溶液中的溶剂多,蒸发10g,水,还是b中的溶剂多,所以溶剂质量a<b,故正确; E、a、b都是t2℃时的变化溶液,所以溶质的质量分数a=b,故正确。 故选:ABDE。 故答案为:(1)t2; (2)20%; (3)蒸发结晶; (4)ABDE。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 25.(8分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A  A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等 B.将c的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法 C.t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到80g的 a溶液 D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是 b>a>c  【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:A.据图可以看出,P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,正确; B.c的溶解度随温度的升高而减小,故将c的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法,错误; C.t2℃时,a的溶解度为25g,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到75g的 a溶液,错误; D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,ab的溶解度随温度的升高而增大,溶液组成不变,而c的溶解度减小,会析出固体而溶质质量分数减小,故其溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c; 故填:A; b>a>c。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 26.(6分)钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.建造北京奥运会主体育 场“鸟巢”,就用了大量的钢铁. (1)钢铁属于 混合物 .(填“纯净物”或“混合物”) (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 氧气 和 水 共同作用的结果. (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法.这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 隔绝氧气或者水 . (4)写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2  (5)金属矿物的储量有限,而且不能再生.目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是 节约金属资源 .(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”) 【分析】(1)根据由多种物质组成的物质属于混合物进行解答; (2)根据铁与氧气和水充分接触时容易生锈进行解答; (3)根据使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈进行解答; (4)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式; (5)废钢铁回收利用可以节约金属资源. 【解答】解:(1)铁中含碳量较高时,属于生铁,含碳量较低时,属于钢,钢铁属于混合物.故填:混合物. (2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果.故填:氧气;水. (3)在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以隔绝氧气或水,防止钢铁生锈.故填:隔绝氧气或者水; (4)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2; (5)世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是节约金属资源.故填:节约金属资源. 【点评】解答本题要充分理解物质的分类、反应的原理,同时要理解金属生锈的条件,再根据生锈的条件方面进行分析,从而找出保护金属的方法. 三.解答题(共2小题,满分11分) 27.(5分)(1)请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究. 小明对三组药品进行了研究,实验记录如下: 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,所发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;不选择第③组药品的原因是 反应太快 . (2)老师为他们提供的如图1所示的实验仪器(导管、橡皮塞等未画出). 小明根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置. 对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论. 其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 A ;能够使反应随时停止和发生的装置是 D .用澄清石灰水可鉴定CO2 气体,请写出其化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O . 反思小结: 气体制取和收集装置的选择依据. 【分析】(1)此题通过分析表格中的信息,从制取和收集角度分析,一般选择第①组药品:块状石灰石和稀盐酸; (2)对装置进行评价,本题要对装置正确性﹣﹣能利用该装置完成制取实验﹣﹣进行评价,对装置优点﹣﹣随时发生随时停止﹣﹣进行评价;检验二氧化碳用澄清的石灰水,看是否变浑浊; 【反思小结】对收集装置的理论依据进行补充. 【解答】解:(1)二氧化碳的制取药品很多,从实验现象中可以看出:三种药品都产生二氧化碳,但是块状石灰石和稀硫酸反应一会儿停止,碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度太快,无法收集;因此,选择块状石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳.反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. (2)装置A中发生装置部分,玻璃导管几乎伸到试管底部,加入一定稀盐酸后,导管口可能被液封,产生的二氧化碳气体不能排出,故使用A有可能收集不到二氧化碳气体;要达到“随时发生随时停止”反应的目的,需要解决固体和液体随时接触或分离,由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动,满足随时接触随时分离的要求.故选D 【反思小结】根据二氧化碳不采取排水法收集,可发现,能溶于水或能与水发生反应的气体都不适合使用排水法收集. 故答案为:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应太快; (2)A;D;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; 【反思小结】气体是否与水反应. 【点评】实验室制取气体的发生装置主要有固﹣固加热型和固﹣液常温型,收集装置主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法,每种装置又有许多的组装方法,要根据实际需要选择合适的组装方法. 28.(6分)如图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题. 该钙片主要成分碳酸钙,主要成分碳酸钙由 三 种元素组成.碳酸钙中各元素的质量比为 m钙:m碳:m氧=10:3:12 . 每片钙片中至少含钙元素的质量为 0.6g . 某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实,决定通过实验进行探究. 实验目标:测定该钙片主要成分碳酸钙的含量. 实验原理:取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应,测量生成的CO2的质量(已知该状态下CO2的密度),然后计算其中碳元素的质量,利用反应前后碳元素的质量不变,再计算出碳酸钙的质量. 实验方案:兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论、取舍. 方案一;甲同学设计了如图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体 的量来进行计算. (1)同学们观看了他的设计后,都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制,这是因为 样品取用过多,反应产生的气体多,会导致注射器活塞被顶出;取用样品过少,反应产生的气体太少,无法测量 . (2)同学们讨论后,一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集. 方案二:乙同学设计了如图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同. (1)同学们观看了他的设计后,都认为所测得CO2气体的体积将会 偏小 (填偏大或偏小),你认为他们的理由是 会有部分二氧化碳溶解在水中 ,你的改进方案是 在水面上滴一层植物油, ;广口瓶内原有的空气对实验结果 没有 (填“有”或“没有”)影响 (2)同学们讨论后,一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大,你认为他们的最主要理由是 滴入的盐酸会占有体积,所以导致进入量筒的液体包含了分液漏斗中滴入锥形瓶的盐酸的体积 . 方案三:丙同学设计了如图所示的装置.同学们观看后一致认可他的设计,并按照他的思路设计了以下 实验步骤. 实验步骤: ①连接装置并检查装置气密性; ②加入10片钙片和水; ③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管); ④由A向B中滴加稀盐酸至过量; ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中 液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L); ⑥计算气体的质量. 实验反思: (1)丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状,你认为他的目的是: 使样品中的碳酸钙完全反应 ; (2)同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为橡胶管E的作用是: 使仪器A和仪器B中的气体压强相同,便于液体滴下,且消除滴下液体对气体体积的影响 ; (3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管, 静止片刻后,C、D液面仍存在高度差 ,则气密性良好; (4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:清判断并说明理由 重新实验,中途添加酸时,会造成气体逸散,影响气体体积的精确测量 . 实验结论:经多次实验(钙片都是10片),所得CO2气体的平均质量是6.82g,请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 真实 (填“真实”或“不真实”)的.(最后一空不需要写计算过程) 【分析】根据碳酸钙的化学式CaCO3确定含三种元素、元素质量比、钙元素的质量分数,从而解答前三个空. 由题中图片分析这三位同学的实验装置和探究思路具体分析各题答案: 方案一:甲同学用针管收集二氧化碳,解答本题首先看清针管容积小然后解答. 方案二:乙用水收集二氧化碳,二氧化碳能少量的溶于水,且滴入的盐酸会占有体积,所以导致进入量筒的液体包含了分液漏斗中滴入锥形瓶的盐酸的体积. 方案三:丙同学用连通器的原理,便于液体滴下,钙片研成粉末反应速度快. 【解答】解:根据碳酸钙的化学式CaCO3确定含三种元素,m钙:m碳:m氧=10:3:12,1.5g×=0.6g. 故答案:三 m钙:m碳:m氧=10:3:12;0.6g 方案一:由图示知通过注射器最后的数据确定,样品取用过多,反应产生的气体多,会导致注射活塞被顶出;取用样品过少,反应产生的气体太少,无法测量. 故【方案一】答案:样品取用过多,反应产生的气体多,会导致注射器活塞被顶出;取用样品过少,反应产生的气体太少,无法测量. 方案二:(1)二氧化碳能溶于水,故答案:偏小,会有部分二氧化碳溶解在水中,在水面上滴一层植物油;没有; (2)滴入的盐酸会占有体积,所以导致进入量筒的液体包含了分液漏斗中滴入锥形瓶的盐酸的体积. 方案三:(1)钙片磨碎后增大了与酸的接触面积,使反应更完全充分,故答案:使样品中的碳酸钙完全反应; (2)AB之间接上导管E使AB连接在一起,故答案:使仪器A和仪器B中的气体压强相同,便于液体滴下,且消除滴下液体对气体体积的影响; (3)装置气密性良好的话在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管静止一段时间后CD液面仍存在高度差证明气密性良好,故答案:静止片刻后,C、D液面仍存在高度差; (4)重新加酸打开装置会有气体溢出,故答案:重新实验,中途添加酸时,会造成气体逸散,影响气体体积的精确测量 【实验结论】:若十片含碳元素质量为1.5×10×=1.8g,生成二氧化碳质量为1.8÷=6.6g<6.82g, 故答案:真实. 【点评】本题是对实验和计算的综合考查,考查了不同实验方案的分析同时也考查了根据化学式的计算,是中考的重点和热点. 四.计算题(共2小题,满分11分) 29.(5分)一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg,一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg,请写出计算铁原子的相对原子质量.(要求写出计算过程,计算结果保留整数) 【分析】根据某原子的相对原子质量=,结合题意进行分析解答即可. 【解答】解:一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg,一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg,铁原子的相对原子质量为=56. 故答案为:56. 【点评】本题难度不大,掌握原子的相对原子质量=,并能灵活运用是正确解答本题的关键. 30.(6分)学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好完全反应,杂质不参与反应).请计算: (1)产生氢气的质量是 0.2g . (2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%) 【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,同时放出氢气;根据质量守恒定律,实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量;利用氢气质量计算生铁中铁的质量. 【解答】解:(1)烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g﹣85.6g=0.2g, 故答:00.2g; (2)设该生铁样品中铁的质量为x Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g =,解之得 x=5.6g 生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6% 答:该生铁样品中铁的质量分数为96.6%. 【点评】铁在与酸、盐溶液发生的置换反应中,只能生成亚铁盐.

        • ID:7-5798550 2019年广西河池市宜州市清潭中学中考化学一模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年广西河池市宜州市清潭中学中考化学一模试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是(  ) A.锌和稀硫酸 B.铁和稀硫酸 C.铁和硫酸铜 D.铁和稀盐酸 2.下列观点你认为正确的是(  ) A.常温下,金属都是固体 B.铝的利用比铜早 C.地壳中铁含量位于金属第一位 D.金属的有些物理性质差别较大 3.正常雨水与酸雨的差异是(  ) A.正常雨水显中性,酸雨显酸性 B.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6 C.正常雨水不含杂质,酸雨含杂质 D.正常雨水降在农村,酸雨降在城市 4.小明同学对部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是(  ) A.化学与人体健康①人体缺钙会导致骨质疏松症?②人体缺锌会导致甲状腺肿大?③人体缺铁会导致贫血症 B.资源的利用和保护①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放?②爱护水资源要节约用水和防止水体污染?③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 C.“低碳经济”的措施①改造或淘汰高能耗、高污染产业?②研制和开发新能源替代传统能源?③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 D.日常生活经验①洗涤剂去油污﹣是溶解作用?②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡?③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味 5.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是(  ) A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3 6.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(  ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 7.今年4月22日是第47个世界地球日(以下简称地球日).2016年地球日活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”.下列做法不符合这一主题的是(  ) A.回收利用废旧金属,保护金属资源 B.推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印 C.大力发展新资源,禁止使用化石燃料 D.洗菜的水用来浇花 8.金属防锈既能节约资源,又能美化环境,下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是(  ) A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 9.根据图所示实验分析得出的结论中,不正确的是(  ) A.①既能说明酸碱发生了反应,又能说明反应过程中有温度变化 B.②既能说明二氧化碳密度比空气大,又能说明二氧化碳不可燃也不助燃 C.③既能说明水由氢、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气体积比为2:1 D.④既能说明二氧化碳溶于水,又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质 10.如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属,发现天平的指针先偏向右边,最后偏向左边,则X、Y可能是:(  ) A.X:Mg;Y:Al B.X:Fe;Y:Zn C.X:Cu;Y:Fe D.X:Mg;Y:Fe 11.称取5.00g锌粉,放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O)中,搅拌,完全反应后过滤,用水洗涤滤出固体2~3次,然后加热烘干固体,称量其质量为5.00g,可能的原因是(  ) A.置换反应不完全 B.混入硫酸锌 C.烘干时部分铜被氧化 D.混入硫酸铜 12.2016年“世界地球日”的主题是“只有一个地球”,下列说法正确的是(  ) A.为提高农作物产量,大量施用农药和化肥 B.空气污染指数越大,空气质量越好 C.“水华”与“赤潮”诱发的根源不同 D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 13.古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此.雌黄中As的化合价是+3,则S的化合价为(  ) A.+6 B.+4 C.+2 D.﹣2 14.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是(  ) A.增大压强 B.升高温度 C.降低温度 D.增加溶质 15.下列离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是的是(  ) A.H+、NO3﹣、CO32﹣ B.K+、Na+、SO42﹣ C.NH4+、OH﹣、SO42﹣ D.Fe3+、H+、Cl﹣ 16.下列实验对应的图象不正确的是(  ) A.将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应 B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C.向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应 D.一定温度下,向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体 17.含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),得剩余固体,并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀.则下列说法不正确的是(  ) A.通入CO质量大于8.4g B.反应后剩余固体质量为6.8g C.样品中氧化铁的质量分数为80% D.上述反应过程中没有置换反应 18.我国科学家用滤纸和和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在钠米纸上“铺”层“萘胺”( C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低,下列说法正确的是(  ) A.亚硝酸钠的化学式为 NaNO3 B.二氧化钛是一种新型的合金 C.萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1 D.萘胺和碳酸铵都是由碳、氢、氮元素组成,都属于盐 19.民生热词:“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是(  ) A.甲醛浸泡水产品保鲜 B.为了促进消化,牛奶发酵后制成酸奶再食用 C.亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D.为防止骨质疏松,长期摄入过量的钙元素 20.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是(  ) A. B. C. D. 二.解答题(共5小题,满分25分,每小题5分) 21.(5分)如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。 (说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号) 根据图中实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究: 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红? B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) 做出猜想 实验过程中,酚酞变质了? 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl HCl 实验验证 (1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想   (填“成立”或“不成立”)(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH 应   (填“>”、“=”或“<”)7 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变   ,据此,你认为乙同学的猜想   (填“一”或“二”)成立 交流反思 (1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是   。(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中   较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 22.(5分)如图是初中化学实验的几种常用仪器,请按要求填空 (1)①仪器C的名称叫   ; ②在读取E中液体体积时,视线应与凹液面的最低处   ; ③仪器D在蒸发结晶实验中的作用是   . (2)①进行过滤操作时,除铁架台、A和D外,还需要用到上述仪器中   (填序号). 23.(5分)化学与人类生活密切相关。 (1)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢,可以用厨房中的   调料除去。 (2)厨房中下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是   (填字母序号)。 A.塑料盆 B.橡胶手套 C.棉布围裙 D.不锈钢蒸锅 (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。我国正加大对PM2.5污染物的监测力度。大雾天气导致呼吸病人增多,因为雾霾可使空气中增加大量的   (填字母序号)。A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 (4)下列食物中,能提供大量蛋白质的是   (填字母序号); (5)加钙牛奶中可为人体补充钙元素,身体中一旦缺钙,可能会患的疾病是   (填“骨质疏松”、“甲状腺肿大”或“贫血”)。 24.(5分)某化学兴趣小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究.经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种. 高炉炼铁的原理为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,请写出反应器中产生一氧化碳的有关化学方程式的化学方程式:   . 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究. 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的   . 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况: 假设一:只含有铁. 假设二:只含有   . 假设三:以上两种物质都含有. 【实验探究】 (1)为验证甲组的猜想,大家按下图示进行实验(箭头表示气体流向): 当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为:   ,Ⅱ中浓硫酸的作用是:   . (2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 假设三成立 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸 假设三成立 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式:   . 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来   . 25.(5分)不同温度下,二氧化碳在水中的溶解度随压强变化如图所示。 图中 t1对应的温度为20℃,则t2对应的温度   (填字母)。 A.大于 20℃ B.小于 20℃ C.无法确定 三.解答题(共2小题,满分12分) 26.(8分)氨碱法制纯碱的工业流程如图: (1)在步骤②中通入氨气的作用是   ,由步骤③所得的碳酸氢钠俗称   。 (2)请写出步骤④中发生反应的化学方程式:   。 (3)步骤③中首先析出的是   。 27.(4分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理,回答问题: (1)物质C的化学式:   ;D→E反应的实质为   。 (2)反应①的化学方程式:   。 (3)反应②的化学方程式:   。 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验. 实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况. 实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请问: (1)实验二中若观察到U型管左端液面   (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应. (2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除   对实验的干扰. 29.(8分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示: 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是   ; ②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是   ; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水的pH>7,属于   (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋的pH   (填“>”“<”或“=”)7; (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是   (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是   。 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2﹣120 SO2﹣64) 2019年广西河池市宜州市清潭中学中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是(  ) A.锌和稀硫酸 B.铁和稀硫酸 C.铁和硫酸铜 D.铁和稀盐酸 【分析】溶液的颜色是由溶液中所含的离子决定的,不同的离子颜色不同,锌离子,硫酸根离子,氯离子等是无色的,亚铁离子是浅绿色的,铜离子是蓝色的。 【解答】解:A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液,里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的,故此项正确; B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液,此项错误; C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液,故此项错误; D、铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液,此项错误。 故选:A。 【点评】同学们要记住常见金属离子和酸根离子的颜色,从而能判断溶液的颜色。 2.下列观点你认为正确的是(  ) A.常温下,金属都是固体 B.铝的利用比铜早 C.地壳中铁含量位于金属第一位 D.金属的有些物理性质差别较大 【分析】A、常温下大多数金属都是固体; B、根据铜和铝的金属活动性分析判断 C、回忆地壳中元素的含量进行对比解答; D、金属的有些物理性质差别较大。 【解答】解:A、常温下大多数金属都是固体,而不是全部,错误; B、铝的活动性大于铜,越活泼的金属,开发利用的越晚,错误; C、地壳中元素的含量从多到少依次是氧硅铝铁钙,错误; D、金属的有些物理性质差别较大,正确。 故选:D。 【点评】本题主要考查金属的性质,解答时要充分理解各种物质的性质。 3.正常雨水与酸雨的差异是(  ) A.正常雨水显中性,酸雨显酸性 B.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6 C.正常雨水不含杂质,酸雨含杂质 D.正常雨水降在农村,酸雨降在城市 【分析】正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,当pH<5.6时的雨水称为酸雨. 【解答】解:空气中含有二氧化碳气体,正常雨水中因为溶解了一定量的二氧化碳而显酸性,当雨水的pH<5.6时就形成酸雨。 故选:B。 【点评】解答本题要掌握正常雨水和酸雨的区别与联系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 4.小明同学对部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是(  ) A.化学与人体健康①人体缺钙会导致骨质疏松症?②人体缺锌会导致甲状腺肿大?③人体缺铁会导致贫血症 B.资源的利用和保护①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放?②爱护水资源要节约用水和防止水体污染?③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 C.“低碳经济”的措施①改造或淘汰高能耗、高污染产业?②研制和开发新能源替代传统能源?③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 D.日常生活经验①洗涤剂去油污﹣是溶解作用?②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡?③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味 【分析】本题可以选用排除法是解答,即只要选项中有一项说法错误,即可排除该选项;据此结合化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验 的知识进行分析判断即可. 【解答】解:A、人体缺碘会导致甲状腺肿大,故选项归纳有错误。 B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外,还有金属的回收利用,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品等,故选项归纳有错误。 C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业,②研制和开发新能源替代传统能源,③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等,可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等,均是“低碳经济”的措施;故选项归纳完全正确。 D、洗涤剂去油污,是利用了洗洁精具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,不是利用了溶解原理,故选项归纳有错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验等,选用排除法是正确解答此类题的捷径. 5.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是(  ) A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3 【分析】本题是物质的制备,注意要一步实现;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水;铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;单质铁一步反应只能得到亚铁离子,得不到+3价的铁离子. 【解答】解:A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,能一步实现,故选项错误; B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,能一步实现,故选项错误; C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能一步实现,故选项错误; D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子,得不到+3价的铁离子,故选项正确; 故选:D。 【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题,做本类题型时,要注意题目给出的信息,利用已知条件来解决有关的问题.本题考查了酸碱盐的化学性质,综合性比较强,要认真掌握.本考点主要出现在选择题和实验题中. 6.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(  ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【分析】pH=1的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色,若为无色,符合题意。 【解答】解:pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。 A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,且离子均为无色,故A正确; B、硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀,不能大量共存,故B错误; C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,但高锰酸钾、氯化铜、硫酸铁都是带色的物质,故C错误; D、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水,H+和OH﹣结合生成水,不能大量共存,故D错误; 故选:A。 【点评】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 7.今年4月22日是第47个世界地球日(以下简称地球日).2016年地球日活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”.下列做法不符合这一主题的是(  ) A.回收利用废旧金属,保护金属资源 B.推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印 C.大力发展新资源,禁止使用化石燃料 D.洗菜的水用来浇花 【分析】本题可从“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”的含义进行分析判断,保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题. 【解答】解:A、回收利用废旧金属,保护金属资源,及能节约资源和保护环境,又提高资源的利用率,故不符合题意; B、推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印,可以节约能源,故不符合题意; C、禁止使用化石燃料是不现实的,应合理利用,故符合题意; D、洗菜的水用来浇花,可以节约水资源,故不符合题意。 故选:C。 【点评】本题考查的是资源的利用与保护环境,理解答题即可. 8.金属防锈既能节约资源,又能美化环境,下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是(  ) A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈,据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断. 【解答】解:A、经常在表面涂油的大型钢制机械,表面涂油,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳,表面涂上防锈漆,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具,能与氧气、水分接触,防锈效果最差。 D、经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管,表面“烤蓝”,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键. 9.根据图所示实验分析得出的结论中,不正确的是(  ) A.①既能说明酸碱发生了反应,又能说明反应过程中有温度变化 B.②既能说明二氧化碳密度比空气大,又能说明二氧化碳不可燃也不助燃 C.③既能说明水由氢、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气体积比为2:1 D.④既能说明二氧化碳溶于水,又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质 【分析】A、根据氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红,盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,溶液由红色逐渐变为无色进行解答; B、根据下方的蜡烛先熄灭,后面的蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧进行判断; C、根据水通电分解生成氢气和氧气,且氢气和氧气的体积比为2:1进行解答; D、根据二氧化碳能溶于水,但产物碳酸需利用其性质检验进行解答. 【解答】解:A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红,盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,溶液由红色逐渐变为无色,通过温度计测量反应前后溶液温度的变化,从而说明明酸碱发生了反应,又能说明反应过程中有温度变化,故A说法正确; B、下方的蜡烛先熄灭,后面的蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,故B说法正确; C、水通电分解生成氢气和氧气,且氢气和氧气的体积比为2:1,所以既能说明水由氢、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气体积比为2:1,故C说法正确; D、二氧化碳能溶于水,是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验,故D说法错误。 故选:D。 【点评】本题考查了常见的实验操作,完成此题,可以依据已有的知识结合物质的性质进行. 10.如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属,发现天平的指针先偏向右边,最后偏向左边,则X、Y可能是:(  ) A.X:Mg;Y:Al B.X:Fe;Y:Zn C.X:Cu;Y:Fe D.X:Mg;Y:Fe 【分析】烧杯中的硫酸足量,因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量;金属与酸反应放出氢气,使天平两端质量减小,但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同,天平两端质量减少的速率也不同;由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同,因此,两端金属完全反应后天平仍不能平衡; 因此,需要根据天平指针的偏向,确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小,判断两种金属. 【解答】解:天平的指针先偏向右边,说明天平右边质量减少地较慢,即X与酸反应比Y剧烈,金属X活动性比Y的活动性强;金属Mg、Al、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为:Mg>Al>Zn>Fe; 最后偏向左边,说明到反应结束时右边产生气体较多即等质量金属完全反应X产生氢气的量小于Y;等质量的Mg、Al、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为:Al>Mg>Fe>Zn; 故选:A。 【点评】金属与酸完全反应放出氢气质量=×金属质量,当金属质量相等时,放出氢气质量与金属化合价数值成正比、与金属相对原子质量成反比. 11.称取5.00g锌粉,放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O)中,搅拌,完全反应后过滤,用水洗涤滤出固体2~3次,然后加热烘干固体,称量其质量为5.00g,可能的原因是(  ) A.置换反应不完全 B.混入硫酸锌 C.烘干时部分铜被氧化 D.混入硫酸铜 【分析】根据已有的知识进行分析,锌能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜能与氧气反应生成氧化铜. 【解答】解:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 65 64 根据反应的化学方程式可以看出,反应后固体的质量减少,而经过加热烘干固体,其质量仍为5.00g,则可能是生成的铜部分被氧化,经过过滤操作,硫酸铜和硫酸锌不会在固体中,观察选项,故选C。 【点评】本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据反应的化学方程式进行. 12.2016年“世界地球日”的主题是“只有一个地球”,下列说法正确的是(  ) A.为提高农作物产量,大量施用农药和化肥 B.空气污染指数越大,空气质量越好 C.“水华”与“赤潮”诱发的根源不同 D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 【分析】A.根据农药、化肥的施用对环境的影响进行分析判断; B.根据空气污染指数与空气质量的关系来分析; C.根据造成赤潮与水华现象的原因来分析; D.根据绿色化学的好处判断. 【解答】解:A.化肥、农药可以提高农作物的产量,但不合理施用会造成水污染和土壤污染,故错误; B.空气污染指数就是将常规监测到的几种空气污染物浓度简化为单一数值的形式,并分级表示空气污染程度和空气质量状况,空气污染指数越大,空气质量越差,故错误; C.藻类生长需要大量的N、P元素,如果水体中N、P元素严重超标,会引起藻类疯长,从而导致水中氧气含量降低,水生生物大量死亡,海水中常称为赤潮,淡水中称为水华;诱发的根源相同;故错误; D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质,是从源头消除了污染,同时在一定程度上还节约资源,故正确。 故选:D。 【点评】本题考查了化学与生活、生产实践之间的联系,学会举一反三,将化学用到生产生活中. 13.古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此.雌黄中As的化合价是+3,则S的化合价为(  ) A.+6 B.+4 C.+2 D.﹣2 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合雌黄的化学式进行解答即可. 【解答】解:雌黄中As的化合价是+3,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+3)×2+3x=0,则x=﹣2价。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题. 14.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是(  ) A.增大压强 B.升高温度 C.降低温度 D.增加溶质 【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断:增加溶质或蒸发溶剂,都可使不饱和溶液变成饱和溶液;对于溶解度随温度升高而增大的物质,降温可使不饱和溶液变成饱和溶液;对于溶解度随温度升高而减小的物质,升温可使不饱和溶液变成饱和溶液. 【解答】解:A、固体物质的溶解度受温度影响很小,增大压强,不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,故选项错误。 B、对于溶解随温度升高而增大的物质,升高温度会使不饱和溶液仍不饱和;对于溶解度随温度升高而减小的物质,升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液;故选项方法不一定可行。 C、对于溶解随温度升高而增大的物质,降低温度,会使不饱和溶液变成饱和溶液;对于溶解度随温度降低而增大的物质,降低温度不饱和溶液仍不饱和;故选项方法不一定可行。 D、向不饱和溶液中增加溶质,不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液,故选项方法一定可行,且最简单最可靠。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取:增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键. 15.下列离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是的是(  ) A.H+、NO3﹣、CO32﹣ B.K+、Na+、SO42﹣ C.NH4+、OH﹣、SO42﹣ D.Fe3+、H+、Cl﹣ 【分析】根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存.本题还要注意溶液呈无色透明,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等. 【解答】解:A、氢离子和碳酸根离子两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误; B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,能形成无色透明溶液,故选项正确; C、铵根离子和氢氧根离子两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,故选项错误; D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Fe3+的水溶液黄色,不能形成无色透明溶液,故选项错误; 故选:B。 【点评】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色. 16.下列实验对应的图象不正确的是(  ) A.将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应 B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C.向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应 D.一定温度下,向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体 【分析】根据已有的知识以及图象提供的知识进行分析,相同质量的铁和锌与足量的酸反应,铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量,在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液,开始是碳酸钠与盐酸反应,无沉淀生成,氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH大于7,通入二氧化碳,则二者反应生成碳酸钙沉淀和水,使碱性减弱,在一种物质的饱和溶液中能继续溶解其他溶质. 【解答】解:A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应,铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量,锌的活动性强于铁,与酸反应的速率大于铁,在坐标中表现斜线越陡,故A正确,不选; B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液,盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故开始是碳酸钠与盐酸反应,无沉淀生成,故B正确,不选; C、氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH大于7,通入二氧化碳,则二者反应生成碳酸钙沉淀和水,使碱性减弱,氢氧化钙恰好完全反应,则溶液呈中性,故C正确,不选; D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖,故溶液质量会增加,故D错误,选。 故选:D。 【点评】本题考查了常见物质间反应与图象的关系,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行. 17.含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),得剩余固体,并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀.则下列说法不正确的是(  ) A.通入CO质量大于8.4g B.反应后剩余固体质量为6.8g C.样品中氧化铁的质量分数为80% D.上述反应过程中没有置换反应 【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,依据碳酸钙沉淀的质量进行计算. 【解答】解:设参加反应的一氧化碳的质量为x,氧化铁的质量为y,生成铁的质量为z。 由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知: Fe2O3﹣﹣﹣3CO﹣﹣﹣2Fe﹣﹣﹣﹣3CaCO3↓, 160 84 112 300 y x z 30g === x=8.4g y=16g z=11.2g A.理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳,所以实际通入的CO质量大于8.4g,故正确; B.还原后铁的质量为11.2g,固体质量包括杂质质量,大于11.2g,故错误; C.样品中氧化铁的质量分数为,故正确; D.置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,上述反应过程中没有发生置换反应,故正确。 故选:B。 【点评】本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁的实验,难度不大,需要结合实际的实验操作进行计算. 18.我国科学家用滤纸和和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在钠米纸上“铺”层“萘胺”( C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低,下列说法正确的是(  ) A.亚硝酸钠的化学式为 NaNO3 B.二氧化钛是一种新型的合金 C.萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1 D.萘胺和碳酸铵都是由碳、氢、氮元素组成,都属于盐 【分析】A.根据亚硝酸钠的化学式来分析; B.根据物质的组成与分类来分析; C.根据分子结构来分析; D.根据物质的组成以及盐的概念来分析。 【解答】解:A.亚硝酸钠的化学式为NaNO2,NaNO3是硝酸钠的化学式,故错误; B.二氧化钛是一种纯净物,不属于合金,故错误; C.1个“萘胺”(C10H9N)分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的,则萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1,故正确; D.“萘胺”( C10H9N)是由碳、氢、氮元素组成的化合物,属于有机物,故错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力。 19.民生热词:“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是(  ) A.甲醛浸泡水产品保鲜 B.为了促进消化,牛奶发酵后制成酸奶再食用 C.亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D.为防止骨质疏松,长期摄入过量的钙元素 【分析】A.根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。 B.根据酸奶易被吸收考虑; C.根据亚硝酸盐有毒来分析; D.根据长期摄入过量的钙元素的危害去分析。 【解答】解:A.甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变性,故A错误; B.酸奶易被人体吸收,为了促进消化,牛奶发酵后制成酸奶再食用,故B正确; C.亚硝酸钠有毒,不能用来代替食盐使用,故C错误; D.长期摄入过量的钙元素,由于人身体内的竞争抑制,钙多了,还严重影响铁、锌、镁、磷的生物利用率,会引起孕妇尿路结石、高钙血症、碱中毒等危害,故D错误。 故选:B。 【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一,要熟记生活中常见的有毒物质。 20.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是(  ) A. B. C. D. 【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当反应完全时沉淀质量不再改变,水的质量逐渐增加,溶液的PH逐渐增大,开始生成沉淀,溶质的质量分数减小,后加入氢氧化钡过量,溶质的质量分数开始增大,可以从反应的实质进行做题。 【解答】解:A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,故A正确; B、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,故B错误; C、硫酸的PH小于7,当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7,加入氢氧化钡过量时,溶液的PH大于7,故C正确; D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,故D正确; 故选:B。 【点评】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应,完成此题,可以依据已有的知识进行,根据图象认真分析。 二.解答题(共5小题,满分25分,每小题5分) 21.(5分)如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。 (说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号) 根据图中实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究: 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红? B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) 做出猜想 实验过程中,酚酞变质了? 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl HCl 实验验证 (1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想 不成立 (填“成立”或“不成立”)(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH 应 < (填“>”、“=”或“<”)7 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变 浅绿色 ,据此,你认为乙同学的猜想 二 (填“一”或“二”)成立 交流反思 (1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中 盐酸 较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 【分析】甲:(1)根据加酸进行中和反应,变成中性然后变成酸性,取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明酚酞溶液没有变质解答; (2)根据A3溶液为不变红,可能是A2溶液中盐酸较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和解答; 乙:根据铁可以和酸反应解答;根据反应物和生成物书写化学反应方程式。 【解答】解:加酸进行中和反应,变成中性然后变成酸性,既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的,加酸后,红色会逐渐的褪去; 甲:(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明酚酞溶液没有变质,说明甲同学的猜想不成立; (2)A3溶液为不变红,可能是A2溶液显酸性,在常温下A2溶液测出的pH应小于7; 乙:取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变浅绿色,据此,乙同学的猜想二成立; 该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O, A3溶液为不变红,可能是A2溶液中盐酸较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。 答案: 究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红? B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) 做出猜想 实验过程中,酚酞变质了? 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl HCl 实验验证 (1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想不成立(填“成立”或“不成立”)(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH应<(填“>”、“=”或“<”)7 取少量B3溶液液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变浅绿色,据此,你认为乙同学的猜想二(填“一”或“二”)成立 交流反思 (1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中 盐酸较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 【点评】要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后,根据所给的实验、问题情景等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生活经验所得,细致地分析题意等各种信息资源,联系起来综合分析,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 22.(5分)如图是初中化学实验的几种常用仪器,请按要求填空 (1)①仪器C的名称叫 酒精灯 ; ②在读取E中液体体积时,视线应与凹液面的最低处 保持水平 ; ③仪器D在蒸发结晶实验中的作用是 搅拌 . (2)①进行过滤操作时,除铁架台、A和D外,还需要用到上述仪器中 B (填序号). 【分析】熟悉常见仪器,了解名称以及用途;读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平;根据玻璃棒的作用来考虑:蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅; 由过滤操作的仪器解答. 【解答】解:(1)①仪器C的名称叫酒精灯; ②仪器E是量筒,在读取量筒中液体体积时,视线应与凹液面的最低处保持水平; ③仪器D在蒸发结晶实验中的作用是为了使液体均匀受热,防止液体等溅出,所以玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是搅拌. (2)进行过滤操作时,需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗. 故答案为:(1)酒精灯;保持水平;搅拌;(2)B. 【点评】本题考查常见的实验仪器的名称、作用,以及过滤实验所需要的仪器等,难度较小,便于作答. 23.(5分)化学与人类生活密切相关。 (1)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢,可以用厨房中的 食醋(或白醋、陈醋等) 调料除去。 (2)厨房中下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是 CD (填字母序号)。 A.塑料盆 B.橡胶手套 C.棉布围裙 D.不锈钢蒸锅 (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。我国正加大对PM2.5污染物的监测力度。大雾天气导致呼吸病人增多,因为雾霾可使空气中增加大量的 D (填字母序号)。A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 (4)下列食物中,能提供大量蛋白质的是 B (填字母序号); (5)加钙牛奶中可为人体补充钙元素,身体中一旦缺钙,可能会患的疾病是 骨质疏松 (填“骨质疏松”、“甲状腺肿大”或“贫血”)。 【分析】(1)根据水垢能与酸性物质反应解答; (2)根据有机合成材料的种类解答; (3)依据雾霾的特点分析解答; (4)依据选项物质所提供的营养物质分析解答; (5)幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙易患骨质疏松。 【解答】解:(1)水垢的主要成分是碳酸钙,能与酸反应,因此长期使用的暖水瓶内胆上的水垢,可以用厨房中的食醋或白醋、陈醋等调料除去; (2)有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维;棉布围裙属于天然纤维,不锈钢蒸锅属于金属材料,故选CD; (3)大雾能将空气中的可吸入颗粒物沾附在空气中,吸入人体,导致呼吸病,故选D; (4)蔬菜主要提供维生素,牛奶可提供蛋白质,油脂提供脂肪,大米提供糖类,故选B; (5)幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙易患骨质疏松;加钙牛奶中可为人体补充钙元素,所以身体中一旦缺钙,可能会患的疾病是骨质疏松; 故答案为:(1)食醋(白醋、陈醋等); (2)CD; (3)D;(4)B;(5)骨质疏松。 【点评】本题考查了与生活有关的化学知识,让学生体会到化学来源于生活,并服务于生活。 24.(5分)某化学兴趣小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究.经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种. 高炉炼铁的原理为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,请写出反应器中产生一氧化碳的有关化学方程式的化学方程式: C+O2CO2、CO2+C2CO . 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究. 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的 一氧化碳 . 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况: 假设一:只含有铁. 假设二:只含有 碳 . 假设三:以上两种物质都含有. 【实验探究】 (1)为验证甲组的猜想,大家按下图示进行实验(箭头表示气体流向): 当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为: 二氧化碳和一氧化碳 ,Ⅱ中浓硫酸的作用是: 干燥气体 . (2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 假设三成立 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸 假设三成立 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ . 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来 没有进行尾气处理 . 【分析】初步分析: 碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳; 【猜想与假设】 尾气中可能含有一氧化碳,或二氧化碳,或一氧化碳和二氧化碳; 黑色固体中可能含有铁,或碳,或铁和碳; 【实验与探究】 磁铁能够吸引铁,稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气; 【交流与反思】 一氧化碳有毒,扩散到空气中会污染环境. 【解答】解:一氧化碳产生的过程为:碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式分别为: C+O2CO2、CO2+C2CO. 故填:C+O2CO2、CO2+C2CO. 【猜想与假设】 无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的一氧化碳. 故填:一氧化碳. 假设一:只含有铁. 假设二:只含有碳. 假设三:以上两种物质都含有. 故填:碳. 【实验与探究】 (1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,说明有一氧化碳,Ⅱ中浓硫酸的作用是:干燥气体. 故填:二氧化碳和一氧化碳;干燥气体. (2)实验操作及实验现象如表中所示. 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 取少量黑色粉末B,用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来 化学方法 部分黑色粉末消失,产生气泡 铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. 故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. 为了防止一氧化碳污染环境,应该对尾气进行处理. 故填:没有进行尾气处理. 【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握观察实验现象的方法. 25.(5分)不同温度下,二氧化碳在水中的溶解度随压强变化如图所示。 图中 t1对应的温度为20℃,则t2对应的温度 A (填字母)。 A.大于 20℃ B.小于 20℃ C.无法确定 【分析】根据相同压强条件下,气体的溶解度随温度的升高而减小进行解答。 【解答】解:相同压强条件下,气体的溶解度随温度的升高而减小,相同压强条件下,t2对应的溶解度小,而t1对应的溶解度大,所以t1小于t2,故t1对应的温度是20°C,则t2对应的温度小于20℃。 故选:A。 【点评】掌握气体的溶解度的影响因素是解题的关键,属于基础知识的考查,难度较小。 三.解答题(共2小题,满分12分) 26.(8分)氨碱法制纯碱的工业流程如图: (1)在步骤②中通入氨气的作用是 使溶液显碱性,更易吸收二氧化碳 ,由步骤③所得的碳酸氢钠俗称 小苏打 。 (2)请写出步骤④中发生反应的化学方程式: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。 (3)步骤③中首先析出的是 NaHCO3 。 【分析】(1)根据氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,从而使溶液显碱性进行分析; (2)根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析; (3)根据向饱和食盐水中加入氨气、二氧化碳后,能够生成碳酸氢钠和氯化铵,相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,因此碳酸氢钠会析出进行分析。 【解答】解:(1)氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,从而使溶液显碱性,所以在步骤②中通入氨气的作用是:使溶液显碱性,更易吸收二氧化碳,由步骤③所得的碳酸氢钠俗称小苏打; (2)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; (3)向饱和食盐水中加入氨气、二氧化碳后,能够生成碳酸氢钠和氯化铵,相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,所以碳酸氢钠会析出。 故答案为:(1)使溶液显碱性,更易吸收二氧化碳,小苏打; (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; (3)NaHCO3。 【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,要学好化学知识,为生产、生活服务。 27.(4分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理,回答问题: (1)物质C的化学式: CaCO3 ;D→E反应的实质为 锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子 。 (2)反应①的化学方程式: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 (3)反应②的化学方程式: 2H2O2H2↑+O2↑ 。 【分析】根据A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分,所以C是碳酸钙,能与碳酸钙反应的物质是酸,所以D为酸,可以是盐酸,五种物质为不同类别物质,A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种,A既可以与酸反应,又可以生成C(碳酸钙),所以A只有碱[Ca(OH)2],能与A[Ca(OH)2]相互转化的氧化物是水,所以最后猜测E为单质H2,然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解:(1)A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分,所以C是碳酸钙,能与碳酸钙反应的物质是酸,所以D为酸,可以是盐酸,五种物质为不同类别物质,A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种,A既可以与酸反应,又可以生成C(碳酸钙),所以A只有碱[Ca(OH)2],能与A[Ca(OH)2]相互转化的氧化物是水,所以最后猜测E为单质H2,经过验证,推导正确,所以C是CaCO3,D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,实质为:锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子; (2)反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (3)反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。 故答案为:(1)CaCO3,锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子; (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (3)2H2O2H2↑+O2↑。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验. 实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况. 实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请问: (1)实验二中若观察到U型管左端液面 升高 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应. (2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除 水 对实验的干扰. 【分析】(1)根据U型管两端的气压变化来分析、填空; (2)验证性实验一般可采取排除其他物质的干扰进行实验,可此处无法排除水的干扰,那么只好做两组有蒸馏水存在的不同实验进行对比. 【解答】解:(1)CO2与NaOH的反应,是气体被吸收进溶液的反应,气体减少了,则U型管左端的气压减小,从而导致U型管左端液面升高; 故答案为:升高; (2)实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性,与实验一相比,通过实验二的现象可知,二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大; 故答案为:水. 【点评】解题时,从反应物和生成物的状态变化入手,注意到反应引起气压的变化,将化学和物理结合起来.所以化学不是一门单独存在的学科,化学和物理是相互联系的,解决化学问题可以应用物理知识. 29.(8分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示: 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 滴瓶 ; ②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 红色 ; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水的pH>7,属于 碱性 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋的pH < (填“>”“<”或“=”)7; (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 B (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 C 。 【分析】(1)根据已有的知识进行分析解答,在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂;据此解答; (2)根据pH值与溶液酸碱性的关系解答; (3)根据测定溶液pH值的方法解答。 【解答】解:(1)①根据实验室常用仪器可知:存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶; ②上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色,紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色,可以作为酸碱指示剂; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于碱性溶液;白醋pH<7; (3)正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验,故答案为:C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,A直接放入待测液中会使溶液被污染。 故答案为: (1)①滴瓶;②红色; (2)碱性;<; (3)B;C。 【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键。 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2﹣120 SO2﹣64) 【分析】由黄铁矿的质量、FeS2的质量分数,根据反应的化学方程式可以列式计算出最多可生产SO2的质量. 【解答】解:设最多可生产SO2的质量为x, 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 480 512 100t×60% x x=64t 答:最多可生产SO2的质量为64t. 【点评】本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.

        • ID:7-5798544 2019年广西河池市宜州市清潭中学中考化学三模试卷(解析版)

          初中化学/中考专区/模拟试题

          2019年广西河池市宜州市清潭中学中考化学三模试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.如图,某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管,同时对铁粉持续高温加热,一段时间后,该同学对管内黑色固体的成分作了几种猜测:①Fe ②Fe2O3③Fe3O4④Fe(OH)3.你认为该同学的猜测可能合理的是(  ) A.②④ B.③④ C.①② D.①③ 2.下列关于铁的叙述中,错误的是(  ) A.铁是地壳中含量最多的金属 B.纯铁具有良好的延展性 C.纯铁是电和热的良好导体 D.纯铁具有银白色的金属光泽 3.某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下 测定时间∕分钟 0 1 2 4 5 pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5 下列有关说法不正确的是(  ) A.雨水酸性逐渐减弱 B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 4.小明同学对部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是(  ) A、化学与人体健康 B、资源的利用和保护 ①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺维生素C,会引起夜盲症③人体缺氟会导致龋齿 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 C、“低碳经济”的措施 D、日常生活经验 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 ①洗涤剂去油污﹣是溶解作用②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味 A.A B.B C.C D.D 5.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理: ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaC1O3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为(  ) A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4% 6.下列物质在水溶液中能大量共存的是(  ) A.NaCl Na2CO3 H2SO4 B.FeCl3 Na2SO4 KOH C.BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D.CuSO4 KNO3 Na2SO4 7.2015年4月22日是第46个世界地球日,其活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”,下列做法不符合这一主题的是(  ) A.回收利用废旧金属,保护金属资源 B.推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印 C.大力发展新资源,禁止使用化石燃料 D.洗菜的水用来浇花 8.为了防止钢铁制品锈蚀,下列做法不当的是(  ) A.在铁制品表面镀上一层锌 B.在车船的表面喷涂油漆 C.将使用后的菜刀用布擦干 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 9.下列实验结论正确的是(  ) ①既能说明酸碱发生了中和反应,又能说明中和反应是放热反应 ②既能说明二氧化碳的密度比空气大,又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既能说明水由氢元素、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2:1 ④既能说明二氧化碳溶于水,又能说明二氧化碳是一种酸. A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④ 10.等质量的铁和锌分别与足量的同种稀硫酸完全反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示.其中正确的是(  ) A. B. C. D. 11.金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni+X=Cu+NiSO4,则下列说法错误的是(  ) A.NiSO4中Ni的化合价为+2价 B.该反应属于置换反应,反应过程中各元素的化合价不变 C.X的化学式为CuSO4 D.Cu的金属活动性比Ni弱 12.2015年“世界地球日”的中国主题是“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣促进生态文明,共建美丽中国”.下列说法正确的是(  ) A.为提高农作物产量,大量施用农药和化肥 B.空气污染指数越大,空气质量越好 C.“水华”与“赤潮”诱发的根源不同 D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 13.纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体.已知在TiOx中Ti的化合价为+4,则x为(  ) A.1 B.2 C.3 D.4 14.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有: ①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是(  ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 15.下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是(  ) A.KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2 B.K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl C.NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3 D.KOH、CuSO4、NaCl、KNO3 16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示(  ) A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 17.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,下列对该反应的叙述不正确的是(  ) A.CO是还原剂 B.Fe2O3发生还原反应 C.该反应中有元素的化合价发生变化 D.该反应属于置换反应 18.雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板,已知钛原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是(  ) A.TiO2中含有氧分子 B.钛合金的抗腐蚀性能比纯钛差 C.Ti4+核外有26个电子 D.CaTiO3属于盐 19.食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是(  ) A.牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素 B.香肠中加入过量亚硝酸钠防腐 C.用甲醛的水溶液浸泡水产品 D.用霉变花生压榨花生油 20.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是(  ) A.硫酸的pH小于7,所以硝酸的pH也小7 B.溶液是均一、稳定的物质,所以均一、稳定的物质一定是溶液 C.中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的 二.解答题(共5小题,满分25分,每小题5分) 21.(5分)如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。 请写出该中和反应方程式:   。 (1)猜想与假设: 猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”; 猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”; 猜想三:丙同学:   。 甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:   。 (2)设计并进行实验: ①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案: 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH   (填“>”、“=”或“<”)7 猜想一不成立 ②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表: 实验步骤 实验现象 实验结论             (3)拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗? 实验步骤 实验现象 实验结论             22.(5分)请据图回答相关问题: (1)仪器a的名称是   . (2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把   ,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应   ,使少量药品落入盘中. (3)图1有明显错误的是   (填序号);C组中的玻棒作用是搅拌,防止   . (4)量取蒸馏水操作如下,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用   (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线,图2中该同学观察方式正确的是   . 23.(5分)化学与人类生活密切相关. (1)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢,可以用厨房中的   除去. (2)下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是   (填字母序号). A.塑料盆 B.橡胶手套 C.棉布围裙 D.羊绒衫 (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.我国正加大对PM2.5污染物的监测力度. ①大雾天气导致呼吸道病人增多,因为雾霾可使空气中增加大量的   (填字母序号). A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 ②防PM2.5专用口罩中使用了活性炭,这是利用了活性炭的   作用. 24.(5分)某化学兴趣小组根据如图1所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究.经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种. 高炉炼铁的原理为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式:   . 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究. 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应. 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况: 假设一:只含有铁. 假设二:只含有   . 假设三:以上两种物质都含有   . 【实验探究】 (1)为验证甲组的猜想,大家按如图2所示进行实验(箭头表示气体流向): 当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为:   ,Ⅱ中浓硫酸的作用是:   . (2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法         假设三成立 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸     假设三成立 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式:   . 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来   . 25.(5分)(1)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与   有关,具体其相应的规律是   .喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与   有关,具体其相应的规律是   . (2)在炎热的夏季,尤其在快要下雨的阴天,水中的鱼儿总会浮出水面呼吸,这是因为   . 三.解答题(共2小题,满分12分) 26.(8分)工业上用氨碱法制纯碱,制取过程如图: (1)图中①是   。 (2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为   。 (3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气,再通入足量的二氧化碳,其原因是:   。 (4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾,只是因为在溶液中   。 A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较小 27.(4分)图中的A~H表示几种初中化学常见的物质,分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的.其中B、C、D、E、F均属于单质,G、H属于氧化物.B具有恨到的抗腐蚀性能;D是最清洁的燃料;G有毒.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去. (1)D的名称是   . (2)C的化学式为   . (3)写出B→E反应的化学方程式   . (4)写出F与H反应的化学方程式   . 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)氢氧化钠固体为什么要密封保存? 29.(8分)某学校开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动. (1)把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示: 试剂 白醋 稀盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 加入红花汁后的颜色 橙色 橙色 粉红色 绿色 绿色 ①图1大红花汁   (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂. ②据上表推测,大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是   . ③取少量厨房清洁剂放入试管中,加入大红花汁,发现溶液变为绿色,得出厨房清洁剂显   性. (2)用pH试纸测得碳酸饮料的pH   (填“>”、“<”、“=”)7. (3)图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图,其中正确的是   (填“A”、“B”、“C”,下同),可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是   . 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放.若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到0.1t) (该反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2) 2019年广西河池市宜州市清潭中学中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.如图,某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管,同时对铁粉持续高温加热,一段时间后,该同学对管内黑色固体的成分作了几种猜测:①Fe ②Fe2O3③Fe3O4④Fe(OH)3.你认为该同学的猜测可能合理的是(  ) A.②④ B.③④ C.①② D.①③ 【分析】本题属于推断题,根据题目给出的信息:将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管,同时对铁粉持续高温加热,一段时间后,发现管内有黑色固体,黑色固体可能是铁或四氧化三铁.因为氧化铁是红色固体,氢氧化铁是红褐色固体. 【解答】解:A、②氧化铁是红色固体,④氢氧化铁是红褐色固体,故选项错误; B、④氢氧化铁是红褐色固体,故选项错误; C、②氧化铁是红色固体,故选项错误; D、①铁和③四氧化三铁都是黑色,故选项正确; 故选:D。 【点评】本考点属于物质的推断题,做本类题型时,要注意题目给出的信息,利用已知条件来解决有关的问题.本题考查了金属铁的化学性质,并通过实验现象和学过的知识进行判断,综合性比较强,要认真掌握. 2.下列关于铁的叙述中,错误的是(  ) A.铁是地壳中含量最多的金属 B.纯铁具有良好的延展性 C.纯铁是电和热的良好导体 D.纯铁具有银白色的金属光泽 【分析】铁具有一般金属具有的物理性质,如良好的导电性、导热性、延展性,具有大多数金属的银白色,是固体,另外铁还能被磁化. 【解答】解:地壳中含量最多的元素是氧元素,不是铁元素,故A错; B、铁具有良好的延展性,是正确的; C、铁是热和电的良导体,是正确的; D、纯铁具有银白色的金属光泽,故正确; 故选:A。 【点评】物质的颜色、光泽、导电性、导热性、熔点、沸点等都属于物质的物理性质.铁的物理性质有:银白色、有金属光泽、是电和热的导体、能被磁铁吸引. 3.某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下 测定时间∕分钟 0 1 2 4 5 pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5 下列有关说法不正确的是(  ) A.雨水酸性逐渐减弱 B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 【分析】A、PH<5.6的雨水称为酸雨.当溶液的PH小于7时,随着PH的减小酸性增强; B、由表中数据可知,2分钟之后趋于稳定; C、酸雨能够腐蚀建筑物、金属设备、森林树木等; D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物质. 【解答】解:A、随着时间的进行,PH逐渐减小,酸性增强。错误; B、雨水的酸性一段时间后趋于稳定。正确; C、酸雨会腐蚀机械设备和建筑物。正确; D、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素。正确。 故选:A。 【点评】本题主要考查酸雨的形成和性质方面的知识,解答时要注意雨水的酸性和PH大小之间的关系. 4.小明同学对部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是(  ) A、化学与人体健康 B、资源的利用和保护 ①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺维生素C,会引起夜盲症③人体缺氟会导致龋齿 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 C、“低碳经济”的措施 D、日常生活经验 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 ①洗涤剂去油污﹣是溶解作用②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味 A.A B.B C.C D.D 【分析】本题可以选用排除法是解答,即只要选项中有一项说法错误,即可排除该选项;据此结合化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验的知识进行分析判断即可. 【解答】解:A、人体缺维生素C会引起坏血病,缺乏维生素A时容易患夜盲症。故选项归纳有错误; B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外,还有金属的回收利用,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品等,故选项归纳有错误; C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业,②研制和开发新能源替代传统能源,③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等,可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等,均是“低碳经济”的措施;故选项归纳完全正确; D、洗涤剂去油污,是利用了洗洁精具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,不是利用了溶解原理,故选项归纳有错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,但考查的指点较多,本题主要考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验等,选用排除法是正确解答此类题的捷径. 5.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理: ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaC1O3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为(  ) A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4% 【分析】将反应的方程式整理得出总的反应方程式,根据方程式求出相对分子质量或相对分子质量和,根据题中信息公式可求出利用率 【解答】解:②反应的方程式为H2+Cl22HCl,将方程式③+2×①+②×2再整理,可以得到总反应方程式: Cl2+4H2O=2ClO2+4H2 总方程式可以看出,反应物的相对分子质量和是143生成的目标产物ClO2的相对分子质量是135,×100%= 94.4% 故选:D。 【点评】本题考查根据化学方程式计算,根据信息确定出生成物和所有反应物的总的相对分子质量即可求出。 6.下列物质在水溶液中能大量共存的是(  ) A.NaCl Na2CO3 H2SO4 B.FeCl3 Na2SO4 KOH C.BaCl2 AgNO3 Na2CO3 D.CuSO4 KNO3 Na2SO4 【分析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存,据此进行分析判断即可. 【解答】解:A、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳,在水中不能大量共存,故选项错误; B、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀,在水中不能大量共存,故选项错误; C、氯化钡和硝酸银、碳酸钠都能产生沉淀,在水中不能大量共存,故选项错误; D、因三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能够在溶液中大量共存,故选项正确; 故选:D。 【点评】本题考查物质的共存问题,熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等是解答本题的关键. 7.2015年4月22日是第46个世界地球日,其活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”,下列做法不符合这一主题的是(  ) A.回收利用废旧金属,保护金属资源 B.推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印 C.大力发展新资源,禁止使用化石燃料 D.洗菜的水用来浇花 【分析】A、根据回收金属资源的意义解答; B、根据节约的原则解答; C、根据化石燃料的使用解答; D、根据节约用水的方法解答. 【解答】解:A、回收利用废旧金属,有利于保护金属资源,正确; B、推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印,可以节约能源,正确; C、化石燃料是目前的主要能源,不能禁止使用,错误; D、浇菜的水浇花能节约用水,正确; 故选:C。 【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 8.为了防止钢铁制品锈蚀,下列做法不当的是(  ) A.在铁制品表面镀上一层锌 B.在车船的表面喷涂油漆 C.将使用后的菜刀用布擦干 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 【分析】根据金属锈蚀的因素是与水和氧气并存,防锈就是破坏铁生锈的条件进行分析解答即可. 【解答】解:A、在铁制品表面镀上一层锌,能防止铁生锈,正确; B、在车船的表面喷涂油漆,能与防止铁生锈,正确; C、将使用后的菜刀用布擦干,能与防止铁生锈,正确; D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净不利于防锈,错误; 故选:D。 【点评】掌握金属锈蚀的因素以及防锈的方法是正确解答本题的关键. 9.下列实验结论正确的是(  ) ①既能说明酸碱发生了中和反应,又能说明中和反应是放热反应 ②既能说明二氧化碳的密度比空气大,又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既能说明水由氢元素、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2:1 ④既能说明二氧化碳溶于水,又能说明二氧化碳是一种酸. A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④ 【分析】①根据酸碱能发生中和反应,根据温度计的变化,判断热量的变化. ②根据蜡烛熄灭、熄灭的顺序,进行分析判断. ③由电解水的实验现象、结论,进行分析判断. ④根据向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水,塑料瓶变瘪,进行分析判断. 【解答】解:①实验中前氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色,滴加稀盐酸过程中,溶液逐渐变为无色,说明酸碱发生了中和反应;温度计的示数升高,说明中和反应是放热反应;故选项实验结论正确。 ②实验现象为下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,蜡烛熄灭,说明了二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧;而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭,说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯,说明气体密度比空气大;故选项实验结论正确。 ③电解水得到氢气和氧气,氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的,则说明了水由氢元素、氧元素组成;通过收集到的试管中的气体体积,可知生成的氢气与氧气的体积比为2:1;故选项实验结论正确。 ④向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水,塑料瓶变瘪,可以说明二氧化碳溶于水,但无法得出二氧化碳是否具有酸性的结论,且二氧化碳也不属于酸,故选项实验结论错误。 故①②③实验结论正确。 故选:C。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断. 10.等质量的铁和锌分别与足量的同种稀硫酸完全反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示.其中正确的是(  ) A. B. C. D. 【分析】图示为随反应时间的增加,铁、锌两金属放出氢气的质量关系;等质量的铁和锌分别与足量的同种稀硫酸完全反应时,锌先于铁完成反应且充分反应后放出氢气质量小于铁. 【解答】解: A、由图示可得知,锌先于铁完成反应且充分反应后放出氢气质量小于铁;图示与事实相符;故A正确; B、由图示可得知,铁先于锌完成反应且充分反应后放出氢气质量小于锌;图示与事实相反;故B不正确; C、由图示可得知,锌先于铁完成反应,但充分反应后放出氢气质量等于铁;图示与事实不符;故C不正确; D、由图示可得知,铁先于锌完成反应,虽然充分反应后放出氢气质量铁大于锌,图示与事实仍不相符;故D不正确。 故选:A。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.数形的结合,增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力. 11.金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni+X=Cu+NiSO4,则下列说法错误的是(  ) A.NiSO4中Ni的化合价为+2价 B.该反应属于置换反应,反应过程中各元素的化合价不变 C.X的化学式为CuSO4 D.Cu的金属活动性比Ni弱 【分析】根据已有的知识进行分析,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,根据质量守恒定律进行推测X的化学式,根据化合价原则求出元素的化合价 【解答】解:A、NiSO4中硫酸根离子为﹣2,则Ni的化合价为+2,故说法正确; B、金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为:Ni+X═Cu+NiSO4,该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应反应,属于置换反应,因为Ni→NiSO4,则Ni的化合价由0变为+2,化合价发生变化,故说法错误; C、金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为:Ni+X═Cu+NiSO4,根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4,故说法正确; D、根据Ni+X═Cu+NiSO4,则可知Cu的金属活动性比Ni弱,故说法正确; 故选:B。 【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。 12.2015年“世界地球日”的中国主题是“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣促进生态文明,共建美丽中国”.下列说法正确的是(  ) A.为提高农作物产量,大量施用农药和化肥 B.空气污染指数越大,空气质量越好 C.“水华”与“赤潮”诱发的根源不同 D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 【分析】根据化学肥料对农业生产的关系以及环境的影响进行分析解答即可. 【解答】解:A、大量使用农药化肥会引起环境污染,错误; B、空气污染指数越大,空气质量越差,错误; C、“水华”与“赤潮”诱发的根源都是水中营养元素过量引起的,错误; D、采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质,能节约能源,保护环境,正确; 故选:D。 【点评】本题考查的是化学与环境的知识,解答本题的关键是要知道造成环境污染的因素以及保护环境的措施. 13.纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体.已知在TiOx中Ti的化合价为+4,则x为(  ) A.1 B.2 C.3 D.4 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合TiOx的化学式进行解答本题. 【解答】解:Ti的化合价为+4,氧元素显﹣2价, 根据在化合物中正负化合价代数和为零, 可得:(+4)+(﹣2)×x=0, 则x=2。 故选:B。 【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定数字的方法即可正确解答本题. 14.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有: ①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是(  ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 【分析】根据题意,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。 【解答】解:向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,可以采取:①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法; 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取②升高温度的方法。 ④加入水,接近饱和的石灰水,能继续溶解氢氧化钙,仍为不饱和溶液。 故①②⑤符合题意。 故选:D。 【点评】本题难度不大,增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。 15.下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是(  ) A.KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2 B.K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl C.NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3 D.KOH、CuSO4、NaCl、KNO3 【分析】根据pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子,若物质间两两结合会生成气体、水、沉淀的在溶液中不能共存进行分析. 【解答】解:pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢氧根离子反应的物质在溶液中不能共存。 A、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,和氢氧根离子反应产生水而不能共存,故A错误; B、碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀而不能共存,故B错误; C、四种物质之间不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故C正确; D、氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀而不能共存,故D错误; 故选:C。 【点评】本题考查了常见离子的共存问题,完成此题,可以依据复分解反应的实质进行,在溶液中会生成沉淀、气体、水的离子是不能共存的,也要注意溶液的PH值.因此要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性,以便灵活应用. 16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示(  ) A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 【分析】铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着硫酸的加入,铁粉逐渐被消耗尽,然后根据反应的事实完成此题。 【解答】解:A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,也就是消耗铁粉的质量逐渐增多,最后不变,故A正确; B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁粉消耗尽时,硫酸亚铁的质量不再改变,故B正确; C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着铁的消耗,溶液质量不断增加,当铁粉消耗尽时,随着硫酸不断的滴加,溶液的质量继续增加,但是图象中溶液的总质量不再改变,故C错误; D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着铁的消耗,氢气的质量不断增加,当铁粉消耗尽时,氢气的质量不再改变,故D正确。 故选:C。 【点评】本题考查了铁与硫酸反应中的某些量的变化,完成此题,可以依据反应的事实进行。 17.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,下列对该反应的叙述不正确的是(  ) A.CO是还原剂 B.Fe2O3发生还原反应 C.该反应中有元素的化合价发生变化 D.该反应属于置换反应 【分析】A、根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧,进行分析判断. B、根据氧化铁失去了氧,进行分析判断. C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断. D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应. 【解答】解:A、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧,具有还原性,作还原剂,故选项说法正确。 B、氧化铁失去了氧,发生了还原反应,故选项说法正确。 C、单质中元素的化合价为0,铁属于单质,铁中铁元素的化合价为0;氧化铁中氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(﹣2)×3=0,则x=+3价;一氧化碳与二氧化碳中氧元素显﹣2价,碳元素的化合价分别是+2价、+4价,有元素的化合价发生变化,故选项说法正确。 D、该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、化合价的原则、置换反应的特征等是正确解答本题的关键. 18.雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板,已知钛原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是(  ) A.TiO2中含有氧分子 B.钛合金的抗腐蚀性能比纯钛差 C.Ti4+核外有26个电子 D.CaTiO3属于盐 【分析】A.根据物质的组成来分析; B.根据合金的性质来分析; C.根据离子中的电子数来分析; D.根据盐的概念来分析。 【解答】解:A.TiO2中含有氧原子不含有氧分子,故错误; B.合金的抗腐蚀性能增强,故错误; C.Ti4+带4个单位的正电荷,说明该原子失掉了4个电子,所以其核外有18个电子,故错误; D.CaTiO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,属于盐,故正确。 故选:D。 【点评】从组成上识别盐,了解原子的定义与构成;掌握分子与原子的区别和联系;理解原子和离子的相互转化。 19.食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是(  ) A.牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素 B.香肠中加入过量亚硝酸钠防腐 C.用甲醛的水溶液浸泡水产品 D.用霉变花生压榨花生油 【分析】A、根据乳酸钙中含有钙元素进行解答; B、根据添加过量亚硝酸钠会危害人体健康进行解答; C、根据甲醛有毒进行解答; D、根据霉变花生中含有黄曲霉毒素进行解答。 【解答】解:A、乳酸钙中含有钙元素,所以牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素,故正确; B、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂,它虽可保持肉类鲜美,应适量使用(符合国家标准),添加过量亚硝酸钠会危害人体健康,故错误; C、甲醛有毒,所以不能用甲醛的水溶液浸泡水产品,故C错误; D、霉变花生中含有黄曲霉毒素,所以不能用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品,故D错误。 故选:A。 【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 20.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是(  ) A.硫酸的pH小于7,所以硝酸的pH也小7 B.溶液是均一、稳定的物质,所以均一、稳定的物质一定是溶液 C.中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的 【分析】A、根据酸性溶液的pH<7分析; B、根据溶液的定义分析解答; C、根据中和反应的定义分析解答; D、根据构成物质的微粒的种类分析。 【解答】解:A、硫酸显酸性,pH小于7,硝酸也显酸性,pH也小于7,正确; B、溶液是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的物质不一定是溶液,例如水就是均一稳定的物质,但水属纯净物,不属溶液,故错误; C、中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故错误; D、分子可以构成物质,但是构成物质的微粒不一定是分子,例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故错误; 故选:A。 【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法,属于易错题目,因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆,理解把握,并多涉猎题型进行训练。 二.解答题(共5小题,满分25分,每小题5分) 21.(5分)如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。 请写出该中和反应方程式: NaOH+HCl═NaCl+H2O 。 (1)猜想与假设: 猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”; 猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”; 猜想三:丙同学: 反应后稀盐酸过量,溶液呈酸性 。 甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是: 碱性溶液能使酚酞试液变红色 。 (2)设计并进行实验: ①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案: 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH < (填“>”、“=”或“<”)7 猜想一不成立 ②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表: 实验步骤 实验现象 实验结论  从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液,振荡   溶液变红   猜想三成立  (3)拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗? 实验步骤 实验现象 实验结论  从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液   有气泡产生   猜想三成立  【分析】氢氧化钠与与盐酸反应生成了氯化钠和水,根据方程式的写法写出反应的化学方程式; (1)猜想三根据酸过量分析回答;根据碱溶液能使酚酞试液变红考虑乙同学的猜想不正确的理由; (2)①根据酸性溶液pH值的范围考虑;②根据酸过量时,酸能使紫色石蕊试液变为红色,酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳,能与金属反应生成氢气等考虑;③取少量待测液加入碳酸钠看是否有二氧化碳生成即可。 【解答】解:反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O; (1)在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应,反应物过量问题,氢氧化钠过量或盐酸过量,所以猜想三是:两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;由于溶液中滴入酚酞试液没有变色,碱过量时溶液应该变为红色,所以猜想二错误; (2)①猜想一不正确,说明不是恰好反应,只能是盐酸过量,显酸性,PH值<7; ②证明溶液显酸性,可以取待测液加入紫色石蕊试液,如果变为红色,说明显酸性,盐酸过量,所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液,振荡,变为红色即可; ③由于盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,说明盐酸过量。 所以,设计实验如下: 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH<7 猜想一不成立 ②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表: 实验步骤 实验现象 实验结论 从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液,振荡 溶液变红 猜想三成立 (3)拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗? 实验步骤 实验现象 实验结论 从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立 故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O (1)猜想三:两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;理由是:若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象,而溶液会变红才对。 (2)见上表。 【点评】本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,完成此题,可以依据已有知识进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。 22.(5分)请据图回答相关问题: (1)仪器a的名称是 酒精灯 . (2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把 游码归零 ,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应 轻振手腕 ,使少量药品落入盘中. (3)图1有明显错误的是 B (填序号);C组中的玻棒作用是搅拌,防止 局部温度过高造成液滴飞溅 . (4)量取蒸馏水操作如下,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用 胶头滴管 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线,图2中该同学观察方式正确的是 A . 【分析】(1)由仪器的图和用途去分析; (2)从用天平称量药品时,要将天平调平衡,首先要把游码归零,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应轻轻拍动拿药匙的手腕,使少量药品落入盘中去分析; (3)从图1有明显错误的是B,漏斗的下端未紧靠烧杯的内壁,C的玻璃棒作用去分析; (4)根据量筒的使用注意事项解答; 【解答】解: (1)由图示可知,仪器a的名称是酒精灯;故答案为:酒精灯; (2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把游码归零,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应轻轻拍动拿药匙的手腕,使少量药品落入盘中;故答案为:游码归零; 轻振手腕; (3)图1有明显错误的是B,漏斗的下端未紧靠烧杯的内壁,C的玻璃棒作用时:搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅; 故答案为:B; 局部温度过高造成液滴飞溅; (4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读数时视线应与凹液面的最低处保持水平; 答案: (1)酒精灯; (2)游码归零;轻振手腕; (3)B;局部温度过高造成液滴飞溅; (4)胶头滴管;A. 【点评】题目难度不大,主要考查了相关仪器的认识、托盘天平的使用、过滤、蒸发及气体实验制取的发生装置等 23.(5分)化学与人类生活密切相关. (1)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢,可以用厨房中的 食醋 除去. (2)下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是 C、D (填字母序号). A.塑料盆 B.橡胶手套 C.棉布围裙 D.羊绒衫 (3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.我国正加大对PM2.5污染物的监测力度. ①大雾天气导致呼吸道病人增多,因为雾霾可使空气中增加大量的 D (填字母序号). A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 ②防PM2.5专用口罩中使用了活性炭,这是利用了活性炭的 吸附 作用. 【分析】(1)根据水垢能与酸性物质反应解答; (2)根据有机合成材料的种类解答 (3)根据活性炭的吸附性及大雾天气的特点解答. 【解答】解:(1)水垢的主要成分是碳酸钙,能与酸反应,因此长期使用的暖水瓶内胆上的水垢,可以用厨房中的食醋或白醋、陈醋等调料除去. (2)有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维;棉布围裙、羊绒属于天然纤维,故选CD; (3)①大雾能将空气中的可吸入颗粒物沾附在空气中,吸入人体,导致呼吸病,故选D; ②活性炭具有吸附性,能将可吸入颗粒物吸附在活性炭的管壁上. 故答案为:(1)食醋(白醋、陈醋等,合理即可) (2)C、D (3)①D ②吸附 【点评】本题考查了与生活有关的化学知识,让学生体会化学来源于生活,服务于生活. 24.(5分)某化学兴趣小组根据如图1所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究.经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种. 高炉炼铁的原理为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式: C+O2CO2、CO2+C2CO . 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究. 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应. 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况: 假设一:只含有铁. 假设二:只含有 碳 . 假设三:以上两种物质都含有 铁和碳 . 【实验探究】 (1)为验证甲组的猜想,大家按如图2所示进行实验(箭头表示气体流向): 当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为: 二氧化碳和一氧化碳 ,Ⅱ中浓硫酸的作用是: 干燥气体 . (2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法  取少量黑色粉末B,用磁铁吸引   部分黑色粉末被吸引上来  假设三成立 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸  部分黑色粉末消失,产生气泡  假设三成立 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ . 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来 没有进行尾气处理 . 【分析】初步分析: 碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳; 【猜想与假设】 尾气中可能含有一氧化碳,或二氧化碳,或一氧化碳和二氧化碳; 黑色固体中可能含有铁,或碳,或铁和碳; 【实验与探究】 磁铁能够吸引铁,稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气; 【交流与反思】 一氧化碳有毒,扩散到空气中会污染环境. 【解答】解:一氧化碳产生的过程为:碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式分别为: C+O2CO2、CO2+C2CO. 故填:C+O2CO2、CO2+C2CO. 【猜想与假设】 假设一:只含有铁. 假设二:只含有碳. 假设三:以上两种物质都含有. 故填:碳;铁和碳. 【实验与探究】 (1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,说明有一氧化碳,Ⅱ中浓硫酸的作用是:干燥气体. 故填:二氧化碳和一氧化碳;干燥气体. (2)实验操作及实验现象如表中所示. 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 取少量黑色粉末B,用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来 化学方法 部分黑色粉末消失,产生气泡 铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. 故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. 为了防止一氧化碳污染环境,应该对尾气进行处理. 故填:没有进行尾气处理. 【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握观察实验现象的方法. 25.(5分)(1)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关,具体其相应的规律是 气体的溶解度随压强的减小而减小 .喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与 温度 有关,具体其相应的规律是 气体的溶解度随温度的升高而减小 . (2)在炎热的夏季,尤其在快要下雨的阴天,水中的鱼儿总会浮出水面呼吸,这是因为 炎热的夏季,尤其在快要下雨的阴天,气温高,导致水中含氧量不足 . 【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小,随着压强的增大而增大,结合事实进行分析解答. 【解答】解:(1)汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量气泡从瓶口逸出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小,. 喝了汽水以后,常常会打嗝,是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的,说明气体的溶解度随温度的升高而减小. (2)在炎热的夏季,尤其在快要下雨的阴天,水中的鱼儿总会浮出水面呼吸,这是因为炎热的夏季,尤其在快要下雨的阴天,气温高,O2的溶解度随温度的升高而减少,导致水中含氧量不足,水中的鱼儿为了呼吸氧气而浮出水面. 故答案为:(1)压强;气体的溶解度随压强的减小而减小;温度;气体的溶解度随温度的升高而减小;(2)炎热的夏季,尤其在快要下雨的阴天,气温高,导致水中含氧量不足. 【点评】本题难度不大,主要考查气体的溶解度的影响因素,掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)是正确解答本题的关键. 三.解答题(共2小题,满分12分) 26.(8分)工业上用氨碱法制纯碱,制取过程如图: (1)图中①是 加热 。 (2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为 NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl 。 (3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气,再通入足量的二氧化碳,其原因是: 二氧化碳在食盐水中溶解度较低 。 (4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾,只是因为在溶液中 A 。 A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较小 【分析】(1)根据碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,进行分析解答。 (2)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析,以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,进行分析解答。 (3)根据二氧化碳微溶于水,若先通入二氧化碳,则溶液中会生成极少量的碳酸,进行分析解答。 (4)根据相同条件下,碳酸氢钾的溶解度较大,进行分析解答。 【解答】解:(1)碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,图中①是加热。 (2)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析,以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。 (3)由于二氧化碳微溶于水,若先通入二氧化碳,则溶液中会生成极少量的碳酸,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵;氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,溶液中生成了较多的一水合氨,再通入CO2,生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵。 (4)用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度较小,在溶液中先析出,使得反应继续下去,从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但在相同条件下,碳酸氢钾的溶解度较大,不会从溶液中析出,所以就得不到碳酸氢钾,也就不能用这种方法制取碳酸钾。 故答案为: (1)加热; (2)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl; (3)二氧化碳在食盐水中溶解度较低; (4)A。 【点评】本题难度不大,了解氨碱法制纯碱的实验原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 27.(4分)图中的A~H表示几种初中化学常见的物质,分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的.其中B、C、D、E、F均属于单质,G、H属于氧化物.B具有恨到的抗腐蚀性能;D是最清洁的燃料;G有毒.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去. (1)D的名称是 氢气 . (2)C的化学式为 O2 . (3)写出B→E反应的化学方程式 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu . (4)写出F与H反应的化学方程式 C+CO22CO . 【分析】根据A~H表示几种初中化学常见的物质,分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的,B、C、D、E、F均属于单质,G、H属于氧化物.B具有很好的抗腐蚀性能,所以B是铝,D是最清洁的燃料,所以D是氢气,G有毒,所以G是一氧化碳,一氧化碳、氢气、铝都会转化催化E,所以E是铜,H会转化催化一氧化碳,所以H是二氧化碳,F会与二氧化碳反应,所以F是碳,C会与碳、铝反应,所以C是氧气,A会与铝反应,所以A是盐酸,然后将推出的物质进行验证即可. 【解答】解:(1)A~H表示几种初中化学常见的物质,分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的,B、C、D、E、F均属于单质,G、H属于氧化物.B具有很好的抗腐蚀性能,所以B是铝,D是最清洁的燃料,所以D是氢气,G有毒,所以G是一氧化碳,一氧化碳、氢气、铝都会转化催化E,所以E是铜,H会转化催化一氧化碳,所以H是二氧化碳,F会与二氧化碳反应,所以F是碳,C会与碳、铝反应,所以C是氧气,A会与铝反应,所以A是盐酸,经过验证,推导正确,所以D是氢气; (2)通过推导可知,C是O2; (3)B→E的反应是铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜,化学方程式为:2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu; (4)F与H的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:C+CO22CO. 故答案为:(1)氢气; (2)O2; (3)2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu; (4)C+CO22CO. 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可. 四.解答题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)氢氧化钠固体为什么要密封保存? 【分析】氢氧化钠极易溶于水,敞口放置能吸收空气中的水而潮解;氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠,敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质;因此必须密封保存; 【解答】解:由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解,又能吸收空气中二氧化碳而变质,因此,氢氧化钠固体必须密封保存. 故答案为:氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解,又能吸收空气中二氧化碳而变质. 【点评】解答本题关键是对氢氧化钠的性质有个正确认识,是解答本题的基础. 29.(8分)某学校开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动. (1)把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示: 试剂 白醋 稀盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 加入红花汁后的颜色 橙色 橙色 粉红色 绿色 绿色 ①图1大红花汁 可以 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂. ②据上表推测,大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 橙色 . ③取少量厨房清洁剂放入试管中,加入大红花汁,发现溶液变为绿色,得出厨房清洁剂显 碱 性. (2)用pH试纸测得碳酸饮料的pH < (填“>”、“<”、“=”)7. (3)图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图,其中正确的是 C (填“A”、“B”、“C”,下同),可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是 B . 【分析】(1)根据已有的知识进行分析解答,在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂;据此解答; (2)根据pH值与溶液酸碱性的关系解答; (3)根据测定溶液pH值的方法解答. 【解答】解:(1)①上表推测,大红花汁在酸碱溶液中显示不同颜色,可以作为酸碱指示剂; ②据上表推测,大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是橙色; ③取少量厨房清洁剂放入试管中,加入大红花汁,发现溶液变为绿色,得出厨房清洁剂显碱性; (2)碳酸饮料属于酸性溶液,用pH试纸测得碳酸饮料的pH<7; (3)正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验,B把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,A直接放入待测液中会使溶液被污染. 答案:(1)①可以;②橙色;③碱;(2)<;(3)C;B. 【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键. 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放.若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到0.1t) (该反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2) 【分析】由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数,根据反应的化学方程式可以列式计算出理论上完全吸收二氧化硫的质量. 【解答】解:设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x. 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 200 128 12.5t×80% x x=6.4t 答:理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t. 【点评】本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.

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